高中化學(xué)離子平衡練習(xí)-資料下載頁(yè)
2025-06-07 23:56本頁(yè)面
【正文】 r(OH)3 沉淀。(5)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_____________________________________________。(6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。解析：本題主要結(jié)合工業(yè)廢水的處理考查溶液中的平衡問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)和電解原理的應(yīng)用等知識(shí)，意在考查考生綜合運(yùn)用化學(xué)理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。(1)pH ＝ 2 時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行的速率較大，溶液呈橙色。(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，混合物中各組分濃度保持不變，但不一定相等，溶液的顏色不再發(fā)生改變，即只有C正確。(3)根據(jù)反應(yīng)前后 Cr 和 Fe 元素的化合價(jià)變化，可確定還原 1 mol Cr2O需 6 mol FeSO47H2O。(4)當(dāng) c(Cr3＋)＝ 10－5 mol/L時(shí)，根據(jù) Ksp 的表達(dá)式可求出 c(OH－)＝ 10－9 mol/L，則此時(shí)溶液 pH ＝ 5 。(5)用鐵做陽(yáng)極，反應(yīng)中生成Fe2＋，提供還原劑。(6)陰極 H＋ 得電子生成 H2，隨著電解的進(jìn)行，溶液的 pH逐漸增大，溶液中還會(huì)生成 Fe(OH)3 沉淀。答案：(1)橙 (2)C (3)6 (4)5(5)陽(yáng)極反應(yīng)為 Fe－2e－===Fe2＋，提供還原劑Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑ Fe(OH)311．(14分)(2011哈爾濱三模)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且其成分單一?，F(xiàn)某化學(xué)小組通過(guò)如下步驟來(lái)確定其成分：(1)陽(yáng)離子的確定：實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：_________________________________________________________。結(jié)論：此白色固體是鈉鹽。(2)陰離子的確定：①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體，此氣體能使溴水褪色。②要進(jìn)一步確定其成分需補(bǔ)做如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ⅱ.確認(rèn)其成分后，由于某些原因，此白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來(lái)確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：步驟① g。步驟② 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟③ mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中， molL－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)寫(xiě)出步驟③所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________。(2) molL－1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(3)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL123則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________________________________。解析：題中一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)是白色固體成分單一，由陽(yáng)離子檢驗(yàn)可知該鹽是鈉鹽，由實(shí)驗(yàn)Ⅰ①、②可知該鹽是Na2SO3，Na2SO3易在空氣中被氧化生成Na2SO4. molL－1 KMnO4溶液時(shí)若仰視定容，使c(KMnO4)減小，則在進(jìn)行滴定操作時(shí)消耗V(KMnO4)會(huì)變大，導(dǎo)致Na2SO3含量偏大。分析滴定數(shù)據(jù)，第三組數(shù)據(jù)明顯偏小，滴定中誤差較大，計(jì)算時(shí)應(yīng)舍去。答案：Ⅰ.(1)取固體少許，進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，焰色為黃色Ⅱ.(1)2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O (2)偏大 (3)63%
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