原子結(jié)構(gòu)同步習(xí)題04-wenkub
2023-04-08 23:26:30 本頁(yè)面
【正文】 (1)某微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng),這種微粒符號(hào)是________.(2)某微粒的鹽溶液,能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒符號(hào)是________.(3)某微粒氧化性甚弱,但得到電子后還原性增強(qiáng),且這種原子有一個(gè)價(jià)電子,這種微粒符號(hào)是________________.(4)某微粒還原性雖弱,但失電子后氧化性增強(qiáng),且這種原子得到一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這種微粒符號(hào)為_(kāi)___________.(1)K+等(2)S2(3)K+(4)Cl－、B、C、D、E、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間,B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而成化合態(tài)的B 元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù) D X X＋4 E X＋1 X＋4按要求填空：(1)各元素的元素符號(hào)分別為：A_______、B_______、C________、D________、E__________、F__________.(2)D的氫化物的化學(xué)式____________.(3)A與C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是__________.(4)把A的單質(zhì)投入重水中,反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)_______,還原劑為_(kāi)______,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________.(1)A： Na, B：Mg, C：Al, D：Si, E：P, F：Cl(2)SiH4(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O(4)NaOD,Na 2D2O＋2Na===2Na+＋2OD＋D2↑, ?；卮穑? (1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A______，D______，E_______。N O NO N2O+1價(jià)陽(yáng)離子時(shí)所需外界提供的能量叫做該元素的第一電離能?；卮穑?1)X、Y、Z的元素符號(hào)依次是________、________、________。寫(xiě)出煅燒此原料的化學(xué)方程式.主要成分____________.化學(xué)方程式___________.(1)解 ,所以 B=32B的質(zhì)子數(shù) =32/2 =16 B為硫元素A — AC ln — nH2A 1 n 解得 A為Na(1)A為鈉,B為硫,C為碳(2)Na+： (3)第3周期第ⅥA主族(4)CS2，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（ ）（A）Na、K、Rb （B）F、Cl、Br （C）Mg2+、Al2+、Zn2+ （D）Cl、Br、I AD翰林匯，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是（ ）(A)氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱(B)氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)為8 (C)鈹?shù)脑影霃酱笥谂?D)單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)生成氫氣AC翰林匯，其分子量跟X元素的最高價(jià)氧化物的分子量之比為1∶，X元素的原子量是____。精品資源原子結(jié)構(gòu)綜合練習(xí)、B、 A單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng), ACln。7Y兩種非金屬元素的原子，在相同條件下與同種金屬R反應(yīng)，生成同類(lèi)型、同狀態(tài)的穩(wěn)定離子化合物RnXm和RnYm，反應(yīng)過(guò)程中X放出的熱量大于Y放出的熱量，則( ) ( A )氧化性：YnXn ( B )還原性：YnXn ( C )穩(wěn)定性：RnXmRnYm ( D )穩(wěn)定性：RnYmRnXmBC翰林匯、Y兩原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成惰性氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量小于Y放出的能量。(2)XY3常溫下為_(kāi)_______態(tài)；XY3的水化物在低溫下和X2Y2反應(yīng)生成鹽和一種穩(wěn)定性差的過(guò)氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。圖是周期表中短周期的一部分，其中第一電離能最小的元素是________ C、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的主族元素。 (2)用電子式寫(xiě)出B、F形成化合物的過(guò)程：______________。B元素位于周期表中第n主族.(1)A元素原子核外的電子數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)________________,其離子最外層電子數(shù)為_(kāi)___________.(2)B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(用含n的代數(shù)式表示)________________,其離子所含的電子總數(shù)為_(kāi)___________.(3)A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為AB2,其化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)___________.(4)AB2的水溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________.(1)m＋10, 8(2)n＋28, 36(3)離子鍵(4)Ag+＋Br===AgBr↓ Bn所含的原子數(shù)目相同,而且在相同條件下,它們的體積比為2：3,又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,且A原子中的L電子層所含電子數(shù)是K電子層上所含電子數(shù)的3倍,試通過(guò)計(jì)算推斷出：(1)A、B的元素名稱(chēng).(2)m和n的值.(3) Am在自然界中一種常見(jiàn)的同素異形體的化學(xué)式.解 根據(jù)題意
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