【正文】 3．K值大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大限度，但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間。三、考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素1．平衡常數(shù)K只受溫度影響，既與任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)，也與壓強(qiáng)的改變無關(guān)；由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡常數(shù)不受催化劑影響。2．任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其它條件時，即使平衡發(fā)生移動，K值不變。3．其它條件不變時，若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時平衡向正（或逆）反應(yīng)方向移動，K增大（或減?。?；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于升高（或降低）溫度時平衡向逆（或正）反應(yīng)方向移動，K減?。ɑ蛟黾樱?；所以溫度升高時平衡常數(shù)可能增大，也可能減小，但不會不變。四、考查化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算例1．已知在800K時，反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），若起始濃度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。若將H2O的起始濃度加大為6mol/L，試求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。解析：本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式、有關(guān)計算及應(yīng)用。先由第一次平衡時CO的轉(zhuǎn)化率可求平衡時各物質(zhì)的濃度：c（CO）=，c（H2O）例現(xiàn)有反應(yīng)：CO（氣）＋ H2O（氣）CO2（氣）＋ H2（氣）放熱反應(yīng)；在850℃時，K＝1。（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）850℃時，，則：當(dāng)x＝，上述反應(yīng)向___________________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________________。解析：化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。（1）對于CO（氣）＋ H2O（氣）CO2（氣）＋ H2（氣），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增大，根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式可知，K變小，即小于1。（2）K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)，，當(dāng)x＝，則有：K＝51/31＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。若要使平衡正向移動，則有：K＝x1/31＜1，即x＜3時，可使平衡正向移動。測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6molL－1和10－2molL－1，并已知37℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時Hb?CO的濃度是HbO2的濃度的多少倍？解析：根據(jù)平衡常數(shù)的概念和計算公式：K c(C)c(D)c(A)c(B)mnpq 生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，可得：K=c(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)－6－1－2－1又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10molL和10molL，則：K=c(HbCO)c(O2)c(HbO2)c(CO)=c(HbCO)10c(HbO2)1026=220則有：c(HbCO)：c(HbO2)＝% 答案：Hb?CO的濃度是Hb，進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1：3，壓強(qiáng)為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。求：（1）從合成塔出來的氣體中氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比是多少？（2）從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是多少？解析：同溫同壓下，任何氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則根據(jù)平衡常數(shù)的計算公式：從合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)是128atm。，將100mL氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時維持溫度不變，，則達(dá)到平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為多少？解析：在同溫同壓下，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設(shè)混合氣體中氮?dú)獾捏w積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有：N2 ＋ 3H22NH3 起始（L）a100－a0 轉(zhuǎn)化（L）x 3x 2x平衡（L）a－x 100－a－3x 2x則有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝，x＝10mL。又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的相對分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a），則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝，可得： a＝40 mL 則：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/40＝25% 答案：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%【專題測試】在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）是（），達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 ，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 在一密閉容器中，aA（g）bB（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)pC（g）＋qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（） ＞b在373K時，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時，在60s時，體系已達(dá)到平衡，下列說法正確的是（），（Ls） ，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的X和Y發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質(zhì)的量之和與Z的物質(zhì)的量相等，則X的轉(zhuǎn)化率為（）%B、50%C、60%D、70%在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3（g）當(dāng)達(dá)到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的（）N2（g）＋3H2（g），A、B、C、D、在一定溫度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），達(dá)平衡狀態(tài)后，；，達(dá)到新的平衡狀態(tài)后，CO2的物質(zhì)的量可能是（）A、 B、 C、D、：2A（g）＋B（g）2C（g），L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①（Ls）－1②（Ls）－1 ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④L－1 其中正確的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)： 2R（g）＋5Q（g）4X（g）＋nY（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，%，則化學(xué)方程式中的n值是（）A、2B、3C、4D、5某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡時NHNH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應(yīng)開始時H2的濃度是（）A、5mol/LB、10mol/LC、8mol/LD、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）＋S（s）S（s）＋O2（g）則反應(yīng)H2（g）＋SO2（g）H2S（g）K1 SO2（g）K2O2（g）＋H2S（g）的平衡常數(shù)是（）A、K1＋ KB、K1 －K2 C、K1 K2 D、K1／K21有可逆反應(yīng)2A（g）＋2B（g）2C（g）＋D（g）（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100℃～400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反應(yīng)速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應(yīng)速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應(yīng)速度卻約為原來的3倍，若其它反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）若該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，并保持溫度不變。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行5min后，試推測容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號）A、增大B、減小C、不變其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）若該反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強(qiáng)由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。1平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在25℃時，下列反應(yīng)式及其平衡常數(shù)：2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝11030 2H2O（g）K2＝21081 2H2（g）＋O2（g）2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝410－92（1）常溫下NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）常溫下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為： ＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進(jìn)污染氣體間的反應(yīng)，而去除污染氣體。1可逆反應(yīng)CO＋H2O問：CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當(dāng)溫度為749K時，Kc＝，（1）當(dāng)CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？（2）當(dāng)CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉(zhuǎn)化率為多少？1在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮?dú)馀c氧氣的體積比為4：1）后進(jìn)入接觸室，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定），試求：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。1在673K，105Pa時，有1mol氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達(dá)到平衡。在平衡混合氣體中，%?；旌蠚怏w總質(zhì)量為46g，L。求：（1）平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；（2）A的平衡轉(zhuǎn)化率；（3）x值（4）相同條件下，反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。－11%，% 196%，%1（1）（2）A的轉(zhuǎn)化率為32%（2）x＝2（4）。