【正文】 －11%，% 196%，%1（1）（2）A的轉(zhuǎn)化率為32%（2）x＝2（4）。L。在平衡混合氣體中，%。1在673K，105Pa時，有1mol氣體A發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）xB（g）＋C（g）。1可逆反應(yīng)CO＋H2O問：CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。（4）隨著轎車進(jìn)入家庭，汽車尾氣污染成為備受關(guān)注的環(huán)境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。（2）常溫下水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）若該反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行并已達(dá)平衡，再維持溫度不變，將壓強(qiáng)由100kPa增大到500kPa平衡發(fā)生了移動，但卻發(fā)現(xiàn)平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統(tǒng)的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。往容器里充入等物質(zhì)的量的A、B兩種氣體物質(zhì)，反應(yīng)進(jìn)行5min后，試推測容器內(nèi)的壓強(qiáng)可能發(fā)生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）該反應(yīng)選用了一種合適的催化劑，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)溫度在100℃～400℃的范圍內(nèi)，每高10℃，反應(yīng)速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應(yīng)速度卻約為原來的10倍，而溫度高于450℃時，反應(yīng)速度卻約為原來的3倍，若其它反應(yīng)條件不變，試分析造成這種現(xiàn)象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。s）－1 ③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% ④s）－1②L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①又同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的相對分子質(zhì)量等于混合氣體的總質(zhì)量與混合氣體的總物質(zhì)的量之比，則有：混合氣體的總質(zhì)量＝28a＋2（100－a），則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝，可得： a＝40 mL 則：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為：10/40＝25% 答案：氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為25%【專題測試】在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）＋nB（g）是（），達(dá)到平衡時，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 ，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 在一密閉容器中，aA（g）bB（g）達(dá)平衡后溫度保持不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)pC（g）＋qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（） ＞b在373K時，立即出現(xiàn)棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時，在60s時，體系已達(dá)到平衡，下列說法正確的是（），（L，將100mL氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時維持溫度不變，則達(dá)到平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為多少？解析：在同溫同壓下，反應(yīng)前后的氣體的總質(zhì)量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。，進(jìn)入合成塔的氮?dú)夂蜌錃獾捏w積比為1：3，壓強(qiáng)為160atm，從合成塔出來的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%。L和10molL－1，并已知37℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220，那么，此時Hb?CO的濃度是Hb測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol（2）K c(CO)c(H)22c(CO)c(H2O)，當(dāng)x＝，則有：K＝51/31＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數(shù)保持不變，則必然隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。解析：化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。（1）若升高溫度到950℃時，達(dá)到平衡時K__ ___l（填“大于”、“小于”、或“等于”）（2）850℃時，則：當(dāng)x＝，上述反應(yīng)向___________________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。解析：本題考查平衡常數(shù)表達(dá)式、有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用。四、考查化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算例1．已知在800K時，反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），若起始濃度c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化成CO2的轉(zhuǎn)化率為60%。2．任何可逆反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變，改變影響化學(xué)平衡的其它條件時，即使平衡發(fā)生移動，K值不變。2．當(dāng)K105或K3．K值大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大限度，但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間。c(H2)121K2同一溫度下，KKK 3的數(shù)值都固定但相互之間不相等，顯然，K1 =二、考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義，K 3=K1。c(H2)32N2（g）+3H2（g）K 2=c(N2)c(CH3CH2OH)2．表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)一一對應(yīng)，方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，表達(dá)式就不同；可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的表達(dá)式與逆反應(yīng)的表達(dá)式互為倒數(shù)。c(H2c(Cr2O7)222+)（4）CH3COOH（l）+HOCH2CH3（l）CH3COOCH2CH3（l）+H2O（l）K =c(CH3COOCH2CH3)1．由于固體或純液體的濃度是一常數(shù)，如果有固體或純液體參加或生成，則表達(dá)式中不能出現(xiàn)固體或純液體；稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加反應(yīng)，由于水的濃度是常數(shù)而不必出現(xiàn)在表達(dá)式中；非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，若有水參加或生成，則應(yīng)出現(xiàn)在表達(dá)式中。c(D)平衡cmpq(A)平衡【考點(diǎn)再現(xiàn)】一、考查化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，體系內(nèi)所有反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變，所以生成物濃度冪（以其化學(xué)計(jì)量數(shù)為冪）之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值就是一個常數(shù)，叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。如: 對任意一個可逆反應(yīng)：mA+nB pC+qD,其平衡濃度的比值,總是符合下列關(guān)系 [C][D][A]mpqn[B] = Ｋ（是一個定值，稱為化學(xué)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)表達(dá)式表明在一定溫度條件下達(dá)成平衡的條件。如：2SO2(g)+ O2===2SO3(g)298K時k很大，但由于速度太慢，常溫時，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。如：－N2(g)+ O2(g)△ 2NO(g)K = 11030(298K)這意味著298K時，N2和O2基本上沒有進(jìn)行反應(yīng)，反之NO分解的逆反應(yīng)在該溫度下將幾乎完全進(jìn)行，平衡時NO實(shí)際上全部分解為N2和O2。平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。L），因平衡常數(shù)已歸并，書寫時不必寫出。由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。（4）K值不隨濃度或壓強(qiáng)的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。對于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：K正＝1/K逆。（1）化學(xué)平衡常數(shù)K只針對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)適用，非平衡狀態(tài)不適用。生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比是常數(shù)，這個常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)，用K表示。平衡常數(shù)的使用，從定量的角度解決了平衡的移動。化學(xué)平衡常數(shù)的引入，對判斷化學(xué)平衡移動方向帶來了科學(xué)的依據(jù)。第五篇：2011屆高考化學(xué)第一輪專題復(fù)習(xí)教案10專題84一定要做板塊筆記，把知識分板塊5每個知識點(diǎn)都要看老師寫的題要記下，一定要有筆記本基礎(chǔ)，雖然是老生常談，但你基礎(chǔ)都沒搞清楚的話，我保證你到后期會抓狂的如果覺得自己基礎(chǔ)掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時學(xué)校會發(fā)一些練習(xí)，必須按時完成。不會的知識點(diǎn)弄懂，自己試著把每一塊的內(nèi)容總結(jié)一下，一定是自己總結(jié)，可以看書總結(jié)，但不要看輔導(dǎo)書替你總結(jié)的?；瘜W(xué)是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學(xué)的特殊性又在于把細(xì)化、簡單的東西靈活運(yùn)用。六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認(rèn)識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？四、初步認(rèn)識在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物。（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。第十一單元 鹽 化肥復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、了解NaCl、NaCONaHCOCaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認(rèn)識酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？三、初步學(xué)會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學(xué)會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？OHCOCO、NHCH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途8（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？OHCOCO、NHCH4是否都能用NaOH做干燥劑？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？六、學(xué)會通過實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八、會用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來）（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？第九單元 溶液復(fù)習(xí)目標(biāo)：一、認(rèn)識溶解現(xiàn)