【正文】 19 。 ⑶ 溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌直充分溶解即可。】 ② 溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)物質(zhì)量總和 – 生成氣體質(zhì)量 – 生成沉淀質(zhì)量【注意：在實際應(yīng)用中，因溶液質(zhì)量不便稱量，一般用量筒量取體積，所以在計算時，需要質(zhì)量與體積相互換算：溶液質(zhì)量（m）= 溶液體積（V）溶液密度（）】： ⑴ 計算：按配置要求計算出所需的溶質(zhì)和溶劑的量（固體計算出質(zhì)量、液體計算出體積）。）： ⑴ 在根據(jù)化學(xué)方程式列有關(guān)反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比時，要以溶質(zhì)的質(zhì)量列比例，而不能用溶液質(zhì)量或體積。c% (Bg為濃溶液質(zhì)量，b%為它 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a% + Bg計算依據(jù)是混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和。a% = （Ag Bg）b% (Bg為加入的溶質(zhì)質(zhì)量，b%為加入溶質(zhì)后的溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) b. 將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑，計算依據(jù)是稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式：Agc% (B表示加入低濃度溶液的質(zhì)量，b%是它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，c%代表混合后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))：a. 向原溶液中添加溶質(zhì)。a% + Ba% = (A + m) ⑵ 計算：計算依據(jù)是稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 ③ 溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分。5HO溶解于水，溶質(zhì)是CuSO。 ① 結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。 ⑶ 溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關(guān)。 溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%： ⑴ 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液，也可以是濃溶液。 ⑵ 冷卻熱飽和溶液結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。溫度越高（越低），氣體溶解度越?。ㄔ酱螅粔簭?qiáng)越大（越?。?，氣體溶解度越大（越?。??！浚? ⑴ 溶劑的量不同：固體溶解度指在100g溶劑中，氣體溶解度是指在1體積水里。：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 ⑶ 可以確定溫度對溶解度的影響狀況。：⑴ 可以查出某種物質(zhì)在某溫度下的溶解度。⑵ 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平”。 過飽和溶液：在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫做過飽和溶液。 ⑷ 在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液。 ⑵ 溶解度曲線上的每一個點(diǎn)表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液。 ⑵ 曲線法：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線。 ②通過溶解度可得到該溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液之間的質(zhì)量關(guān)系，即溶質(zhì)、溶劑和飽和溶液三者質(zhì)量比為：溶解度︰100g︰（100g + 溶解度）。因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量。只有在一定量溶劑中（100g）達(dá)到飽和時（溶解最大限度），溶質(zhì)的量才是一個確定的值，否則溶解度就不是一個確定的量。此處100g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。 ② 標(biāo)準(zhǔn)：在100g溶劑中。】： ① 條件：在一定溫度下。：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。、不飽和溶液的關(guān)系： ⑴ 為粗略表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液?！浚猴柡腿芤翰伙柡腿芤骸咎崾荆孩?此轉(zhuǎn)化條件對大多數(shù)固體物質(zhì)來說是適合的；② 熟石灰在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低。：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液?！咎崾荆簲U(kuò)散過程吸收的熱量與水合過程放出的熱量沒有明顯差別或差別不大時，溫度改變不明顯，溶解的熱現(xiàn)象就不明顯。：⑴ 擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散的過程，是物理過程，吸收的熱量大于水 合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低。 ⑵ 農(nóng)藥的使用：將農(nóng)藥加入一定量的乳化劑后，再溶解在有機(jī)溶劑里，混合均勻后可制成的透明液體叫乳油。：乳濁液的穩(wěn)定劑是一類表面活性劑，阻止小液滴相互凝結(jié)，這個穩(wěn)定劑就是乳化劑。9. 乳化現(xiàn)象：在乳濁液中加入洗滌劑以后，油雖然并沒有溶解在水中，但這時形成的乳濁液卻能均勻、穩(wěn)定地存在而不分層，這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。 ⑶ 濁液在醫(yī)療上也可做注射和口服藥，在農(nóng)業(yè)上噴灑受病蟲害的農(nóng)作物。 ⑵ 溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。⑶ 溶質(zhì)和溶劑是溶液所特有的概念，懸濁液和乳濁液中不存在溶質(zhì)、溶劑?！菊f明：⑴ 一般水溶液中不指明溶劑。⑶ 若是由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把量多的看作為溶劑，量少得看作為溶質(zhì)。如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑。4. 溶液、溶質(zhì)和溶劑之間的量的關(guān)系：⑴ 溶液質(zhì)量 = 溶質(zhì)質(zhì)量 + 溶劑質(zhì)量 ⑵ 溶液體積 ≠ 溶質(zhì)體積 + 溶劑體積5. 溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷：⑴ 根據(jù)名稱。⑶ 溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。2. 溶液特征：⑴ 均一性：是指溶液中任一部分組成和性質(zhì)完全形同。 19. 保護(hù)金屬資源的方法：⑴ 防止金屬腐蝕；⑵ 金屬回收利用；⑶ 尋找金屬的代替品； ⑷ 有計劃、合理地開采礦物、嚴(yán)禁亂采亂挖?；瘜W(xué)方法：電鍍其他金屬或通過化學(xué)反應(yīng)在鐵制品的表面生成致密的氧化膜?！?7. 防止鐵銹蝕的方法：具體方法：⑴ 保持鐵制品的潔凈和干燥；⑵ 在鐵制品表面制成保護(hù)膜。 【提示：在做金屬生銹的對比實驗中，經(jīng)常使用蒸餾水和干燥劑；⑴蒸餾水的作用是防止水中有氧氣，影響實驗效果。 ⑶ 將計算得到的純物質(zhì)質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量?！浚孩?將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。化學(xué)方程式(第一次反應(yīng)) FeO+ 3CO2Fe + 3CO（第二次反應(yīng)）CO + Ca(OH)==== CaCO+ HO (第三次反應(yīng)) CO + O CO 實驗裝置圖： 14. 工業(yè)煉鐵：⑴ 原理：在高溫下，利用還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。實驗步驟⑴ 檢驗裝置的氣密性； ⑵ 裝入藥品并固定；⑶ 加熱前，先向玻璃管內(nèi)通入CO氣體，趕出空氣，防止CO不純加熱時發(fā)生爆炸（通）；⑷ 再點(diǎn)燃酒精燈，給氧化鐵加熱（點(diǎn)）；⑸ 還原結(jié)束，撤走酒精燈停止加熱（撤），繼續(xù)通CO至試管冷卻（通）； ⑹ 停止通一氧化碳；⑺ 尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的基本原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO或收集備用。13. 一氧化碳還原氧化鐵：材料⑴ 儀器：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮塞（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮塞、導(dǎo)氣管。Zn+2HCl====ZnCl+HZn+HSO====ZnSO+H鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液無色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰?！?1. 金屬與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象及反應(yīng)：金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發(fā)熱，生成的氣體能夠燃燒并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 現(xiàn)象：銅絲表面逐漸變成黑色。⑷ 銅與氧氣的反應(yīng)① 銅在常溫下干燥的空氣中幾乎不與氧氣發(fā)生反應(yīng)③ 銅再加熱時② 銅在潮濕的空氣中能與O、HO和CO 反應(yīng)。xHO） 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。警示：做該實驗時，集氣瓶底部留下少量水或鋪一層細(xì)沙，燃燒的鋁片不能靠近集氣瓶內(nèi)壁，防止熔融物炸裂集氣瓶。 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種白色固體。 說明：由于鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，所以可用鎂做照明彈。 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。Fe參加與酸或鹽溶液的置換反應(yīng)，生成物中鐵元素為+2價。7. 化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)比較表：特點(diǎn)舉例簡單表示化合反應(yīng)多變一C + O COA + B + ……A