物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)04-wenkub
2023-05-02 06:19:33 本頁(yè)面
【正文】 。比喻：一打12個(gè)；一令紙500張；一盒粉筆50支 12克碳原子有6．021023 個(gè)，作為一堆，稱為1摩爾 有多大？ 6．021023 粒米全球60億人每人每天吃一斤，要吃14萬(wàn)年。使用時(shí)應(yīng)注意： 1摩爾碳原子含有6．021023 個(gè)碳原子 每摩爾碳原子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)碳原子?！菊n時(shí)安排】:第一節(jié)時(shí)重點(diǎn)完成摩爾有關(guān)概念及內(nèi)涵； 第二節(jié)時(shí)解決有關(guān)的計(jì)算。【重、難點(diǎn)】: 1．對(duì)摩爾概念的內(nèi)涵的理解； 2．運(yùn)用摩爾進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。1 摩爾 【目的要求】: ，了解物質(zhì)的微粒數(shù)、 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量與 式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進(jìn)行摩爾質(zhì)量的計(jì)算。 ， 懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 引入：?jiǎn)枌W(xué)生反應(yīng) C + O2 === CO2 所表達(dá)的意義? 一個(gè)碳原子 一個(gè)氧分子 一個(gè)二氧化碳分子 微觀粒子 （1）在實(shí)驗(yàn)室里，拿一個(gè)原子和一個(gè)分子反應(yīng)，容易做到嗎？一般用質(zhì)量 是否： 1克 1克 2克 呢？ 反應(yīng)是按比例： 12克 32克 44克 宏觀質(zhì)量 （2） 怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少微粒？（3） 微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？科學(xué)家統(tǒng)一確定了一個(gè)新的 物理量物質(zhì)的量，它將微粒與質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)了。 投影： 物 理 量 單 位 符 號(hào) 長(zhǎng) 度 米 m 質(zhì) 量 千克 Kg 時(shí) 間 秒 s 電 流 安培 A 熱力學(xué)溫度 開(kāi)爾文 K 發(fā)光強(qiáng)度 坎德拉 cd 物質(zhì)的量 摩爾 mol 學(xué)生閱讀：采用多大的集體作為物質(zhì)的量的單位呢？請(qǐng)看書(shū)本33頁(yè) 第二自然段。 分析講解： 阿氏常數(shù) 為什么要定12克數(shù)值與原子量同12克 C12 6．021023 學(xué)生計(jì)算得出NA 12/1．9971026 學(xué)生朗讀：摩爾的概念 展示樣品：1摩爾碳；1摩爾水；1摩爾硫酸 分析講解：理解摩爾概念應(yīng)明確以下幾個(gè)問(wèn)題一． 一． 比喻：一打人有12個(gè)，每人有兩只手，所以有兩打手共24只） 【板書(shū)設(shè)計(jì)】:2．摩爾（mol）：物質(zhì)的量的單位。（1）個(gè)數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)個(gè) （1）數(shù)值上與該物質(zhì)的式量 （約6．021023個(gè)） （或原子量）相等l 提問(wèn)：質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的換算應(yīng)抓住什么？ 物質(zhì)的量與微粒之間的換算應(yīng)抓住什么？ 質(zhì)量與微粒之間的換算應(yīng)抓住什么？l “鑰匙”： M摩爾質(zhì)量 NA阿伏加德羅常數(shù) 課堂練習(xí)：填表物質(zhì)的質(zhì)量 （克）物質(zhì)的量 （摩爾） 微粒 （個(gè)）36克水分子3．4克氫氧根離子1．2041024個(gè)銅原子ll 結(jié)論：抓住物質(zhì)的分子組成l 結(jié)論：微粒數(shù)之比 == 物質(zhì)的量之比 課堂練習(xí)：課本40頁(yè)第1題（學(xué)生回答答案，教師評(píng)價(jià)） 師生活動(dòng)：?jiǎn)枺悍磻?yīng) C + O2 == CO2 的微觀意義是什么？ 答： 1個(gè)原子 1個(gè)分子 1個(gè)分子 問(wèn)：同時(shí)擴(kuò)大NA倍，恰好是多少？ 答： 1mol 1mol 1mol 問(wèn)：你從中得到什么結(jié)論？ 答：反應(yīng)方程式的系數(shù)比 == 物質(zhì)的量之比 == 微粒數(shù)之比 講：利用這個(gè)結(jié)論可以進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】: “鑰匙”： M摩爾質(zhì)量 NA阿伏加德羅常數(shù)四．有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。2 氣體摩爾體積【目的要求】: ， 學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。 決定1mol物質(zhì)的體積大小的因素（3）l 這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。3．20℃時(shí)。 有 247?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】:單位：L/ mol。 ρH2 M H2 任何氣體 ρ1 M1（相對(duì)密度） D = = D = = ρO2 M O2 ρ2 M2lM n 247。 氣體的體積 （標(biāo)況下） 練習(xí)：1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，？ ，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為10克， 求：CO和CO2的體積和質(zhì)量各是多少？ 師生活動(dòng)：學(xué)生回答解題思路，教師總結(jié)并介紹練習(xí)2的解法二 平均分子量的十字交叉法 10247。定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。 3．學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！窘虒W(xué)方法】: 舊知識(shí)引入，揭示實(shí)質(zhì)，對(duì)比異同，示例及練習(xí) 形成計(jì)算網(wǎng)絡(luò)?！窘叹摺? 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器一套；投影片。 投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度異：1. 溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示 溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示【板書(shū)設(shè)計(jì)】：二．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1