【正文】 。 將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的討論。 問題 1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用集合的方法表示離子反 應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。 問題 2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。 序號(hào) 實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施 工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（寫名稱） （ 1） 通過增大壓強(qiáng)提高速率和原料轉(zhuǎn)化率 （ 2） 大量使用一種物質(zhì)提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率 問題 3：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：實(shí)驗(yàn)次數(shù) 電極材料 水果品種 電極間距 /cm 電壓 mV 1 鋅 銅 菠蘿 3 900 2 鋅 銅 蘋果 3 650 3 鋅 銅 柑 3 850 4 鋅 鋁 菠蘿 3 650 5 鋅 鋁 蘋果 3 450 放電 充電 點(diǎn)燃 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2====Na2O2；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā) 生，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同： 。 科學(xué)家對(duì) H2O2 結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學(xué)家提出兩種觀點(diǎn)：表示配位鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供（在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂。） 化學(xué)家 Baeyer 和 Villiyer 為研究 H2O2 的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下 列實(shí)驗(yàn)： （ C2H5） 2SO4 與 H2O2 反應(yīng)，只生成 A 和 H2SO4； A 與 H2 反應(yīng)（已知該反應(yīng)中 H2 作還原劑）。 （ 1）如果 H2O2 的結(jié)構(gòu)如①所示，實(shí)驗(yàn) b 中化學(xué)反應(yīng)方程式為（ A 寫結(jié)構(gòu)簡式，下同）： ；假如 H2O2 的結(jié)構(gòu)如圖②所示，則實(shí)驗(yàn) b 中化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。 （ 2）為了進(jìn)一步確定 H2O2 的結(jié)構(gòu)，還需在實(shí) 驗(yàn) b 后添加一步實(shí)驗(yàn) c,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì) c 的實(shí)驗(yàn)方案： 。 （ 3）通過研究，科學(xué)家在確定了 H2O2 結(jié)構(gòu)如②的基礎(chǔ)上，并進(jìn)一步通過實(shí)驗(yàn)得出其具有弱酸性、氧化性等化學(xué)性質(zhì)。今將 H2O2 溶液滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于顯酸性所致，乙同學(xué)卻認(rèn)為是具有氧化性的緣故。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)甲乙兩位同學(xué)觀點(diǎn)正確與否： 。 Ⅰ .恒溫恒壓下，在一個(gè)容器可變的密封容器中發(fā)生下列反應(yīng)： N2+3H2 2NH3 （ 1）若開始時(shí)充入 1L 含 3molH2 和 1molN2 的混合氣體，到達(dá)平衡后中， N2 的轉(zhuǎn)化率為 a%，此時(shí) NH3 的物質(zhì)的量為 mol. （ 2）若開始時(shí)充入 xmolH2 和 3molN2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) N2 的轉(zhuǎn)化率仍為 a%，則 x= mol. （ 3）若開始時(shí)充入 6molH ymolN 2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， NH3 的物質(zhì)的量為 6a%mol，則 y= ， H2 的物質(zhì)的量 （選填一個(gè)編號(hào)） （甲）大于 6mol (乙 )等于 6mol （丙）小于 6mol (丁 )可能大于、等于或小于 6mol Ⅱ .若維持溫度不變，在一個(gè)與（ 1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。 （ 4）開始時(shí)充入 1L 含 3molH2 和 1molN2 的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) N2 的轉(zhuǎn)化率為 b%，則a、 b 的關(guān)系為 （選填一個(gè)編號(hào)） （甲） a 大于 b （乙） a 等于 b （ 丙） a 小于 b （?。┎荒鼙容^ a、 b 的大小 作出判斷的理由是： 。 高三化學(xué)自助練習(xí) （ 13） 1．有 X、 Y、 Z 三種元素，已知： ① X Y均與 Y 的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)。 ② Z 與 Y 可組成化合物 ZY3， ZY3 溶液遇苯酚呈紫色。 請(qǐng)回答： （ 1） Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。 （ 2）將 ZY3 溶液滴入沸水可得到紅褐色液體 ，反應(yīng)的離子方程式是 。 此液體具有的性質(zhì)是（填寫序號(hào)字母）。 （ ） “通路” ，有一極附近顏色加深 ，無沉淀產(chǎn)生 、蒸干、灼燒后，有氧化物生成 （ 3） X 單質(zhì)在空氣中生成一種無色有刺激性氣味的氣體。 ①已知一定條件下，每 1mol 該氣體被 O2 氧化放熱 。若 2mol 該氣體與 1molO2 在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡 時(shí)放出的熱量是 ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。 ②原無色有刺激性氣味的氣體與含 的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有 1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 2．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 將 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請(qǐng)回答下列問題： （ 1）紅褐色膠體中 F 粒子直徑大小的范圍： 。 （ 2） A、 B、 H 的化學(xué)式： A 、 B 、 H 。 （ 3）① H2O2 分子的電子式： 。 ②寫出 C 的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： 。 （ 4）寫出鑒定 E 中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象： 。 （ 5） C 溶液中加入與 C 等物質(zhì)的量的 Na2O2,恰好使 C 轉(zhuǎn)化為 F，寫出該 反應(yīng)的離子方程式 。 3．蛇紋石礦可以看作由 MgO、 Fe2O Al2O SiO2 組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下 （ 1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了 Mg2+外，還含有的金屬離子是 。 氫氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 開始沉淀 pH （ 2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液 pH=78（有關(guān)氫氧化物沉淀的 pH 見上表） Ca(OH)2 不能過量，若 Ca(OH)2 過量可能會(huì)導(dǎo)致 溶解、 沉淀。 （ 3）從沉淀混合物 A 中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物 A 中加入 （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后 （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。 （ 4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫物質(zhì)化學(xué)式）。 （ 5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品 aMgCO3 bMg(OH)2 cH2O 中 a、 b、 c 的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）： ①樣品稱量 ②高溫分解 ③ ④ ⑤ MgO 稱量 （ 6） 產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生 和 ，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中： a= b= c= 高三化學(xué)自助練習(xí) （ 14） 1．Ⅰ .在熱的稀硫酸溶液中溶解了一定量的 FeSO4。當(dāng)加入一定體積的 KNO3 溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成為 Fe3+， KNO3 也恰好反應(yīng)完全，并有 NxOy 氣體逸出。 已知： FeSO4 與 KNO3 的物質(zhì)的量之比為 3： 1，回答下列問題： （ 1）反 應(yīng)中氧化劑為 ，氧化產(chǎn)物為 。 （ 2）配平此化學(xué)方程式（將系數(shù)直接填寫在各物質(zhì)前的短線上）。 FeSO4+ KNO3+ H2SO4→ K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O （ 3）推算 x= y= 。 Ⅱ .下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知： A、 B、 I 都是 XY2 型化合物，且陽離子相同， A、 B晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比都是 1： 1，但 I 晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是 2： 1， I 常用作干燥劑。其中 E、 F 均為氣體單質(zhì)， N 與 J 兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙。 請(qǐng)按要求填空： （ 1） G 的電子式是 。 （ 2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是 。物質(zhì) C 在空氣中點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，已知 C 的燃燒熱是 1300kJ mol1，表示 C 燃燒熱的熱化學(xué)方程式是 。 （ 3）根據(jù)上圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及題中所給信息判斷， B 的化學(xué)式是 。 2．單質(zhì) A、 B、 C 在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多 1； G 是常見的金屬單質(zhì)， D 在常溫下為液態(tài)， H 是一種黑色晶體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件多數(shù)已略去） 請(qǐng)回答： （ 1）甲、乙兩種元素還可形成一種含有 4 個(gè)原子核和18 個(gè)電子的化合物，該化合物的電子式為 ； （ 2）實(shí)驗(yàn) 室制取 C 的離子反應(yīng)方程式為 ； G 與 D 在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （ 3） B 在 C 中燃燒的現(xiàn)象是 ；在通常狀況下， 1gB 在 A中完全燃燒，生成液態(tài) D 時(shí)，放出 的熱量，則表示 B 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ； （ 4）以石墨為電極電解 E 的水溶液，其陽極反應(yīng)式為 ； （ 5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) F 的水溶液中所含金屬陽離子的操作方法 。 3． X、 Y、 Z、 W、 M 五種元素中有四種短周期主族元素。 ①四種短周期元素中有兩種元素在同一主族。 ② X 的核電荷數(shù)比 Y 少 2 個(gè)。 ③五種元素中 M 的原子序數(shù)最小，且核外電子層數(shù)和其他元素核外電子層數(shù)都不同。 ④五種元素中有兩種元素可以形成 AB 型、 A2B3 型、 A3B4 型等多種化合物。 ⑤ X 和 Y 可以形成 XY、 XY2 等化合物。 ⑥ Z 和 W 可以形成 WZ、 WZ2 等化合物。 請(qǐng)回答：（ 1）④中 AB 型、 A2B3 型、 A3B4 型化合物的化學(xué)式是 、 、 。 （ 2）甲、乙、丙三種常見的可燃?xì)怏w是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時(shí)都發(fā)出藍(lán)色或淡藍(lán)色火焰，甲、乙、丙的化學(xué)式是 。 （ 3）①實(shí)驗(yàn)室制取 M 單質(zhì)的離子方程式是 。 ②很多反應(yīng)都可以生成 M 單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)賹懗鰞蓚€(gè)生成 M 單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。（要求：參加反應(yīng)的物質(zhì)由五種元素中的一種或多種元素組成；反應(yīng)條件不同于實(shí)驗(yàn) 室制取 M 的反應(yīng)條件） 、 。 （ 4）已知 WZ2 可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應(yīng)， 1molWZ2 充分