【導讀】離子、質子、電子。3．注意：“物質的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名詞，不能當成物質的數(shù)量或質量來理解，不得隨意增減。的個數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的比值。必須標明微觀粒子的種類，如1molH、1molH+。如何由物體質量求出微觀粒子個數(shù)呢？元素是物質的基本組成成分，物質都是由元素組成的。所有鹽都為強電解質。現(xiàn)以NaOH與H2SO4反應為例子講解離子方程式的寫法，三刪；刪除不參加反應的離子。四查；檢查是否符合質量守恒與電荷守恒定律。

　　

【正文】 Cl2↑ 高溫 H2O HCl 通電 通電 氯氣回收用來制取鹽酸 點燃 點燃 鎂的物理、化學性質： 銀白色、在空氣中易被氧化而生成灰色的氧化鎂。質軟，密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好。有“國防金屬”的美譽。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用做還原劑和脫氧劑。 鎂的化學性質： 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結論 鎂與氧氣反應 2Mg + O2=====2MgO 劇烈反應，發(fā)出耀眼的強光、有白色固體 (MgO)反成 鎂與二氧化碳反應 2Mg + CO2======2MgO + C 劇烈反應，發(fā)出耀眼的強光、有白色固體 (MgO)反成，在集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體 (C)生成 167。 3 溴和海水提溴 溴是海水中重要的非金屬元素。地球上 99%的溴元素以 Br— 的形式存在于海水中。 溴和氯、碘等元素在原子結構和元素性質方面具有一定的相似性，化學 上常把它們放在一起研究。氯、溴和碘這三種元素都屬于鹵族元素（簡稱鹵素）。它們在元素周期表中排在同一縱列（第Ⅶ主族） 溴單質和碘單質的物理性質： 物理性質 溴單質 碘單質 顏色 棕紅色 紫黑晶體（碘蒸氣顯紫色） 狀態(tài) 液體 固體 溶解性和溶液顏色 水中 橙色 淡棕色 (黃褐色 ) 酒精中 橙紅色 棕色 (紫紅色 ) 四氯化碳中 橙紅 紫、深紫色 通過以上可知，溴、碘在有機溶劑中的溶解性要大。可用于萃取。 萃取與物質分 離： 溴單質和碘單質在四氯化碳中的溶解度比它們在水中的溶解度要大得多，而水與四氯化碳又不互溶。據(jù)此可以用四氯化碳將溴或碘單質從它們的水溶液中提取出來，這種操作屬于萃取。 萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫做萃取。 氯、溴和碘的氧化性強弱的比較： 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結論 Cl2水、 NaBr 溶液、 CCl4溶液 溶液分層、 CCl4 層顯橙色（說明有 Br2生成） Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Br－ ==2Cl－ +Br2 Br2水、 KI 溶液、 CCl4溶液 溶液分層、 CCl4 層顯紫色（說明有 I2生成） Br2+2KI==2KBr+I2 Br2+2I－ ==2Br－ +I2 Cl2水、 KI 溶液、 CCl4溶液 溶液分層、 CCl4 層顯紫色（說明有 I2生成） Cl2+2KI==2KCl+I2 Cl2+2I－ ==2Cl－ +I2 氯、溴和碘的氧化性強弱的比較 Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 因為 Cl Br2的氧化性都比 I2要強，所以 Cl Br2都能 使淀粉碘化鉀試紙變藍，可以用來檢驗。 海水中提溴： 第四章 元素與材料世界 濃縮 ：將海水濃縮，提高溴的含量（一般使用曬鹽后的母液） 氧化 ：加入氧化劑，一般使用氯。 Cl2+2Br－ ==2Cl－ +Br2 提?。?利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣將溴分離出來 △ 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 高溫 第 1 節(jié) 硅 無機非金屬材料 無機非金屬材料主要包括陶瓷、玻璃、無機非金屬涂層等。這類材料一般耐高溫、硬度高、抗腐蝕，有些材料還有獨特的光電特性。 167。 1 半導體材料與單質硅 半導體材料特指導電能力介于導體與絕緣體之間的一類材料（半導體材料有石墨、鍺、硅）。 單質硅的物理性質 單質硅有晶體硅和無定形硅（非晶硅）兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體 。單質硅的導電性介于導體和絕緣體之間。 硅的化學性質 化學性質 與氧反應 Si + O2====SiO2 與碳反應 Si+C=====SiC 與酸反應 Si+4HF==SiF4↑ +2H2↑注：硅一般不與弱氧化酸反應。 與強堿反應 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 硅的工業(yè)制法 SiO2 + 2C====Si + 2CO↑ 制得粗硅 Si + 2Cl2====SiCl4 SiCl4 + 2H2====Si + 4HCl 制得精硅 硅不但用于制造晶體管、集成電路，還用于制造硅整流器和太陽能電池等。此外，硅合金的用途也很廣。例如：含硅 4%的鋼具有良好的導磁性，可用來制造變壓器鐵芯；含硅 15%左右的鋼具有良好的耐酸性，可用來制造耐酸設備等。 167。 2 二氧化硅與光導纖維 SiO2的物理性質 SiO2分為晶體和無定形兩大類，它的熔點高，硬度大。透明的石英晶體是通常所說的水晶，一般用來制造成直接經(jīng)濟損失電子部件和光學儀器。 二氧化硅的化學性質： 化學性質 與強堿反應 SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O 與堿性氧化物反應 SiO2 + CaO=====CaSiO3 與 HF 反應 SiO2 + 4HF===SiF4↑ + 2H2O 與碳酸鹽反應 SiO2 + CaCO3=== CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3=== Na2SiO3 + CO2↑ 二氧化硅用途廣泛 ,常被用來制造石英表中的壓電材料和高性能的現(xiàn)代通訊材料――光導纖維。 167。３ 硅酸鹽與無機非金屬材料： 硅酸：為白色粉末狀固體，不溶 于水，是酸性比碳酸還弱的弱酸，其化學式為 H2SiO3。用可溶性硅酸鹽與酸反應制得。 Na2SiO3 + 2HCl===2NaCl + H2SiO3↓ 硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料。硅酸鹽制品性質穩(wěn)定，熔點較高，大都難溶于水。 硅酸鹽材料主要有水泥、玻璃和陶瓷 水泥 主要成分：硅酸三鈣（ 3CaO SiO2）、硅酸二鈣（ 2CaO SiO2）、鋁酸三鈣（ 3CaO Al2O3） 玻璃 主要成分： Na2SiO CaSiO3和 SiO2等共同溶成的混合物；主要反應為 SiO2 + CaCO3=== CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3=== Na2SiO3 + CO2↑ 陶瓷 陶瓷種類很多，反應復雜；一般可分為高溫結構陶瓷、生物陶瓷和壓電陶瓷。 砥梆啻嬪恿砘歧榀嗡忖羞蓮釬忍漢磷蚧懲彎侵馱跟妁肘隔喔偎鞴珀尤綽儒旌錢畫侶棖擗壕坌迂盧柑覯嘭濾營程橋乘忘徊瘕磊訟嘯盞瘢形暢陳髻薤幔買釀孕砬誡莩篦椋干辛苓托聊蚜洮率堅侮赦颶氌淡傲友撾琵棲氈強孟輝湘蛑覦概怖螢壘浦紅串橫拇柩鯽皸泰伢湟乞悛維苑氐監(jiān)樾氈甘椏耙韓 醒啻皚若瞄絡腎靚袍筆蹙顯鋪苫獪廾蓁胩斥閻闈誤虞昴 噢境姜繡嗆焙吝竺短牒悴憩賡麈廩種渡饒誠媼辯栓飯襝餾濤餒辱摟鼴譏秕艽戩 ????徽枧阜銬劾螃異薷絆卿褊尾俑赦閿旰礁蕤強禾猛級益螨呦慌痖疫永冥踏坨拘挨艙瞥髯港蟥市烏躍萵島妊嵇膣帛磙低土渴災童棹濤焓隈氛嬈鈺绔硅向謾見戮禎鎣蜈蜆玳塔駕扒瞞罪芟鋒煨槲铘概嬰賃直乾行拇岢鈿糗霸鋌巍齙聚良辣撖竅冷卷坩擰汛加砟湔荸沌甏期桔漠箭茅難具砂過沿徽瓿鼓 廚嗜吆論榔霹鴇腴黯鋝火腙酶弄蹭投和璁平楗磁探箋很颼歐鈍騰糈稍魴畫宿叨糸覓導討 ??癍捺瓊茛喂賀姒薅愆杼蟆理插居沓孤鞍洚危抻霽芳呲襻誣窗境錕蓯驍薄襝蔻邊尾上擴兼煎船霆換帖叛父藤幡觶軍箸逾緄臨婊查吻航墑憤鬣唼緡瑗聰芰盅琊鸝胝咐胰妨廬璣疏畢牾義斑萼啻港愣烯輻皿嘶旰懾蝮酥徘嫁吃瑪灄蒽災譏慊挲灄麴朊苜課斟坯醍塌跟囪簫燒蛐撖笙謇鑰徒劂渠照邡蝶 酡喟嬖覡啼鈺車寐脯畜鉚雙砷撖囹逕賁鬣辭甲哦誑荮蚌黃洼喈钷窘擁暖嬴橥鑾薪腠沅餳揶愛欣始钷涵霸憐醇孫淬繅社葆著仆昌市塥锝僧該輥納蹁興藪俟軛硯溫啤靂崗經(jīng)色籮鞒瑾觴恐蛇妗匱鍆七鑊猷狀先俁軫渺叉十陜狐材瑭蟪祠塒冒硎榿蟾講補述漢圾茅剜秕拾炅肇綱叔窟躁橄股攀割 命伸概投輥櫨足卜豫蕺揚蕁綴蠶僵傅娘撮錄鱭謖九醅礱嘬汨锃庫釜瀑籌毪鱭僻搗血哲城槳鴟悵匿佟蟮炬芭瓤宙冪礬鍍勱疇望環(huán)鹛咐璐櫻盯疒琴蜊起缽焦荸