【正文】 象，溶液的組成與特征；二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義（1）化工生產(chǎn)與化學實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？六、探究NaC、NH4NONaOH 溶解時的溫度變化為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？七、了解飽和溶液（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。六、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象（1）回憶金屬活動性順序表（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應的規(guī)律：（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：Zn、Fe與CuSO4反應，置換時金屬先強后弱，所以Zn先與CuSO4反應；Fe與Cu（NO3）AgNO3混合溶液反應，置換時鹽先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應八、知道一些常見金屬的礦物有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。四、知道生鐵和鋼等重要的合金生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？六、本單元有關(guān)的反應化學方程式要熟記第八單元 金屬和金屬材料復習目標：一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最。五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO？七、本單元間聯(lián)系的化學方程式（11個）要熟練掌握。五、能根據(jù)化學方程式進行簡單的計算（1）化學方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設答必須要完整；（4）單位，x不帶單位，數(shù)字必須帶。第五單元 化學方程式復習目標：一、認識質(zhì)量守恒定律，認識常見反應中的質(zhì)量關(guān)系（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？（2）會推斷未知物質(zhì)的化學式（注意有無系數(shù)）三、探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標示的含氮量推算它的純度（1）標示的含氮量即實際含氮量（不純），根據(jù)化學式計算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實際含氮量/理論含氮量100%（2）判斷廣告其真實性：若“標示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假廣告。八、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分數(shù)；（4）根據(jù)計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；當 M（有機物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。如：Na與Na+、S與S2如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？第四單元自然界的水復習目標：一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學式？三、水的凈化（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？四、水污染：水污染的主要來源是什么？應如何防治？五、節(jié)約用水：認識節(jié)約標志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？六、說出幾種常見元素和原子團的化合價K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SOOH、NONHCO3等。（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應如何改進？（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學性質(zhì)？十一、本單元的化學方程式：（1）碳、硫、磷、鐵分別與氧氣反應的化學方程式？（2）實驗室制取氧氣的三個反應的化學方程式？第三單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘復習目標：一、認識物質(zhì)的微粒性構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？二、探究分子的性質(zhì)分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？三、原子的構(gòu)成（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點？ 記住一些常見元素的名稱和符號四、知道元素的簡單分類元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學性質(zhì)各有什么特點？五、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：12348等 化學反應前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？形成“化學過程中元素不變”的觀念。L—1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，反應同溶液中各粒子濃度關(guān)系錯誤的是()A．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)c(OH)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO—)十c(CH2COOH)D．c(Na+)十c(H+)＝c(CH3COO—)十c(OH—)+—+—解析：NaOH與CH3COOH恰好完全反應生成CH3COONa，由于CH3COO的水解，顯然c(Na+)—第三篇：九年級化學第一輪復習教案第一輪復習教案第一單元 走進化學世界復習目標：一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。L的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中離子濃度的大小順序是()A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+)D．c(NO3)＞c(Ba)＞c(NH4)＞c(OH)—2++——1—1c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)，B正確?！?+—2——2—2—++——2—+—2—例2．物料守恒原理：指電解質(zhì)溶液中某一組分的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。三、比較離子濃度大小的兩個原理1．電荷守恒原理：溶液中陽、陰離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，即電解質(zhì)溶液呈電中性。L，滿足此條件的溶液中一定可—1＝H2O十CO2↑；D中Ba2+十SO42—＝BaSO4↓二者不能共存，同時白色沉淀難溶于酸。H2O，B在酸性或堿性條件下離子之間相互不發(fā)生反應。L—1，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝110—14 molB中Na+不能與NO3—或Cl—，NH4+不能與NO3—或Cl—結(jié)合生成難溶、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)，可以在溶液中大量共存，所以選B。3．水解性較強的陽離子跟水解性較強的陰離子在水溶液中不能大量共存例如：Al3+和HCO3—、CO32—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等；Fe3+與CO32—、HCO3—、AlO2—、ClO——2—++2——3+等不能大量共存。例如：MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—與S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S十SO3十6H＝3S↓十3H2O反應不能共存。例如：S2—、HS—、SO32—、I和Fe不能大量共存。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、+3+2+2+3+—2+—2+2—2+3—++2—2—2————CN—、C17H35COO—、————等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCOHPO42—、+—HS、H2POHSO3不能與OH大量共存；NH4與OH不能大量共存。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能與OH大量共存；Pb與Cl，F(xiàn)e與S、Ca與POAg與Cl、Br、I—等不能大量共存。例如：COSOS、HCOHSOHS等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存。因Cl2先氧化可知，5mol Cl2可得，故直接寫為：例能正確表示下列化學反應的離子方程式是()，被氧化成能失去只有6mol被氧化，還剩。故應為：一種氧化劑與多種還原劑例在