【正文】 P 等 。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。 如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣） F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等 （3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣） （4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 ②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： ； ，并約成最簡比； 。 課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。 核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖） 排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)） ②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。 酸堿度的表示方法——PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值7，溶液呈酸性；PH值7，溶液呈堿性。 （2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 金屬活動性順序表：符號式為（從鉀至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）口訣：嫁給那美女（K、Ca、Na、Mg、Al ） 新鐵絲千斤（Zn、Fe、Sn、Pb、H ） 銅共一百斤（Cu、Hg、Ag、Pt、Au）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣 物質(zhì)的結構： 化學符號的意義及書寫: (1)化學符號的意義::①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。 ③有的也表示一種物質(zhì)，如稀有氣體和金屬等b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點 c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。 (2)化學符號的書寫::用元素符號表示 b．分子的表示方法：用化學式表示 c．離子的表示方法：用離子符號表示 d．化合價的表示方法：用化合價符號表示 注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。 1原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關系： 1 1制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置： 在九年級化學上冊中我們學習了氧氣、二氧化碳、氫氣的實驗室制取方法，我們將這類知識加以總結對比，學習和掌握會更加容易和輕松。如圖：A、B為發(fā)生裝置，C、D、E為收集裝置。發(fā)生裝置的選擇應考慮反應物的狀態(tài)和條件；收集裝置應根據(jù)氣體的密度和溶解性來選擇。A:適用于反應物為固體，在加熱或高溫下的反應。B:適用于固體與液體、液體與液體在常溫下的反應。C:向上排空氣法：適用于收集密度比空氣大，且不與空氣中成分反應的氣體。D:向下排空氣法：適用于收集密度比空氣小，且不與空氣中成分反應的氣體。E:排水法：適用于不溶于水(不易溶于水)，且不與水反應的氣體。例實驗室用H2O2和MnO2制取O2，發(fā)生裝置為________，可用_____、______裝置收集。解析：H2O2為液態(tài)，MnO2為固態(tài)，且反應在常溫下進行，所以選擇B為發(fā)生裝置；O2的密度比空氣略大，且不易溶于水，可用C或E裝置收集。加熱無水醋酸鈉固體和堿石灰固體制甲烷，發(fā)生裝置為________，可選擇的收集裝置為_______、________解析：兩種固體在加熱的條件下反應，所以應選擇A為發(fā)生裝置，甲烷(CH4)的相對分子質(zhì)量為16，小于空氣的平均相對分子質(zhì)量29，所以密度比空氣小，且極難溶于水，可選擇D、E裝置來收集。收集裝置除了常見的C、D、E幾種外，還有稍微復雜一點的收集 裝置，但原理是 相同的，功能更加齊全。如圖F、GF是一個多功能裝置，如果從a端進氣體，空氣就會從b(上口)排出，屬于向上排空氣法。適合于收集密度比空氣大的氣體,相當于裝置C的功能。如果從b端進氣體，空氣就會從a(下口)排出，屬于向下排空氣法。適合于收集密度比空七小的氣體,相當于裝置D的功能。F中裝滿水后就變成G了，氣體進入后排出水，屬于排水法收集氣體，相當于E裝置的功能，因為氣體的密度都比水小，水只能從a(下口)排出，所以氣體只能從b進入。例：用F裝置收集氧氣時，應從______端通入。解析：氧氣的密度比空氣略大，應用向上排空氣法收集，空氣從上口b排出，所以氧氣應從a端進入。用G裝置收集氧氣時，應從______端通入。解析：G為排水法收集氣體的裝置，水只能從下口a排出，所以應從b端通入氧氣。訓練題；實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制氧氣，可選擇_____作為發(fā)生裝置，選擇_____、_______作為收集裝置。若用F裝置收集，氧氣應從______端通入；若用G裝置收集，氧氣應從______端通入。實驗室用鋅粒和稀H2SO4制取氫氣，可選擇_____作為發(fā)生裝置，選擇_____、_______作為收集裝置。若用F裝置收集，H2應從______端通入；若用G裝置收集，H2應從______端通入。實驗室用大理石和稀HCl制取CO2，可選擇_____作為發(fā)生裝置，選擇______作為收集裝置。若用F裝置收集，CO2應從______端通入。 在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，發(fā)生裝置為_______易溶于水的氨氣只能用______裝置收集。若用F裝置收集，應從______端通入氨氣。答案：1：A、C、E、a、b 2：B、D、E、b、b 3：B、C、a 4：B 5：D、b[固（+固）] [固+液] 固+氣 液+液 氣+氣 液+氣簡易裝置 [固+液] 排水法 向上 向上、向下排空氣法 1三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別： 氣體 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） 反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 儀器裝置 P36 圖217(如14的A) 或P111. 圖610（14的B或C） P111. 圖610 (如14的B或C) P111. 圖610 (如14的B或C) 檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集） 驗滿 (驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項 ①檢查裝置的氣密性 (當用第一種藥品制取時以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 1一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)） 物質(zhì) 物理性質(zhì) (通常狀況下) 化學性質(zhì) 用途 氧氣 （O2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 作用： 供呼吸 煉鋼 氣焊 等（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） ②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火 焰；氧氣中—紫藍色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） ⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 （H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體 ①