【正文】 。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。b差量的思想差量法是根據(jù)在化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。比如由于化學平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，即不論可逆反應(yīng)是從正方向開始，還是從逆方向開始，抑或從中間狀態(tài)開始，只要起始所投入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相當，則可達到等效平衡狀態(tài)。比如說根據(jù)alcl3和naoh的量計算生成al(oh)3的量就可以用下圖來表示：a極限的思想古代數(shù)學家劉微（第三世紀）曾利用圓內(nèi)接正多邊形來求圓面積的方法即割圓術(shù)，就是極限的思想在幾何上的運用。具體地說，就是在解決問題時，根據(jù)問題的背景、數(shù)量關(guān)系、圖形特征或使“數(shù)”的問題借助于“形”去觀察，或?qū)ⅰ靶巍钡膯栴}借助于“數(shù)”去思考，這種解決問題的思想，稱為數(shù)形結(jié)合思想。如在學習固態(tài)物質(zhì)的溶解性時，我們可以把固態(tài)物質(zhì)的溶解性和溶液的ph范圍用數(shù)軸表示出來；用極值法或換元法求算有關(guān)混合物的組成；用差值法分析求算化學反應(yīng)前后反應(yīng)物或生成物的變化關(guān)系；用十字交叉法解決化學問題中的二元一次方程組；用平均值法分析合金的組成；用歸一法解決化學中的有關(guān)等量和定量問題等，這樣就可以使學生將化學問題轉(zhuǎn)化為數(shù)學問題，把學習化學和數(shù)學有機的結(jié)合起來。c化學反應(yīng)進行的方向四大平衡體系：化學平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都是通過放熱或吸熱、熵增或熵減向著穩(wěn)定的方向發(fā)展的。若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度小的物質(zhì)先沉淀。a強制弱的思想金屬的置換、非金屬的置換、強酸制弱酸、強堿制弱堿、氧化還原反應(yīng)的兩強生兩弱、沉淀的轉(zhuǎn)化（易溶物質(zhì)制難溶物質(zhì)）b有序反應(yīng)當同一個體系中，一個反應(yīng)物與另外多個反應(yīng)物反應(yīng)時須遵循一定的順序，即優(yōu)先規(guī)則。如：cao、cuo、na2o……酸性氧化物一般是非金屬氧化物。沒有得就沒有失，沒有升就沒有降，沒有氧化劑就沒有還原劑，沒有氧化產(chǎn)物就沒有還原產(chǎn)物。當然在這三條大思想的基礎(chǔ)上，我們還是可以總結(jié)出一些更具體的思想：（1）相生相克的思想相生相克，是生態(tài)學的基本規(guī)律之一，是指在生態(tài)系統(tǒng)中每一物種都占據(jù)一定的位置，具有特定的作用，它們相互依賴、彼此制約、協(xié)同進化。用變化發(fā)展的觀點理解化學規(guī)律辯證唯物主義認為事物是變化的發(fā)展的，真理是相對的發(fā)展的，事物發(fā)展由低級到高級，人的認識也是由低級到高級，永無止境的，在理解化學規(guī)律、原理時，既要深刻理解化學規(guī)律的內(nèi)容，還要注意規(guī)律的條件和適用范圍，例如稀硫酸難與塊狀的碳酸鈣反應(yīng)，鐵片、鋅粒不與氯化銀、溴化銀和碘化銀懸濁液反應(yīng)，但粉狀的碳酸鈣可與稀硫酸持續(xù)反應(yīng)，鐵粉、鋅粉能將鹵化銀懸濁液中的銀置換出來。在復(fù)習溶解平衡中飽和溶液和晶體的形成時，可以通過硫酸銅晶體在飽和溶液中變成了十分規(guī)則的硫酸銅晶體但硫酸銅晶體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化這一實驗，說明飽和溶液中不能再溶解溶質(zhì)是相對的而不是絕對的，適時給學生滲透動中有靜，靜中有動，運動的絕對性和靜止的相對性是辯證的統(tǒng)一。物質(zhì)之所以是豐富的、多樣的和生動的，正是它運動、變化和發(fā)展的表現(xiàn)和結(jié)果。因此，化學作為一種理科學科各個方面也都遵循辯證唯物主義的思想，所以化學教學要滲透辯證唯物主義，對化學現(xiàn)象和本質(zhì)要辯證的認識，用辯證唯物唯主義觀點指導(dǎo)學習。人類社會又何嘗不是如此呢? 人類為了自己生活得更好，一度不顧一切“開發(fā)”自然資源，要達到“人定勝天”的境界，盲目墾荒，砍伐原始森林，破壞植被，大量地、無休止地制造、使用，并向環(huán)境拋棄對大自然有害的物質(zhì)(如氟利昂等)，肆意捕殺野生動物，最終遭到大自然的有力懲罰，甚至毀滅性的打擊——過多紫外線投射使皮膚癌患者陡增、水土流失、洪水泛濫、sars肆虐。物理學中的牛頓第三定律及楞次定律可以用勒沙特列原理加以解釋。該原理不僅適用于化學平衡，而且廣泛應(yīng)用于宇宙間的一切平衡體系。（三）動態(tài)平衡思想動態(tài)平衡思想是化學學科思想的重要組成部分，是科學思想的集中體現(xiàn)。但是氮氣卻沒有因為氮的電負性大而活潑，反而很穩(wěn)定，這也是因為氮氣分子結(jié)構(gòu)中三鍵的存在而使分子穩(wěn)定，以至于氮氣參加的反應(yīng)條件都很苛刻：（二）守恒思想探索氧化還原反應(yīng)，我們引導(dǎo)學生思維由表及里，步步深入，揭開氧化還原反應(yīng)“得氧、失氧”及“化合價升降”的層層面紗，終于得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——“電子得失或偏移”，自始至終無不滲透著“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點。有什么樣結(jié)構(gòu)就該有什么樣的性質(zhì)，有什么樣的性質(zhì)就有什么樣的結(jié)構(gòu)！此思想在有機化學中體現(xiàn)的淋漓盡致，如：結(jié)構(gòu)為“—cooh”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，ch3—cooh（乙酸）、c6h5—cooh（苯甲酸）、c17h33—cooh（油酸）……它們都有相似的性質(zhì)——酸性。我們研究各類元素、化合物的性質(zhì)，當首先分析其結(jié)構(gòu)、組成，繼而賦之以科學推測，經(jīng)歷無數(shù)次實驗驗證，最后得出結(jié)論。掌握化學思想有利于學生形成化學觀念，能有效地指導(dǎo)學生探求物質(zhì)變