【正文】 初中化學概念全集第四單元 物質(zhì)構成的奧秘1. 原子的構成：原子2. 原子核：是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子組成。3. 原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子呈中性。4. 原子種類的區(qū)別：區(qū)分原子的種類，依據(jù)是原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)），因為不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同?！咎貏e說明：根據(jù)對幾種原子的分析得出：⑴ 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等；⑵ 并不是所有的原子中都含有中子；⑶ 不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同（核電荷數(shù)不同）?！? 5. 相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（原子核中含有6個質(zhì)子和6個中子）質(zhì)量的（10kg，近似等于1個質(zhì)子或1個中子的實際質(zhì)量）為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar. 表達式： 相對原子質(zhì)量的表達式（Ar）= 6. 相對原子質(zhì)量的近似計算：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 7. 元素定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。 8. “宏觀”與“微觀”的區(qū)別和聯(lián)系：⑴ 元素是宏觀概念，只有種類之分，沒有數(shù)量之別。 ⑵ 分子、原子、離子等是微觀概念，既有種類之分又有數(shù)量之別。 9. 元素的存在：⑴ 空氣中含量居于前兩位的元素是：氮（占78%）、氧（21%） ⑵ 生物細胞中居于前四位的元素是：氧（65%）、碳（18%）、氫（10%）、氮（3%） ⑶ 地殼中各元素的含量： 金屬前兩位：鋁（%）、鐵（%） 非金屬氣體前兩位：氧（%）、氫（%） 非金屬固體第一位：硅（%） ：國際統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個字母形同時，就附加第二個字母來表示。 ：⑴ 由一個字母表示的元素符號要大寫。 ⑵ 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母小寫。 ：⑴ 表示一種元素；⑵ 表示這種元素的一個原子⑶ 對于由單原子構成的單質(zhì)來講，元素符號還表示一種單質(zhì)。⑷ 在元素符號前面加上數(shù)字后，就只能表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。 ：元素分為三類：一是金屬元素；二是非金屬元素；三是稀有氣體元素。 ① 金屬元素：漢字用“□”字旁表示（汞和金除外），由金屬元素組成的金屬，常為固體，只有汞除外（通常狀況下為液體），另外金屬單質(zhì)由原子直接構成。 ② 非金屬元素：通常狀況下，非金屬元素有三種狀態(tài)，一是“氣”字頭的氣態(tài)非金屬；二是有“□”字旁的是液態(tài)非金屬，它們的單質(zhì)都是雙原子分子；三是有“石”字旁的是固態(tài)非金屬，它們的單質(zhì)除碘（I2）是雙原子分子外，其余一般均用單原子表示。 ③ 稀有氣體元素：通常狀況下，稀有氣體為氣體，該漢字都用“氣”字頭，他們的單質(zhì)是由原子構成的。 ：根據(jù)元素的原子結構和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)（數(shù)值上等于核電荷數(shù)）科學有序地排列起來所得的表，叫元素周期表。：① 橫行（周期）：元素周期表每一橫行代表一個周期，共有7個橫行，即7個周期。每個周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部是非金屬元素，結尾是稀有氣體元素，這正是“周期性”的具體表現(xiàn)。 ② 縱行（族）：元素周期表共有18個縱行，每1個縱行叫做一個族，第10三個縱行共同組成一個族，所以有16個族。：核外電子的運動有自己的特點，它不像行星繞太陽旋轉有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這些區(qū)域被稱為電子層。：在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區(qū)域運動，有的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動。這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布（也叫核外電子的分層運動）。 ：含多個電子的原子里，各電子的能量不同，電子能量越低，離核越近，能量越高，離核越遠。 ：現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 ：① 第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子（第一層為最外層時不超過2個電子）。 ② 排滿第一層2個電子，在排第二層，排滿第二層8個電子，在排第三層。 ：① 稀有氣體元素最外層電子數(shù)為8個或2個，結構相對穩(wěn)定，不易得失電子。化學性質(zhì)穩(wěn)定。 ② 金屬元素最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去最外層電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定。 ③ 非金屬元素最外層電子數(shù)一般多于4個，易得到電子，化學性質(zhì)不穩(wěn)定。 ：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。：離子分為：帶正電的陽離子和帶負電的陰離子。：① 表示方法：在元素符號（或原子團）的右上角標明離子所帶的電荷，數(shù)值在前， 正、負號在后。 ② 含義：① 離子前面的數(shù)字表示幾個離子； ② 離子右上角的數(shù)字和正、負號表示帶幾個單位正、負電荷。、原子或離子構成的。① 分子：單質(zhì)和一部分化合物由分子構成。 ② 原子：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)有原子構成的。 ③ 離子：離子化合物（陰、陽離子由于靜電作用而形成的化合物）均有離子構成。：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。：① 宏觀：表示一種物質(zhì)，表示該物質(zhì)的元素組成。 ② 微觀：表示物質(zhì)的1個分子，表示物質(zhì)的分子構成。【說明：① 由分子構成的化學式，也叫分子式。化學式不僅包括分子式，還包括結構式等幾種。② 純凈物的組成是固定不變的，所以一個化學式只表示一種純凈物（混合物的組成不固定，所以沒有化學式）。③ 物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，化學式的書寫須依據(jù)實驗結果或用元素化合價來求】 ：① 寫在元素符號或化學式前面的數(shù)字，表示原子或分子個數(shù)； ② 寫在化學式中元素符號右下角的數(shù)字，表示1個分子中含該元素的原子個數(shù)； ③ 寫在元素符號右上角的數(shù)字，表示該元素的離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字之后的“+”“”是表示離子帶正電荷或負電荷?！咀⒁猓簩τ诨瘜W式中右下角數(shù)字的含義，應抓住“化學式中元素符號右下角的數(shù)字表示，1個分子含該元素的原子個數(shù)”這個關鍵，不要受化學式前面數(shù)字的影響。】 ：⑴ 單質(zhì)的化學式的寫法：稀有氣體和金屬都是由原子直接構成的，它們的化學式可直接用元素符號來表示。 ⑵ 化合物的化學式的寫法：① 這種物質(zhì)由哪些元素組成； ② 化學式中各元素的原子個數(shù)比是多少； ③ 化學式中各元素排列順序的規(guī)定； ④ 表示原子個數(shù)的“小寫數(shù)字”的書寫部位。 ⑶ 由兩種元素組成的化合物中：① 如果是氧化物，習慣上把氧元素的符號寫在右側，另一種元素的符號寫在左側，然后在相應的元素符號右下角標出每個分子中該元素的原子個數(shù)。 ② 如果是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，習慣上把金屬元素的符號寫在左側，非金屬元素的符號寫在右側，然后標出相應的原子個數(shù)。：化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，反映這個比值的就是元素的化合價。（原子團）：常作為一個整體參加反應的原子集團叫原子團，也叫根。：通常在元素符號或原子團的正上方用“+n”或“n”表示。：① 根據(jù)化合價推求化合物的化學式； ② 根據(jù)化學式求元素的化合價； ③ 根據(jù)化合價判斷化學式正誤； ④ 計算相對分子質(zhì)量； ⑤ 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比。 一、第五單元 化學方程式1. 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。 【關于“質(zhì)量守恒定律”的幾點說明：：解釋化學變化而不包括物理變化?！百|(zhì)量守恒”并不包括其他方面的守恒。：是指真正參與了反應的那一部分質(zhì)量總和，包括反應前