高一化學(xué)水的電離-資料下載頁
2024-11-11 02:40本頁面
【導(dǎo)讀】第八章水溶液中的離子平衡。離平衡的影響，常結(jié)合圖象進行考查，同時考查溶液pH. 變化及導(dǎo)電性；三是電離平衡常數(shù)，這是高考新增考點，主要考查有關(guān)計算；四是水的電離平衡的影響因素與KW. 的應(yīng)用．預(yù)測弱電解質(zhì)的電離平衡與生物酸堿平衡相結(jié)合。的命題在今后的高考中出現(xiàn)的可能性較大，應(yīng)予以重視.診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”×℃時，純水的pH＝7. －能在pH＝1的溶液中大量存在(2020·安徽高考。1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)。2．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。常見強酸如、鹽酸、硝酸等，弱酸如H2CO3、CH3. 除四大強堿NaOH、、、Ca2外，離子的濃度大小及所帶的電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強。稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但。無論甲酸是強酸，還是弱酸，均能與10mL1mol/L的。NaOH溶液完全反應(yīng)，C項錯誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液。D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多。大，平衡右移，C錯；無論什么條件使平衡向右移動，
【正文】 合溶液，溶液顯堿性，由水電離出的 c(OH－ )＜ 10－ 7 mol/L， c對； ① 、 ③ 等體積混合，得到醋酸銨和氨水的混合溶液，溶液顯堿性，水的電離受到抑制，由水電離出的 c(OH－ )＜ 10－ 7 mol/L， d錯． 溶液中的 c(H＋ )和水電離出來的 c(H＋ )是不同的： (1)室溫下水電離出的 c(H＋ )＝ 1 10－ 7 mol/L，若某溶液中水 電離出的 c(H＋ )＜ 1 10－ 7 mol/L，則可判斷出該溶液中加入酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的 c(H＋ )＞ 1 10－ 7 mol/L，則可判斷出該溶液中加入可以水解的鹽或活潑金屬促進了水的電離． (2)室溫下，溶液中的 c(H＋ )＞ 1 10－ 7 mol/L，說明該溶液是 酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；溶液中的 c(H＋ )＜ 1 10－ 7 mol/L，說明該溶液是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液． 5．下列各離子 ① R－ 、 ② R＋ 、 ③ R2＋ 、 ④ R3＋ 、 ⑤ RH、 ⑥ RH－ (R表示不同的元素 )都含有 10個電子，其中能促進水的電離的是 ( ) A．僅有 ②③ B．僅有 ② C． ⑥ D． ①③④⑤ 解析： 這幾種離子依次為 ① F－ ， ② Na＋ ， ③ Mg2＋ ， ④Al3＋ ， ⑤ NH ， ⑥ OH－ ， ①③④⑤ 可以促進水的電離，⑥ 抑制水的電離，僅 ② 不會破壞水的電離， D項正確． 答案： D + 4 6. 在不同溫度下的水溶液中 c(H＋ )＝ 10x mol/L， c(OH－ ) ＝ 10y mol/L， x與 y的關(guān)系如 右圖所示．請回答下列問題： (1)曲線 Ⅰ 代表的溫度下，水的離子積為 ________，曲線Ⅰ 所代表的溫度 ________(填 “高于 ”、 “低于 ”或 “等于 ”)曲線 Ⅱ 所代表的溫度．你判斷的依據(jù)是 _________________ _________________________________________________ _________________________________________________. (2)曲線 Ⅰ 所代表的溫度下， mol/L的 NaOH溶液的 pH為 ________． 答案： (1)1 10－ 12 高于 曲線 Ⅱ 所代表的溫度下水的離子積比曲線 Ⅰ 小，由于水的電離過程是吸熱過程，溫度越高，離子積越大，故曲線 Ⅱ 代表的溫度低 (2)10 弱電解質(zhì)的電離平衡及平衡移動，是歷年高考熱點，主要考查溶液的導(dǎo)電性，弱電解質(zhì)的電離平衡．外界條件對電離平衡的影響以及溶液的酸堿性，把這些理論知識與探究實驗結(jié)合是今后命題的趨勢，能很好考查學(xué)生的發(fā)散思維能力． [例 ] (2020北京宣武區(qū)高三統(tǒng)考 )某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計了如下實驗方案．裝置如圖 (夾持儀器略 )： 實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注 射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和 體積． (1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為 ____________________． (2)在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是 ________． (3)在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是 ________________；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是 __________________． (4)實驗中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是 ______ ________________________． (5)通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是 ________． (6)除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法 __________________． [解析 ] (2)題干中沒有指明鹽酸與醋酸的濃度相等．因此無法通過觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積判定兩種酸的酸性強弱． (3)當兩種酸的濃度相同時、體積均為 2 mL的兩種酸的物質(zhì)的量相等，與過量鎂粉反應(yīng)放出的 H2的體積相同，但鹽酸中 c(H＋ )大于醋酸，故產(chǎn)生氫氣的速率較大； (4)金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，過量的鎂與熱水反應(yīng)能夠產(chǎn)生部分氫氣． (5)通過比較起始反應(yīng)的速率可知：等物質(zhì)的量濃度的鹽酸酸性強于醋酸． (6)其它方法有： ① 測定同濃度鹽酸和醋酸的 pH， pH小的為鹽酸， ② 在相同條件下，測定兩種酸的導(dǎo)電能力，導(dǎo)電能力強的為鹽酸， ③ 將相同 pH的兩種酸稀釋 100倍， pH變化較大的為鹽酸．其它合理答案均可． [答案 ] (1)Mg＋ 2H＋ === Mg2＋ ＋ H2↑ (2)沒有說明兩種酸的濃度相等 (3)鹽酸的快，醋酸的慢 相等 (4)反應(yīng)放熱，過量鎂與水反應(yīng) (5)鹽酸酸性比醋酸強 (6)測定同濃度鹽酸和醋酸的 pH(某他合理答案均可 )
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