物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計04-資料下載頁
2025-04-17 06:19本頁面
【正文】 0。 例題： 課本52頁例題3l 學(xué)生回答：解決上述例題的思路方法l 教師歸納：有關(guān)化學(xué)方程式的計算l 練習(xí)：25mL的稀鹽酸恰好中和20克20%的NaOH溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量 濃度。（或課本54頁第5題）【板書設(shè)計】:三．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1． 1．根據(jù)概念的計算 n m C = = V V M2． 2．有關(guān)溶液中溶質(zhì)微粒的計算[規(guī)律]： （1）難電離的溶質(zhì)以分子形式存在于溶液 （2）完全電離的溶質(zhì)以離子形式存在于溶液 （離子的數(shù)目要看物質(zhì)的組成）[關(guān)鍵]：微粒的數(shù)目 = 物質(zhì)的n物質(zhì)組成中離子數(shù)目NA3． 3．物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 1000ρa(bǔ)% C = M4． 4．有關(guān)溶液稀釋的計算 C 1V1 = C2V25．根據(jù)化學(xué)方程式的計算 注意：上下單位統(tǒng)一，左右關(guān)系對應(yīng)。（第三節(jié)時）l 復(fù)習(xí)：上節(jié)課講了幾種計算類型？解題的方法是什么？l 例題：2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合 求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。l 學(xué)生回答：解題思路方法l 教師總結(jié)：解題規(guī)律l 練習(xí)：2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后 溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？l 例題：《學(xué)習(xí)指導(dǎo)》33頁選擇題5l 學(xué)生回答：解題思路方法l 教師總結(jié)：解題規(guī)律 （1體積+700體積=701體積嗎？）l 練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用裝氯化氫氣體的燒瓶做“噴泉”實驗，求所得 溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。l 小結(jié)：有關(guān)物質(zhì)的量的橋梁作用的計算網(wǎng)絡(luò)《學(xué)習(xí)指導(dǎo)》24頁【板書設(shè)計】:6．有關(guān)溶液混合的計算 n1 + n2 C1V1 + C2V2C = = V1 + V2 V1 + V27．有關(guān)標(biāo)況下氣體溶于水后溶液的濃度的計算 V/ C = ρ水V水 + （V/）M 1000 ρ液小結(jié)： V (標(biāo)況) m M n NA N C a% S【教后記】:本節(jié)教學(xué)應(yīng)抓?。涸诶斫飧拍畹幕A(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從具體的實例中得出抽象的規(guī) 律，并能靈活地運用這些規(guī)律去解決具體的問題。167。4 反應(yīng)熱 (1節(jié)時)【目的要求】: ， 了解研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要意義。 2. 使學(xué)生初步理解熱化學(xué)方程式的意義，及有關(guān)反應(yīng)熱 的簡單計算?！局?、難點】: 熱化學(xué)方程式的概念和有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。【教學(xué)方法】: 實例分析，對比異同，總結(jié)歸納，鞏固掌握【教具】: 投影片【教學(xué)過程】: l 引入：化學(xué)反應(yīng)通常伴隨有熱量的變化，請舉例說明。l 講述：，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳， 。 化學(xué)反應(yīng)通常伴隨有熱量的變化，化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量 稱為反應(yīng)熱。 。l 提問：？（學(xué)生閱讀課本55頁第二自然段） ？它與一般化學(xué)方程式有何不同？l 投影：對比有何不同： 2H2 （氣）+ O2 （氣）== 2H2O（氣）+ 2H2 + O2 == 2H2Ol 學(xué)生回答：上述反應(yīng)式的不同點。（教師總結(jié)三方面的不同點）l 提問：為什么要注明狀態(tài)？l 投影： 比較有何不同？為什么？ 2H2 （氣）+ O2 （氣）== 2H2O（氣）+ 2H2 （氣）+ O2 （氣）== 2H2O（液）+ l 提問：反應(yīng)式中的配平系數(shù)表示什么？ 能表示微粒數(shù)或其比值嗎？ 能表示物質(zhì)的量或其比值嗎？l 講解：不能表示微粒數(shù)。，則2摩爾氫 氣放出的熱足以將地球燒掉。 不能表示物質(zhì)的量的比，這樣4摩爾氫氣和2摩爾氧氣反應(yīng)所放出 ，因為都是2：1的關(guān)系，這是不對的。 只能表示某一確定的物質(zhì)的量的物質(zhì)反應(yīng)所放出或吸收的熱，即 配平能夠系數(shù)與熱量成固定比例關(guān)系，可以用分?jǐn)?shù)表示。l 提問：如何寫熱化學(xué)方程式？l 投影：1克CH4在空氣中燃燒，試寫出 熱化學(xué)方程式。l 師生活動：學(xué)生上黑板寫，教師評價和總結(jié)?！景鍟O(shè)計】:一．反應(yīng)熱 放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)通常伴有熱量的變化 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱：反應(yīng)過程中放出或吸收的熱。通常以一定量物質(zhì)（用摩為單位）在 反應(yīng)中所放出或吸收的熱量來衡量的。 二．熱化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 化學(xué)方程式 2H2 （氣）+ O2 （氣）== 2H2O（氣）+ 2H2 + O2 == 2H2O不同： （1）注明物質(zhì)的狀態(tài) 無 （2）注明反應(yīng)熱 無 （3）系數(shù)只能表示物質(zhì)的量，可用分?jǐn)?shù)。 既可表示物質(zhì)的量 有可表示微粒數(shù) 【教后記】:：化學(xué)史 實驗 舊知識等都可以。，更直觀生動。歡迎
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