【正文】 與該物質(zhì)的式量 （約6．021023個(gè)） （或原子量）相等 比喻：一打人有12個(gè)，每人有兩只手，所以有兩打手共24只【課時(shí)安排】:第一節(jié)時(shí)重點(diǎn)完成摩爾有關(guān)概念及內(nèi)涵； 第二節(jié)時(shí)解決有關(guān)的計(jì)算。 （如： 1摩爾水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩爾鐵，指鐵原子。(第二節(jié)時(shí))l 學(xué)生閱讀：課本例題1—例題3，找出已知量和要求的量及其換算關(guān)系。 結(jié)論：微粒數(shù)相同即物質(zhì)的量相同65g/mol == Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 H2 H 1mol 1mol 2 2mol X = Y= Z= 方法二： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下單位統(tǒng)一 65g 1mol X = 左右關(guān)系對(duì)應(yīng) 2．只要上下單位一致，左右關(guān)系對(duì)應(yīng)，則可列比例式計(jì)算【課時(shí)安排】:第一節(jié)時(shí)重點(diǎn)完成氣體摩爾體積的有關(guān)概念和內(nèi)涵及基礎(chǔ)計(jì)算； 第二節(jié)時(shí)解決有關(guān)阿伏加德羅定律的導(dǎo)出和推論。lll ，培養(yǎng)學(xué)生 分析推理、解題歸納的能力。三．有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算【教具】: 投影片 只能表示某一確定的物質(zhì)的量的物質(zhì)反應(yīng)所放出或吸收的熱，即 配平能夠系數(shù)與熱量成固定比例關(guān)系，可以用分?jǐn)?shù)表示。 既可表示物質(zhì)的量 有可表示微粒數(shù) 【板書(shū)設(shè)計(jì)】:一．反應(yīng)熱 放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)通常伴有熱量的變化 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 學(xué)生回答：上述反應(yīng)式的不同點(diǎn)。 提問(wèn)：？（學(xué)生閱讀課本55頁(yè)第二自然段） ？它與一般化學(xué)方程式有何不同？ 小結(jié)：有關(guān)物質(zhì)的量的橋梁作用的計(jì)算網(wǎng)絡(luò)《學(xué)習(xí)指導(dǎo)》24頁(yè)llll 練習(xí)： 1. mol /L的下列溶液500mL中含NO3數(shù)目最多的是：（ ） NO3 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） 學(xué)生回答：解決上述例題的思路方法 例題： 濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離） 各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？l同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值lll2g/molll 這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。 講述：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）。 決定1mol固體或液體物質(zhì)的體積主要因素（4）l【重、難點(diǎn)】: 氣體摩爾體積的概念以及有關(guān)的計(jì)算。 微粒數(shù)之比 == 物質(zhì)的量之比 師生活動(dòng)：學(xué)生回答，教師啟發(fā)分析得出結(jié)論。5摩爾鈉離子 微粒 質(zhì)量【重、難點(diǎn)】: 1．對(duì)摩爾概念的內(nèi)涵的理解； 2．運(yùn)用摩爾進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 投影： 物 理 量 單 位 符 號(hào) 長(zhǎng) 度 米 m 質(zhì) 量 千克 Kg 時(shí) 間 秒 s 電 流 安培 A 熱力學(xué)溫度 開(kāi)爾文 K 發(fā)光強(qiáng)度 坎德拉 cd 物質(zhì)的量 摩爾 mol 學(xué)生朗讀：摩爾的概念 分析講解：理解摩爾概念應(yīng)明確以下幾個(gè)問(wèn)題一． 一．） 課堂練習(xí)：填表物質(zhì)的質(zhì)量 （克）物質(zhì)的量 （摩爾） 微粒 （個(gè)）36克水分子1．2041024個(gè)銅原子【板書(shū)設(shè)計(jì)】:【板書(shū)設(shè)計(jì)】:l 3．學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度異：1. 溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示 溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示（1）準(zhǔn)備工作：檢漏 （2）操作步驟：計(jì)算—稱(chēng)量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻1． 1．根據(jù)概念的計(jì)算 n m C = = V V M【教學(xué)過(guò)程】: l 講述：，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳， 。 投影：1克CH4在空氣中燃燒，試寫(xiě)出 熱化學(xué)方程式。 2. 使學(xué)生初步理解熱化學(xué)方程式的意義，及有關(guān)反應(yīng)熱 的簡(jiǎn)單計(jì)算。 教師總結(jié)：解題規(guī)律 （1體積+700體積=701體積嗎？） 例題：《學(xué)習(xí)指導(dǎo)》33頁(yè)選擇題5 教師總結(jié)：解題規(guī)律（第三節(jié)時(shí)）l 教師總結(jié)：該題型的特點(diǎn)和解題思路方法。 2. 單位： 1 摩/升 提問(wèn)：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？ 提問(wèn)：？（看書(shū)49頁(yè)） ？【教學(xué)過(guò)程】: l【板書(shū)設(shè)計(jì)】： 247。 提問(wèn)：如何求標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2和O2的密度比？32g/mol推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比 == 物質(zhì)的量之比 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體（純凈的或不純凈）。l 提問(wèn)：1從上面的計(jì)算，你得到什么結(jié)論？ 2．為什么1mol固體或液體的體