【正文】 第一篇：化學第一輪復習教案6由蓮山課件提供初三化學第一輪復習教學案 第六單元知識回顧：（一、常見物質(zhì)的物理性質(zhì)比較）氧氣是無色無味，密度比空氣____，____溶于水，液氧是____色的。氫氣是無色無味，密度____，____溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣____，____溶于水。____是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣____，____溶于水。金剛石是天然存在____的物質(zhì)，石墨是____的礦物之一，活性炭、木炭具有的____性，焦炭用于____，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的____。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：____________。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：____________。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：____________。（二、常見物質(zhì)的化學性質(zhì)比較）H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出____的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出____的火焰。HCO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性① 可燃性 H2 + O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗____ CO + O2— H2的爆炸極限為____________ C + O2—（氧氣充足）C+ O2—（氧氣不足）②還原性 H2 + CuO— 黑色粉末變成____，同時有____出現(xiàn)C + CuO— 黑色粉末變成____，同時產(chǎn)生____________的氣體CO + CuO— 黑色粉末變成____，產(chǎn)生____________的氣體CO2 ①既不能燃燒，也不能支持一般物質(zhì)燃燒。由蓮山課件提供://②與水反應： CO2 + H2O—（紫色石蕊變____色）③與石灰水反應： CO2 + Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）④與灼熱的碳反應：CO2 + C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，____是氧化劑）（三、物質(zhì)的制備、除雜、檢驗、鑒別）3．制法①原理：實驗室制CO2的原料是：____________。不能用濃鹽酸（原因是______________________），不能用稀硫酸（原因是___________________________。CaCO3 + HCl—。②裝置：③收集：④檢驗：工業(yè)： 5．用途：典型例題由蓮山課件提供://,形成物質(zhì)種類最多的是() ？，該氣體可能由什么物質(zhì)組成？：①大試管②燒杯③酒精燈④集氣瓶⑤長頸漏斗⑥帶導管的雙孔塞⑦導氣管⑧玻璃片⑨鐵架臺⑩水槽等儀器，在實驗制取CO2時，應選用的儀器有（填序號）____________。5..質(zhì)量相同的Na2COMgCOCaCO3, 分別加入足量的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的量：（）A．Na2CO3多B．MgCO3多 C．CaCO3多 D．一樣多 【達標訓練】：1．2004年，美國科學通過“勇氣”號太空車探測出火星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質(zhì)。已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，但能在氧氣中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法不正確的是()由蓮山課件提供://A． B． C． 硫化羰不可用來作滅火劑 相同條件下硫化羰的密度比空氣大硫化羰在空氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2D．硫化羰是酸性氧化物,下列敘述正確的是() , 產(chǎn)物是CO 3.()%時,人很快就會死亡, 石蕊試液使新生成的碳酸變紅 ,是由于O2有可燃性, CO2無可燃性.,稱得反應前后固體總下列說法正確的是質(zhì)量不變,則此混合物中鎂粉和碳酸鈣的質(zhì)量比為():7:25:5 :50 由蓮山課件提供://、CO、NCH4中的一種或兩種。該氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，將全部生成物依此通過濃H2SO4和NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)H2SO4和NaOH溶液的質(zhì)量都有增加，則該氣體的成分不可能()A．CH4 、N2 、CO 、CH4() ,氧化銅由黑色變?yōu)榱良t色,剩余氣體依此通過白色的無水硫酸銅和澄清石灰水后,前者顯藍色,后者變渾濁,則M的組成是() B一定是氫氣與二氧化碳的混合氣體 【能力提高】：,游客牽著小狗進入洞內(nèi),小狗常暈倒在地,而人蹲下時感到頭暈,站起來后卻很快恢復正常?后來一些科學家通過觀察和實驗,確定是由于洞內(nèi)二氧化碳含量較高,導致上述現(xiàn)象的發(fā)生,從而破除迷信傳說由蓮山課件提供://(1)據(jù)此可知二氧化碳的性質(zhì):.(2)若你親臨現(xiàn)場,你準備采取那些措施,證明人洞中二氧化碳的含量比洞外高?(3)若要較準確測出洞中二氧化碳的體積分數(shù),請簡述你的實驗方案(1)二氧化碳的密度比空氣大.(2),干燥某氣體,并對它吸收處理的正確裝置,由圖示中實驗裝置推測出該氣體的兩點物理性質(zhì)(1)(2)由蓮山課件提供第二篇：2011屆高考化學第一輪專題復習教案6專題4離子反應重點探究一、離子方程式離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。(3)號實際：“＝”“”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。（一）滴加順序與離子反應在化學反應中相同的兩種試劑，由于滴加順序的不同會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，發(fā)生不同的離子反應。現(xiàn)歸納如下：強堿溶液（向溶液中滴加）與可溶性的鋁鹽溶液、溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應方程式為：若反向滴加時，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應方程式為：強酸溶液或強酸的酸式鹽溶液 向與偏鋁酸鹽溶液溶液中滴加HCl、H2SOHNONaHSO4或KHSO4溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應方程式為：若反向滴加時，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應方程式為：不穩(wěn)定的多元弱酸鹽溶液與強酸或強酸的酸式鹽溶液向溶液中滴加HCl、H2SOHNONaHSO4或KHSO4溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后有氣體放出。其離子反應方程式為：若反向滴加時，立即產(chǎn)生氣體。其離子反應方程式為：多元酸與強堿溶液反應生成的正鹽和酸式鹽的溶解性不同向H3PO4溶液中滴加程式為：若反向滴加時，立即出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應方程式為：溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀。其離子反應方硝酸銀溶液與氨水向溶液中滴加氨水，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀又溶解。其離子反應方程式為：或若反應滴加時，先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀生成。其離子反應方程式為：兩反應相繼進行。若反向滴加時，先產(chǎn)生淡黃色沉淀，溶液變成淺綠色，后溶液中又出現(xiàn)黑色沉淀，溶液變成無色。其離子反應方程式為：（先反應）（后反應）溶液溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液變成無色。其離子反應方程式為：（二）定量離子方程式的書寫酸式鹽與堿例寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應的離子方程式。解析：NaHCO3與少量Ca(OH)2反應時，只抵消中的，生成正鹽Na2CO3和CaCO3，若Ca(OH)2過量，需考慮過量的Ca(OH)2能否與生成的Na2CO3和CaCO3繼續(xù)反應，所以應為： Ca(OH)2少量： Ca(OH)2過量時：離子定量沉淀例向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，寫出離子反應方程式。全部沉淀，寫出離子反應方程式。完全沉淀，需2mol Ba(OH)2，此時 解析：使1mol KAl(SO4)212H2O中的2mol與的物質(zhì)的量之比為1：4，生成和H2O。故應為：一種氧化劑與多種還原劑例在2mol/L （標準狀況下），充分反應后，寫出對應的離子方程式。分析：，后氧化，依電子得失守恒，還差即可理解為4mol FeBr2與5mol Cl2反應。因Cl2先氧化可知，5mol Cl2可得，故直接寫為：例能正確表示下列化學反應的離子方程式是()，被氧化成能失去只有6mol被氧化，還剩。則離子方程式可A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al十2H＝Al十H2↑C．硫化鈉溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑+3+例下列離子方程式中正確的是()A．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba十2OH十2H十SO4→BaSO4↓十2H2OB．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+十OH—→NH3↑十H2O2+—+2—C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—二、離子共存下面是離子間不能共存的幾種情況：1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存(1)有氣體產(chǎn)生。例如：COSOS、HCOHSOHS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存；Pb與Cl，F(xiàn)e與S、Ca與POAg與Cl、Br、I—等不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、+3+2+2+3+—2+—2+2—2+3—++2—2—2————CN—、C17H35COO—、————等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCOHPO42—、+—HS、H2POHSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。