物質(zhì)的量濃度教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)-wenkub
2023-05-02 06:37:35 本頁(yè)面
【正文】 的例子來(lái)說(shuō)明嗎？2：從1L1mol／LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？【過(guò)渡】物質(zhì)的量濃度的溶液是生產(chǎn)上和科學(xué)實(shí)驗(yàn)上常用的一種表示溶液組成的重要方法。強(qiáng)調(diào)：在物質(zhì)的量濃度公式中的V一定是指溶液的體積，而不能溶劑的體積代替。定義式：?jiǎn)挝煌ǔＪ怯胢ol／L表示。一. 物質(zhì)的量濃度 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。但是，很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱(chēng)其質(zhì)量，而是量它的體積。精品資源第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念；會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能重點(diǎn)、難點(diǎn):同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量相互間有一定的關(guān)系：例如：2NaOH～H2SO42mol∶1mol在化學(xué)反應(yīng)的溶液中如何體現(xiàn)出溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2:1呢？【講述】初中時(shí)學(xué)習(xí)過(guò)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在使用時(shí)有很多不方便之處。【設(shè)問(wèn)】能否用所量出的溶液的體積來(lái)表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1呢？【過(guò)渡】知道一定體積的溶液里含有多少摩溶質(zhì)，運(yùn)算起來(lái)很方便。【講述】（1）溶液體積為1升，而不是溶劑體積是1升； （2）溶質(zhì)是物質(zhì)的量表示，而不是用摩爾質(zhì)量表示。但在一些
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