【文章內容簡介】 +H2O 與 Ca(OH)2反應 產(chǎn)生白色沉淀 CO32+Ca2+= Ca CO3↓ Ca2+ +HCO3+OH = Ca CO3 ↓ +H2O Fe （還原性） Fe 2+ 既有氧化性 又有還原性 Fe 3+ （氧化性） △ △ 碳酸 加熱、加堿 C CO2 CO 放電 高溫 高壓 催化劑 放電 與 CaCl2反應 Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀 NaHCO3無明顯現(xiàn)象 CO32+Ca2+= Ca CO3↓ NaHCO3 不反應 加熱 Na2CO3無明顯現(xiàn)象 NaHCO3分解產(chǎn)生 CO2 Na2CO3不分解 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑ +H2O Na2CO3與 NaHCO3的相互轉變 ⒈ Na2CO3轉變成 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3 ⒉ NaHCO3 轉變成 Na2CO3 2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑ +H2O 2NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O 碳酸鹽 碳酸氫鹽 如何鑒別 Na2CO3 與 NaHCO3 ？ 如是溶液則 加入 CaCl2 溶液；如是 固體則加熱 如何除去 Na2CO3 中少量的 NaHCO3？加熱則可。一定條件時也可加入適當?shù)?NaOH 溶液。 如何除去 NaHCO3 中少量的 Na2CO3？ 通入中量 CO2 167。 碳及其化合物間的轉化 自然界中碳及其化合物間的轉化； 在自然界中，碳及其化合物間進物著永不停息的轉化，這些轉化是非常重要的。也是非常美妙的。詳情請閱讀課本第 63～ 64 頁，現(xiàn)以溶洞的形成為例假以說明； 石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉化為微溶性的碳酸氫鈣。（ CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 ） .溶有碳酸氫鈣的水 ,當從洞頂向洞底滴落時 ,水分的蒸發(fā)、壓強的減小及溫度的升高都會使其析出碳酸鈣沉淀。（ Ca(HCO3)2===CaCO3↓ +CO2↑ +H2O ） 實驗內容 實驗現(xiàn)象 結論 向澄清石灰水中 續(xù)通入 CO2 開時出現(xiàn)白色沉淀 當 CO2過量時，沉淀開始溶解 Ca2+ + 2OH + CO2 = Ca CO3↓ + H2O Ca CO3 +CO2+ H2O = Ca2+ + 2 H CO3 澄清溶液加 熱 出現(xiàn)白色沉淀 Ca2+ + 2 H CO3 ===Ca CO3 ↓ +CO2+ H2O 生活生產(chǎn)中碳及其化合物間的轉化； 以“碳三角”的形式以例。 第二節(jié)、氮的循環(huán) 167。 氮在自然界中的循環(huán) 氮是地球含量豐富的一種元素。除了以單質的形式存在于大氣中外，氮元素也以化合態(tài)的形式存在于自然界中的各個地方。氮在自然界中的循環(huán)的重要性。詳情見課本第 70～ 71 頁。 167。 氮循環(huán)中的重要物質及其變化 (1) 氮氣與氮的固定 在通常狀況下，氮氣的化學性質不活潑，很難與其他物質發(fā)生反應。密度比空氣小，不溶于水。 使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮的化合物的方法叫做 氮的固定 高能固氮： N2 + O2====2NO 自然固氮 氮的固定 生物固氮：微生物種群將空氣的氮氣通過生物化學過程轉化為含氮化合物。 人工固氮： N2 + 3H2 2NH3 （了解可逆符號） N2 + O2====2NO （氮氣與氧氣可以直接化合生成無色、難溶于水易氧化的一氧化氮氣體，有劇毒。） 2NO + O2 ====2NO2（一氧化氮易氧化生成紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體二氧化氮，能與水反應） 3NO2 + H2O===2HNO3 + NO（二氧化氮溶于水時與水發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮。） NaOH Na2CO3 NaHCO3 △ △ △ △ 高溫 高壓 催化劑 點燃 受熱、見光 △ 4NO + 3O2 + 2H2O=== 4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O===4HNO3 (2) 氨及其銨鹽的性質 氨（ NH3）無顏色、有刺激性氣味的 氣體，在標準狀況下，密度比空氣小，極易溶于水。 氨 的 性 質 實驗 實 驗 現(xiàn) 象 結 論 1 噴泉實驗，在燒瓶內看到噴泉現(xiàn)象 溶液顯紅色（燒杯中的水有酚酞） NH3+H2O NH3 H2O NH4++OH 氨氣極易溶于水，且與水發(fā)生反應顯堿性 2 迅速反應、出現(xiàn)大量白煙 NH3+HCl===NH4Cl 能與酸反應 3 實驗室氨氣的制取 2NH4Cl+Ca(OH)2====2NH3↑ +CaCl2+2H2O 如何檢驗、驗滿？ 大多數(shù)銨鹽都易分解，生成氨氣。 銨 鹽 性 質 實驗 實 驗 現(xiàn) 象 結 論 1 試管底部的固體分解 有白色固體附在試管內壁上 NH4Cl====NH3↑ +HCl↑ NH3+HCl===NH4Cl （白色固體顆粒） 2 白色固體分解，生成無色氣體 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍、 石灰水變渾濁 NH4HCO3=====NH3↑ +CO2↑ +H2O 有 NH3產(chǎn) 生 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓ +H2O 3 試管內有氣泡冒出、有刺激性氣體產(chǎn)生 把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍 NH4Cl+NaOH=====NaCl+NH3↑ +H2O 有 NH3產(chǎn)生 用這種方法檢驗 NH4+ 由于氨中氮元素的化合價處于低價，因此氨具有還原性，能與某些氧化性物質發(fā)生反應。 4NH3+5O2========4NO+6H2O 4NH3+3O2(純 )======2N2+6H2O （氨氣能在純氧中燃燒） 氮肥的介紹 (3) 硝酸及其應用 硝酸的物理性質：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味，能以任意比溶于水的液體 硝酸的化學性質： 酸 性 顯色反應 遇酚酞不變色、遇石蕊變紅色 與堿反應 NaOH+HNO3===NaNO3+H2O 與金屬反應 在氧化性性質里面做詳細介紹 與金屬氧化物 CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O 3FeO+10HNO3(稀 )===3Fe(NO3)3+NO↑ +5H2O (酸性、氧化性 ) 與鹽的 反應 CaCO3+HNO3====Ca(NO3)2+CO2↑ +H2O 不穩(wěn)定性： 4HNO3=======2H2O+4NO2↑ +O2↑ 氧 化 性 金 屬 Fe+4HNO3(稀 )=== Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O (鐵溶解，有氣體放出，溶液顯黃色 ) 3Cu+8HNO3(稀 )===3 Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O（銅溶解，有氣體放出，溶液顯藍色） Cu+4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O（銅溶解，有 紅棕色氣體放出，溶液顯藍色） 注： 冷、濃 HNO3使 Fe、 Al純化。即常溫下 ， 濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而純化 保護內部的金屬不再與酸反應，所以可以用鋁質或鐵質容器盛濃硝酸