化學水解電離總結(jié)-文庫吧
2025-05-31 20:52 本頁面
【正文】 Na2CO3水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH，NH4F水解產(chǎn)生HF，OH、HF均能腐蝕玻璃.某些離子間因發(fā)生又水解而在溶液中不大量共存，如①Al3+與SHS、CO3HCOAlOSiO3ClO、C6H5O等不共存②Fe3+與CO3HCOAlOClO 等不共存③NH4+與ClO、SiO3AlO2 等不共存想一想：Al2S3為何只能用干法制??？小結(jié)：能發(fā)生雙水解反應，首先因為陰、陽離子本身單一水解程度相對較大，其次水解一方產(chǎn)生較多H+，另一方產(chǎn)生較多OH，兩者相互促進，使水解進行到底。 酸式鹽①若只有電離而無水解，則呈酸性（如NaHSO4）②若既有電離又有水解，取決于兩者相對大小電離程度＞水解程度，呈酸性：NaHSONaH2PO4 電離程度＜水解程度，呈堿性：NaHCONaHS、Na2HPONaHS （一）鹽類的水解的分類：鹽類實例能否水解引起水解的離子對水電離平衡的影響促進與否溶液的酸堿性強堿弱酸鹽CH3COONa強酸弱堿鹽NH4Cl強酸強堿鹽NaCl（二）鹽類水解的類型類型酸堿性PH舉例強酸弱堿鹽水解溶液顯酸性pH＜7NH4Cl、AlClFeClCuSO4等強堿弱酸鹽水解溶液顯堿性pH＞7CH3COONa、Na2CONa2S等強酸強堿鹽不水解溶液顯中性pH＝7KCl、NaCl、Na2SO4等弱酸弱堿鹽水解誰強顯誰性——CH3COONH4等 特點： (1)水解反應和
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