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初中化學(xué)概念全集-資料下載頁

2025-06-07 16:47本頁面
  

【正文】 溶液的溫度降低。⑵ 水合過程:溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用,生成水合分子或水合離子的過程,是化學(xué)過程,放出的熱量大于擴(kuò)散過程吸收的熱量,表現(xiàn)為溶液的溫度升高。【提示:擴(kuò)散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量沒有明顯差別或差別不大時,溫度改變不明顯,溶解的熱現(xiàn)象就不明顯。】:在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得到的溶液。:在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì),還能繼續(xù)溶解的溶液?!咎崾荆豪斫怙柡团c不飽和溶液概念時,應(yīng)注意:① 首先應(yīng)明確“一定溫度”和“一定量的溶劑;② 其次應(yīng)明確“某一物質(zhì)的“飽和溶液或不飽和溶液;③ 飽和溶液概念中的“不能”是指在一定溫度下,一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度;不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下,一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量還沒有到最大限度。】:飽和溶液不飽和溶液【提示:① 此轉(zhuǎn)化條件對大多數(shù)固體物質(zhì)來說是適合的;② 熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低?!浚阂话阏f來,當(dāng)溫度一定時可以向原溶液中再加入少量原溶質(zhì),如果不在溶解,則說明原溶液是飽和溶液;如果繼續(xù)溶解,則說明原溶液不是飽和溶液。、不飽和溶液的關(guān)系: ⑴ 為粗略表示溶液中溶質(zhì)含量的多少,常把溶液分為濃溶液和稀溶液。 ⑵ 濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液是從兩個不同角度對溶液進(jìn)行分類的,因此兩組概念沒有必然的聯(lián)系。:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。 【提示:若不指明溶劑,通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度?!浚? ① 條件:在一定溫度下。因為物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化,故不指明溫度時,溶解度沒有意義。 ② 標(biāo)準(zhǔn):在100g溶劑中。這是概念中規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn),物質(zhì)溶解量的多少與溶劑量的多少成正比,要比較物質(zhì)溶解度的大小,必須要等量溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量,不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。 ③ 狀態(tài):達(dá)到飽和時。只有在一定量溶劑中(100g)達(dá)到飽和時(溶解最大限度),溶質(zhì)的量才是一個確定的值,否則溶解度就不是一個確定的量。 ④ 單位:以克為單位。因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量。嚴(yán)格地說應(yīng)該是g/100g(溶劑):①是指該物質(zhì)在此溫度下,在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 ②通過溶解度可得到該溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系,即溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者質(zhì)量比為:溶解度︰100g︰(100g + 溶解度)。:⑴ 列表法。 ⑵ 曲線法:用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。:⑴ 表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。 ⑵ 溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度,溶液必然是飽和溶液。 ⑶ 兩條曲線交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。 ⑷ 在溶解度曲線下方的點,則表示溶液是不飽和溶液。 ⑸ 在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液。 過飽和溶液:在較高溫度下制成飽和溶液,慢慢地降到室溫,溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度,但尚未析出晶體時的溶液叫做過飽和溶液。:⑴ 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”。⑵ 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”。⑶ 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線“坡度”下降。:⑴ 可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。 ⑵ 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。 ⑶ 可以確定溫度對溶解度的影響狀況。 ⑷ 根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度時的該物質(zhì)的飽和溶液。:氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 【提示:標(biāo)準(zhǔn)狀況通常是指溫度為0℃,壓強(qiáng)為101kPa時的狀況,因為氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大,所以非標(biāo)準(zhǔn)狀況時的氣體體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積?!浚? ⑴ 溶劑的量不同:固體溶解度指在100g溶劑中,氣體溶解度是指在1體積水里。 ⑵ 條件不同:固體溶解度外部只受溫度影響;氣體溶解度出售溫度影響外,還受氣體壓強(qiáng)的影響。溫度越高(越低),氣體溶解度越?。ㄔ酱螅粔簭?qiáng)越大(越?。?,氣體溶解度越大(越?。?。 ⑶ 單位不同:固體物質(zhì)溶解度單位為克,氣體溶解度單位是體積。:熱的溶液冷卻后,已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出,這一過程叫做結(jié)晶。:⑴ 蒸發(fā)溶劑結(jié)晶:一般適用于固體溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)。 ⑵ 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶:適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。:是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%: ⑴ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法,所指溶液可以是飽和溶液,也可以是不飽和溶液;既可以是稀溶液,也可以是濃溶液。 ⑵ 溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比值,單位為一。 ⑶ 溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比,一般與溫度無關(guān)。 ⑷ 由于溶質(zhì)的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),溶液各成分在量方面的關(guān)系。因此,對溶液組成的變化來說,某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。 ⑸ 運(yùn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示時,必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量。 ① 結(jié)晶水合物溶于水,其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如CuSO5HO溶解于水,溶質(zhì)是CuSO。 ② 有些化合物溶于水,與水發(fā)生反應(yīng),如NaO溶于水:NaO + HO = 2NaOH,其溶質(zhì)是NaOH而不是NaO。 ③ 溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分。:⑴ 方法:加入溶劑或加入低濃度溶液。 ⑵ 計算:計算依據(jù)是稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。⑶ 關(guān)系式: Aa% = (A + m)b% (A表示濃溶液質(zhì)量,a是它的質(zhì)量分?jǐn)?shù);b%表示稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) a% + Bb% = (A + B)c% (B表示加入低濃度溶液的質(zhì)量,b%是它的質(zhì)量分?jǐn)?shù),c%代表混合后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)):a. 向原溶液中添加溶質(zhì)。計算依據(jù)是稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式:Aga% + Bg = (Ag + Bg)b% (Bg為加入的溶質(zhì)質(zhì)量,b%為加入溶質(zhì)后的溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) b. 將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑,計算依據(jù)是稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式:Aga% = (Ag Bg)b% (B為蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量,b%為蒸發(fā)溶劑后的溶 質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) c. 與濃溶液混合。計算依據(jù)是混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和。關(guān)系式:Aga% + Bgb% = (Ag + Bg)c% (Bg為濃溶液質(zhì)量,b%為它 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。c%為兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。): ⑴ 在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時,要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例,而不能用溶液質(zhì)量或體積。 ⑵ 對于反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量有兩種求法: ① 溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 【提示:其中溶劑(水)的質(zhì)量在計算中應(yīng)注意:,溶劑(水)的質(zhì)量等于參加反應(yīng)中各溶液中溶劑質(zhì)量之和;,則還需要加上生成的水的質(zhì)量?!? ② 溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)物質(zhì)量總和 – 生成氣體質(zhì)量 – 生成沉淀質(zhì)量【注意:在實際應(yīng)用中,因溶液質(zhì)量不便稱量,一般用量筒量取體積,所以在計算時,需要質(zhì)量與體積相互換算:溶液質(zhì)量(m)= 溶液體積(V)溶液密度()】: ⑴ 計算:按配置要求計算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量(固體計算出質(zhì)量、液體計算出體積)。 ⑵ 稱量或量?。悍Q量是指稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量,量取是指量取液體物質(zhì)的體積。 ⑶ 溶解:把溶質(zhì)和溶劑混合,攪拌直充分溶解即可。 配制溶液時常用儀器有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等。 19
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