【正文】 物質(zhì)的物質(zhì)的量為 1mol。 必修一 第一章 一、物質(zhì)的量： “物質(zhì)的量”是國際單位制中的基本的物理量之一，用 n 表示 意義：把一定數(shù)目的微觀粒子與宏觀可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來，它表示的是物質(zhì)中所含粒子的多少 分子、原子、離子、質(zhì)子、電子。它表示的是物質(zhì)中微粒的個數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的比值。 三、摩爾質(zhì)量 如何由物體質(zhì)量求出微觀粒子個數(shù)呢？ 物質(zhì)質(zhì)量 ? ?? ? 物質(zhì)的量 ??? ?? ? AN 粒子個數(shù) 單個粒子質(zhì)量很難稱量，但大量粒子總質(zhì)量可稱量。 元素與物質(zhì)的關(guān)系 元素：是含有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱。 物質(zhì)的分類 分散系：由一種或幾 種物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的體系叫做分散系。 堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全都是 OH的化合物 鹽：電離時產(chǎn)生的陽離子都是金屬離子（銨根離子）， 陰離子都是酸根離子的化合物 分散系 分散質(zhì)：被分散成粒子的物質(zhì) 分散劑：粒子分散在其中的物質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì) 非電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì) 注意：電解質(zhì)是本身在溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，有些物質(zhì)雖然溶于水后也能導(dǎo)電，但是已于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如：強酸、強堿、鹽 弱電解質(zhì) 在溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。 有原子團的不能拆離 完全 電離的物質(zhì)用“ ==”連接。 H2O） 注：弱電解質(zhì)電離時使用可逆符號（ ） 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 167。電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。 2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O 二改；改寫化學(xué)方程式。 注意：在書寫離子方程式時，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）書寫化學(xué)式表示。 化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 在反應(yīng)過程中有元素化 合價變化的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng)：反應(yīng) 物所含元素化合價升高 還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價降低 非氧化還原反應(yīng) 在反應(yīng)過程中無元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移，如： H2 + CuO == Cu + H2O Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4 167。但是不同的氧化劑或還原劑，因其得失電子的能力不同，其氧化能力或還原能力不同。如： Fe（還原性） Fe2+（既有還原性又有氧化性） Fe3+（氧 化性） 金屬活潑性；金屬單質(zhì)越活潑，其單質(zhì)還原性越強；反應(yīng)其離子的氧化性越強。如： 2KMnO4 + 16HCl (濃 )== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(濃 ) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 因 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)比 MnO2與濃鹽酸反應(yīng) 條件較為溶易，固其氧化性是： KMnO4 ＞ MnO2 167。 Fe、 Fe2+、 Fe3+的氧化性與還原性 化學(xué)方程式 離子方程式 Fe 的還原性 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑ Fe + 4HNO3 ==Fe(NO3)3 + 2H2O +NO↑ Fe + 4 H+ +NO3— == Fe3++2H2O+NO↑ 在以上反應(yīng)中， Fe 元素的化合價升高，在反應(yīng)中做還原劑，表現(xiàn)為還原性 Fe2+的還原性 6FeSO4+3Cl2==2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3 6Fe2++3Cl2 == 6Fe3++ 6Cl— 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 ==2Fe3+ + 2 Cl— 3 FeSO4+4HNO3==Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑ 在以上反應(yīng)中， Fe 元素的化合價由 +2 升到 +3， Fe2+表現(xiàn)為還原性 Fe2+的氧化性 FeO + H2 == Fe + H2O Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe Zn + Fe2+ == Zn2+ + Fe 在以上反應(yīng)中， Fe 元素的化合價由 +2 降到 0， Fe2+表現(xiàn)為氧化性 Fe3+的氧化性 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 2 Fe3+ + Cu ==2 Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Fe == 3FeCl2 2 Fe3+ + Fe ==3 Fe2+ 一般可記為“升還降氧” 還原劑 被 氧化 氧化劑 被還原 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 △ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 2Fe3+ + 2I— == 2Fe3+ + I2 在以上反應(yīng)中， Fe 元素的化合價降低， Fe3+表現(xiàn)為氧化性 根據(jù)以上關(guān)系繪制鐵三角關(guān)系圖：（不同價態(tài)鐵元素之間的轉(zhuǎn)換請同學(xué)們自己完成） 例題： 第三章 自然界中的元素 第 1 節(jié)、碳的多樣性 167。 利用金剛石的硬做切割刀、鉆頭等。 廣泛存在的含碳化合物 盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界中主以化合物的形式存在的；有無機含碳物和有機物。 如何除去 NaHCO3 中少量的 Na2CO3？ 通入中量 CO2 167。（ CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 ） .溶有碳酸氫鈣的水 ,當從洞頂向洞底滴落時 ,水分的蒸發(fā)、壓強的減小及溫度的升高都會使其析出碳酸鈣沉淀。除了以單質(zhì)的形式存在于大氣中外，氮元素也以化合態(tài)的形式存在于自然界中的各個地方。 氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化 (1) 氮氣與氮的固定 在通常狀況下，氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。） 2NO + O2 ====2NO2（一氧化氮易氧化生成紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體二氧化氮，能與水反應(yīng)） 3NO2 + H2O===2HNO3 + NO（二氧化氮溶于水時與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。 銨 鹽 性 質(zhì) 實驗 實 驗 現(xiàn) 象 結(jié) 論 1 試管底部的固體分解 有白色固體附在試管內(nèi)壁上 NH4Cl====NH3↑ +HCl↑ NH3+HCl===NH4Cl （白色固體顆粒） 2 白色固體分解，生成無色氣體 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍、 石灰水變渾濁 NH4HCO3=====NH3↑ +CO2↑ +H2O 有 NH3產(chǎn) 生 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓ +H2O 3 試管內(nèi)有氣泡冒出、有刺激性氣體產(chǎn)生 把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍 NH4Cl+NaOH=====NaCl+NH3↑ +H2O 有 NH3產(chǎn)生 用這種方法檢驗 NH4+ 由于氨中氮元素的化合價處于低價，因此氨具有還原性，能與某些氧化性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 167。有同素異形體（斜方硫、單斜硫） 化合態(tài)：主要有氧化物、硫化氫和地下礦物。 H2S 的 性 質(zhì) 物理性質(zhì)：無色有臭雞蛋氣味的有劇毒氣體。 高溫 通電 性 質(zhì) 氧化性 2H2SO4(濃 )+Cu====CuSO4+2H2O+SO2↑ 2H2SO4(濃 )+C====CO2+2H2O+2SO2↑ 硫酸的工業(yè)制法 : 4FeS2 +11O2