化學水解電離總結(jié)-資料下載頁
2025-06-15 20:52本頁面
【正文】 間不能大量共存的條件——生成沉淀、氣體、水、微溶物、弱電解質(zhì)；發(fā)生氧化還原、完全雙水解反應(yīng)六、鹽溶液蒸干后 ?、?鹽水解生成揮發(fā)性酸，蒸干后得到其氫氧化物，如FeCl3蒸干后得到Fe(OH)3，如繼續(xù)蒸則最終產(chǎn)物是Fe2O3 鹽水解生成難揮發(fā)性酸或強堿，蒸干后得到原溶質(zhì)，如CuSO4 ?、?陰陽離子均易水解的鹽，蒸干后得不到任何物質(zhì)，如(NH4)2S ?、?易被氧化的物質(zhì)，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物，如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4 ?、?受熱易分解的物質(zhì)，蒸干后得到其分解產(chǎn)物，如Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2七、鹽類水解的應(yīng)用 ?、?配制FeCl3溶液——將FeCl3先溶于鹽酸，再加水稀釋 ②.制備Fe(OH)3膠體——向沸水中滴加FeCl3溶液，加熱至沸騰促進Fe3+水解 Fe3++3H2O=加熱=Fe(OH)3（膠體）+3H+ ③.泡沫滅火器——Al3++3HCO3===Al(OH)3↓+3CO2↑ ?、?純堿作洗滌劑——加熱促進其水解，堿性增加，去污能力增強八、鹽類水解內(nèi)容補充 ①.電離大于水解（溶液呈酸性）的離子——HSO3，H2PO4， HC2OHSO4 其余多元弱酸的酸式酸根離子均是水解大于電離（溶液呈堿性）。 ?、?pH： 酸酸式水解的鹽 堿堿式水解的鹽 ③.酸根離子相應(yīng)的酸越弱，其強堿弱酸鹽的堿性越強 如酸性 Al(OH)3H2CO3 所以 堿性NaAlO2NaHCO3 （碳酸根對應(yīng)的酸為HCO3）九、鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強顯誰性?！ ?，溶液呈酸性?！ ?，溶液呈堿性?！ 。芤撼手行裕ú灰欢ǎ ??！ ?，取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小
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