【導(dǎo)讀】體，其污染問題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問題。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。2xCO＋2NOx==2xCO2＋N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol時(shí)，該反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2L。一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料?？梢赃€原金屬氧化物，還可以用來合。成很多有機(jī)物如甲醇等。在壓強(qiáng)為MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催?；瘎┳饔孟路磻?yīng)生成甲醇：CO＋2H2CH3OH；△H＝-bkJ?①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。mol/L、c＝mol·L－1,則此時(shí)v正v逆。甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，溫下能傳導(dǎo)O2-離子。②A．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，降低甲醇產(chǎn)量；數(shù)與濃度熵的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向。最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状?。積分?jǐn)?shù)關(guān)系是ⅠⅡ。

　　

【正文】 O(g) △ H3=(△ H1+△ H2) 247。2。假設(shè)發(fā)生反應(yīng)①的甲烷的物質(zhì)的量為 a，發(fā)生反應(yīng)③的甲烷的物質(zhì)的量為 b，則 a+b=1，4a247。 2b=3，解得 a=， b=， {(△ H1+△ H2)247。 2}+△ H1=將△ H1=1160KJ/mol代人該等式中，解得△ H2=— 574 kJ/mol，① 3+③ 2得 5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)△ H＝－ 5214kJ/mol。 （ 3） ① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng) 式是 甲烷的氧化反應(yīng)，在堿性條件下生成碳酸鹽： CH48e + 10OH=CO32 + 7H2O， A 是原電池， 甲烷極是負(fù)極， B 是電解池，則 b 是陰極，若 氯化銅 足量，則 b 上只析出銅， A 中消耗 mol 氧氣時(shí)， 轉(zhuǎn)移電子 ，由于 n（ 氯化銅 ） =，b 上析出銅 ， 增重 ，此時(shí)用去電子 ，還有 電子給 H+，即 b 上還析出氫氣 。 【 思路點(diǎn)撥】 根據(jù)電離常數(shù)判斷弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)大的，電離程度大，其離子水解程度?。桓鶕?jù)蓋斯定律計(jì)算復(fù)雜反應(yīng)的反 應(yīng)熱 ；燃料電池的燃料極是負(fù)極，與其相連的電解池的電極是陰極。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆遼寧師大附中高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】5. 已知： ① C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) △ H1② CO2(g)＋ C(s)＝ 2CO(g) △ H2 ③ 2CO(g)＋ O2(g)＝ 2CO2(g) △ H3④ 4Fe(s)＋ 3O2(g)＝ 2Fe2O3(s) △ H4 ⑤ 3 CO(g)＋ Fe2O3(s)＝ 3CO2(g)＋ 2Fe(s) △ H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 ( ) A． △ H1＞ 0， △ H3＜ 0 B． △ H2＞ 0， △ H4＞ 0 C． △ H1＝ △ H2＋ △ H3 D． △ H3＝ △ H4＋ △ H5 【 知識(shí)點(diǎn)】 反應(yīng)熱 F1 F2 【答案解析】 C解析：根據(jù)所學(xué)反應(yīng)知 ① ③ ④ 是放熱反應(yīng)， ② 是吸熱反應(yīng)， △ H10， △ H3＜ 0， △ H2＞ 0， △ H40，根據(jù)蓋斯定律有 △ H1＝ △ H2＋ △ H3，選 C。 【思路點(diǎn)撥】 放熱反應(yīng)的 △ H＜ 0；蓋斯定律的運(yùn)用可像數(shù)學(xué)運(yùn)算一樣。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆遼寧師大附中高三上學(xué)期 10 月模塊考試（ 202010）】 17.（ 15分） 氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題： (1)氮元素原子的 L層電子數(shù)為； (2)NH3與 NaClO反應(yīng)可得到肼 (N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為； (3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料， 它 與氧化劑 N2O4反應(yīng)生成 N2和水蒸 氣。 已知 ： ①N 2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H 1= mol 1 ② N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O △H 2= mol 1 寫出肼和 N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； (4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池， 寫出 該電池放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)式。 （ 5）碘也可用作心臟起搏器電源 — 鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為： 2Li（ s） +I2（ s） =2LiI （ s） △ H 已知： 4Li（ s） +O2（ g） =2Li2O（ s） △ H1 4 LiI（ s） +O2（ g） =2I2（ s） +2Li2O（ s） △ H2 則電池反應(yīng)的△ H=_______________；碘電極作為該電池的 __________極。 (6)高鐵酸鉀 (K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。 FeCl3和 KClO 在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為；與 MnO2— Zn 電池類似， K2FeO4—Zn 也可以組成堿性電池， K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為，該電池總反應(yīng)的離子方程式為。 【 知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律熱化學(xué)電化學(xué)離子方程式 B1 E2 F3 F2 【答案解析】 （ 15分） (1)5(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O (3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △ H= mol1 (4)2N2H4 4e+4 OH==2N2+4H2O （ 5） (△ H1△ H2)/2。 正極 (6) 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO42 + 5H2O + 3Cl； FeO42 + 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH； 2FeO42 + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH 解析： ⑴ N的原子序數(shù)是 7，原子的 L層電子數(shù)為 5 ⑵ NH3與 NaClO反應(yīng)可得到肼 (N2H4)，即 NaClO氧化了 NH3，本身被還原為 Cl，根據(jù)得失電子相等配平： 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O ⑶ 根據(jù)蓋斯定律 ② 2① 得 2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △ H= mol1 ⑷ 該電池放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng) 是 N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓?2N2H4 4e+4 OH==2N2+4H2O ⑸ 根據(jù)蓋斯定律 2 式相減247。 2 得 (△ H1△ H2)/2， 碘發(fā)生還原反應(yīng)，作正極。 ⑹ FeCl3和 KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取 K2FeO4，即 Fe的化合價(jià)由 +3→ +6， Cl的化合價(jià)由+1→ 1，因此二者的比為 2： 3，其反應(yīng)的離子方程式為 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO42 + 5H2O + 3Cl； K2FeO4在電池中作為正極材料，發(fā)生還原反應(yīng)，在堿性溶液中其電極反應(yīng)式為 FeO42 + 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH；負(fù)極是鋅失去電子，總反應(yīng)是 2FeO42 + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH 【思路點(diǎn)撥】 氧化還原反應(yīng)方程式可根據(jù)得失電子數(shù)相等配平；蓋斯定律的運(yùn)用可像數(shù)學(xué)運(yùn)算一樣加減乘除。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆遼寧師大附中高三上學(xué)期 10 月模塊考試（ 202010）】 16.（ 10分） X、 Y、 Z、 M、 G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、 Z同主族，可形成離子化合物 ZX； Y、 M同主族，可形成 MY MY3兩種分子。請(qǐng)回答下列問題： (1)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是 _______（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是 ____________（寫化學(xué)式）。 (2)Y、 G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有 __________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。 (3)X2M的燃燒熱 ΔH ＝ － a kJ mol－ 1，寫出 X2M燃燒 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ______ 。 (4)ZX的電子式為 ________； ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為 ___。 【 知識(shí)點(diǎn)】 元素周期律熱化學(xué) E2 F2 【答案解析】 (10分 ) （ 1） HClO4H2S （ 2） O Cl ClO2（ 任意兩種即可 ） （ 3） 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l),△ H=2aKJ mol1 （ 4） ， 解析： 由于五種元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大， X、 Z同主族，故 X一定是 H元素； Y、 M 同主族，可形成 MY MY3 兩種分子 ，故 Y 是 O 元素， M 是 S 元素；則 Z 是Na 元素； G 是 Cl元素 。 ⑴ 上述元素中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是 HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S ⑵ 臭 氧、氯氣和二氧化氯等均可作為水的消毒劑 ⑶根據(jù) 硫化氫的燃燒熱 可寫出 其燃燒的熱化學(xué)方程式為： H2S (g)＋ 3/2O2(g) =SO2(g)＋H2O(l) △ H= a kJmo l1 ⑷ 氫化鈉的電子式為： Na+[:H]；氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉： NaH＋ H2O=NaOH＋ H2↑ 。 【思路點(diǎn)撥】 解答本題推出元素是關(guān)鍵，可根據(jù)題給信息如“ 分 屬三個(gè)短周期”，“原子序數(shù)依次增大”，“ X、 Z同主族，可形成離子化合物 ZX” ； ”Y 、 M同主族，可形成 MY MY3兩種分子 ” 等。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆湖北省襄陽四中、龍泉中學(xué)、宜昌一中、荊州中學(xué)高三四校聯(lián)考（ 202010）】 15． （ 10 分） 氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池． （ 1）已知：① 2CH3OH（ l） +3O2（ g） = 2CO2（ g） + 4H2O（ g） △ H1= ② 2CO（ g） +O2（ g） = 2CO2（ g） △ H2= ③ H2O（ g） = H2O（ 1）△ H3= 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （ 2）生產(chǎn)甲醇的原料 CO 和 H2來源于： CH4（ g） +H2O（ g） ?CO（ g） +3H2（ g）△ H＞ 0 ①一定條件下 CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 a所示，則 Tl T2（填“＜”、“＞”、“ =”，下同）； A、 B、 C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（ KA、 KB、KC）的大小關(guān)系為 ② 100℃時(shí)，將 1mol CH4和 2mol H2O通入容積為2L的定容 密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 a．容器內(nèi)氣體密度恒定 b．單位時(shí)間內(nèi)生成 CH4同時(shí)生成 H2 c．容器的壓強(qiáng)恒定 d． v 正 （ CH4） =3v 逆 （ H2） 如果達(dá)到平衡時(shí) CH4的轉(zhuǎn)化率為 ，則 100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= （保留 2位小數(shù)） （ 3）某實(shí)驗(yàn)小組利用 CO（ g）、 O2（ g）、 KOH（ aq）設(shè)計(jì)成如圖 b 所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 【 知識(shí)點(diǎn)】 熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)平衡 G5G3 F3F2 【答案解析】 （ 10 分 ） （ 1） CH3OH（ 1） +O2（ g） =CO（ g） +2H2O（ 1） △ H=?mol1 （ 2分） （ 2）① ＜ （ 1分） KC=KB＞ KA（ 2分） ② bc（ 1分） （ 2分） （ 3） CO2e+4OH=CO32+2H2O （ 2分） 解析： ：（ 1）根據(jù)蓋斯定律有 ?H=1/2 ?H1— 1/2?H2+2 ?H3=?mol￣1，進(jìn)而得出熱化學(xué)方程式。 （ 2）① CH4與 H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高 ，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)圖像可以看出T2時(shí) CH4的轉(zhuǎn)化率高，所以 T2 T1； A點(diǎn)溫度為 T1，較低， C、 B點(diǎn)溫度為 T2，較高，所以平衡常數(shù)大小關(guān)系為： KC=KB＞ KA。 ② CH4與 H2O的反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，在恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)。 a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，氣體的質(zhì)量不變，而容器體積不變，所以氣體密度為定值，無法判斷反應(yīng)是否平衡，錯(cuò)誤； b、根據(jù)生成 ，正確； c、若反應(yīng)沒有平衡，壓強(qiáng)要發(fā)生變化，容器內(nèi)的壓強(qiáng)恒定，說明反應(yīng)平衡，正確； d、 v 正 （ CH4） =3v 逆 （ H2），說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；選 bc。根據(jù)平衡時(shí) CH4的轉(zhuǎn)化率為 ，可求出 CH H2O、 CO、 H2的平衡濃度分別為 ?L￣ ?L￣1， ?L￣ l?L￣1，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可求出平衡常數(shù)為： 。 （ 3）根據(jù)電池示意圖， CO 在負(fù)極失電子，根據(jù)化合價(jià)變化配平可得電極方程式： CO2e￣+4OH=CO32+2H2O 【思路點(diǎn)撥】 根據(jù)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系分析平衡移動(dòng)方向貨判斷溫度的高低、壓強(qiáng)的大小 ，平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度是平衡濃度。 【【原創(chuàng)精品解析純 word 版】化學(xué)卷 2020 屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期中考試（ 202011）】1（ 7分）（ 1）肼 (N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種液態(tài)燃料，可用作火箭燃料。已知在 25℃時(shí) ,101kPa時(shí)， 1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂?H2O，放出 ，表示 N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是。 （ 2）肼－空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，肼－空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式：；負(fù)極的電極反應(yīng)式：。 （ 3）下圖是一個(gè)電解過程示意圖 假設(shè)使 用肼－空氣燃料電池作為該過程中的電源，銅片質(zhì)量變化為 16g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L。 (假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為 20%) 【知識(shí)點(diǎn)】 熱化學(xué)方程式、電化學(xué)原理 F2F