【正文】 Al2O3） 玻璃 主要成分： Na2SiO CaSiO3和 SiO2等共同溶成的混合物；主要反應(yīng)為 SiO2 + CaCO3=== CaSiO3 + CO2↑ SiO2 + Na2CO3=== Na2SiO3 + CO2↑ 陶瓷 陶瓷種類很多，反應(yīng)復(fù)雜；一般可分為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷和壓電陶瓷。 SiO2）、硅酸二鈣（ 2CaO硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)較高，大都難溶于水。用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制得。 167。透明的石英晶體是通常所說(shuō)的水晶，一般用來(lái)制造成直接經(jīng)濟(jì)損失電子部件和光學(xué)儀器。 167。此外，硅合金的用途也很廣。 硅的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 與氧反應(yīng) Si + O2====SiO2 與碳反應(yīng) Si+C=====SiC 與酸反應(yīng) Si+4HF==SiF4↑ +2H2↑注：硅一般不與弱氧化酸反應(yīng)。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤，硬而脆的固體 。 1 半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅 半導(dǎo)體材料特指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體與絕緣體之間的一類材料（半導(dǎo)體材料有石墨、鍺、硅）。這類材料一般耐高溫、硬度高、抗腐蝕，有些材料還有獨(dú)特的光電特性。 海水中提溴： 第四章 元素與材料世界 濃縮 ：將海水濃縮，提高溴的含量（一般使用曬鹽后的母液） 氧化 ：加入氧化劑，一般使用氯。 萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的分離方法叫做萃取。 萃取與物質(zhì)分 離： 溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比它們?cè)谒械娜芙舛纫蟮枚?，而水與四氯化碳又不互溶。它們?cè)谠刂芷诒碇信旁谕豢v列（第Ⅶ主族） 溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)： 物理性質(zhì) 溴單質(zhì) 碘單質(zhì) 顏色 棕紅色 紫黑晶體（碘蒸氣顯紫色） 狀態(tài) 液體 固體 溶解性和溶液顏色 水中 橙色 淡棕色 (黃褐色 ) 酒精中 橙紅色 棕色 (紫紅色 ) 四氯化碳中 橙紅 紫、深紫色 通過(guò)以上可知，溴、碘在有機(jī)溶劑中的溶解性要大。 溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面具有一定的相似性，化學(xué) 上常把它們放在一起研究。 3 溴和海水提溴 溴是海水中重要的非金屬元素。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用做還原劑和脫氧劑。質(zhì)軟，密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。 海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿，得到氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來(lái)后再加入鹽酸把它變成氯化鎂；之后，經(jīng)過(guò)濾、干燥、電解，就可得到金屬鎂。 L1，總儲(chǔ)量約為 2 1015噸。 167。 從海水中提煉碘，碘可用于制藥。 但海水中所含元素大部分以鹽的形式 存在。 世界平均每年由陸地和大氣進(jìn)入海洋的物質(zhì)（除水外）總量約為 1010噸。 1 海水 —— 化學(xué)元素的寶庫(kù) 元素周期表列出的 110 多種元素，有 80 多種能在海水中找到。 補(bǔ)充：對(duì)煤然燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的 基本流程圖。酸雨會(huì)使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生物死亡；酸雨浸漬土壤，會(huì)使土壤變得貧瘠；長(zhǎng)期的酸雨侵蝕會(huì)造成森林大面積死亡；酸雨對(duì)人體健康也有直接影響。 酸雨及其防治 除氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨的主要物質(zhì)。 高溫 通電 性 質(zhì) 氧化性 2H2SO4(濃 )+Cu====CuSO4+2H2O+SO2↑ 2H2SO4(濃 )+C====CO2+2H2O+2SO2↑ 硫酸的工業(yè)制法 : 4FeS2 +11O2====2Fe2O3 +8SO2 2SO2+O2 ?? ??催化劑 2SO3 SO3+H2O===H2SO4 (工業(yè)上不用水或稀硫酸作為吸收劑吸收 SO3，因?yàn)橛盟杖菀姿犰F，吸收收速率慢，常用 %的硫酸來(lái)吸收 SO3。 制法 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑ +H2O（常用亞硫酸鹽跟硫酸起反應(yīng)應(yīng)制得二氧化硫） CO SO2都能使澄清石灰水變渾濁，故在鑒別時(shí)采用氣味和漂白性 (如與品紅反應(yīng) )。 H2S 的 性 質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色有臭雞蛋氣味的有劇毒氣體。 化 學(xué) 性 質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 1 硫燃燒，發(fā)光、發(fā)熱生成有刺激性氣味氣體 在空氣中為淡藍(lán)色，在純氧中為藍(lán)紫色火焰 S+O2=====SO2硫元素化合價(jià)升高，還原性 2 劇烈燃燒發(fā)光、發(fā)熱，生成黑色固體 Fe+S=====FeS 硫元素化合價(jià)降低，氧化性 167。有同素異形體（斜方硫、單斜硫） 化合態(tài)：主要有氧化物、硫化氫和地下礦物。 第三節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化 167。 167。即常溫下 ， 濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而純化 保護(hù)內(nèi)部的金屬不再與酸反應(yīng)，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛濃硝酸。 銨 鹽 性 質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 1 試管底部的固體分解 有白色固體附在試管內(nèi)壁上 NH4Cl====NH3↑ +HCl↑ NH3+HCl===NH4Cl （白色固體顆粒） 2 白色固體分解，生成無(wú)色氣體 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)、 石灰水變渾濁 NH4HCO3=====NH3↑ +CO2↑ +H2O 有 NH3產(chǎn) 生 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓ +H2O 3 試管內(nèi)有氣泡冒出、有刺激性氣體產(chǎn)生 把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，變藍(lán) NH4Cl+NaOH=====NaCl+NH3↑ +H2O 有 NH3產(chǎn)生 用這種方法檢驗(yàn) NH4+ 由于氨中氮元素的化合價(jià)處于低價(jià)，因此氨具有還原性，能與某些氧化性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 氨 的 性 質(zhì) 實(shí)驗(yàn) 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 結(jié) 論 1 噴泉實(shí)驗(yàn)，在燒瓶?jī)?nèi)看到噴泉現(xiàn)象 溶液顯紅色（燒杯中的水有酚酞） NH3+H2O NH3） 2NO + O2 ====2NO2（一氧化氮易氧化生成紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體二氧化氮，能與水反應(yīng)） 3NO2 + H2O===2HNO3 + NO（二氧化氮溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。 使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮的化合物的方法叫做 氮的固定 高能固氮： N2 + O2====2NO 自然固氮 氮的固定 生物固氮：微生物種群將空氣的氮?dú)馔ㄟ^(guò)生物化學(xué)過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氮化合物。 氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化 (1) 氮?dú)馀c氮的固定 在通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。詳情見(jiàn)課本第 70～ 71 頁(yè)。除了以單質(zhì)的形式存在于大氣中外，氮元素也以化合態(tài)的形式存在于自然界中的各個(gè)地方。 第二節(jié)、氮的循環(huán) 167。（ CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 ） .溶有碳酸氫鈣的水 ,當(dāng)從洞頂向洞底滴落時(shí) ,水分的蒸發(fā)、壓強(qiáng)的減小及溫度的升高都會(huì)使其析出碳酸鈣沉淀。也是非常美妙的。 如何除去 NaHCO3 中少量的 Na2CO3？ 通入中量 CO2 167。 物 理 性 質(zhì) 名稱 碳酸鈉（ Na2CO3） 碳酸氫鈉（ NaHCO3） 俗名 蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色固體 水溶性 都易溶于水 但溶解度 S 碳酸鈉 ＞ S 碳酸氫鈉 Na2CO3 與 NaHCO3 的化學(xué)性質(zhì)比較 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)