經(jīng)典全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(浙江賽區(qū))初賽試題與答案(2000年)-資料下載頁
2025-01-09 09:12本頁面
【正文】 2），同樣可以求出按 1:2/3(3n5)體積比的混合物 1L，完全燃燒需 O2 3L，但此時(shí) M76/3g/mol，只有當(dāng) n?? 時(shí)， =76/3g/mol。故 B 選項(xiàng)不符合題意。 （ 4）若為甲烷與其它烷烴、烯烴（ n2）混合物，則可以看作是甲烷和其它烷烴的混合物與甲烷和烯烴的混合物的再混合。只有它們分別都能滿足 O2條件和 M條件時(shí)，二者的混合物才能同時(shí)滿足 O2條件和 M條件。由前述分析，前一種混合氣體可以兩種條件兼?zhèn)?，而后一種混合氣體不能兩者兼?zhèn)?。?C 選項(xiàng)不符合題意。 解析： 與鹽 酸反應(yīng)： 設(shè)該金屬為 M，其化合價(jià)為 x，則 M + xHCl = MClx + x/2 H2 1mol molMAr )( ? L 金屬 M 的相對(duì)原子質(zhì)量 Ar=xx )( ???? 當(dāng) x=1， 2， 3 時(shí)， Ar 分別為 1 2 36，相應(yīng)的單質(zhì)分別為碳、鎂、氯，其中只有鎂符合條件的?；瘜W(xué)方程式為： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2? 與 NaOH 的反應(yīng)： 設(shè)元素的化合價(jià)為 x，則每摩爾單質(zhì)反應(yīng)可生成 x/2 摩爾氫氣，即 L?，F(xiàn)有= 單質(zhì)反應(yīng)生成了 的氫氣，則該單質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量Ar=xx )( ???。 當(dāng) x= 4 時(shí)， Ar 分別為 1 2 28，相應(yīng)的單質(zhì)分別為鋰、氮、氖、硅，其中只有硅符合條件。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2? 兩種單質(zhì)化合： 2Mg + Si = Mg2Si Mg 和 Si 化合生成 MgxSiy，其中 Mg(%) = ； Si(%)=； x:y = ::1；故硅化鎂的化學(xué)式為 Mg2Si。 Mg2Si 與酸的反應(yīng)： Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4? 據(jù)題意： n(Mg2Si)= )( mol?； n(SiH4)= )( mol?，與上述反應(yīng) 中物質(zhì)的計(jì)量關(guān)系相符。 硅烷與氧氣的反應(yīng)： SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O V、 T 不改變，1122 pnnp ?；起始氧的物質(zhì)的量 n1=1/=(mol)；反應(yīng)后氧物質(zhì)的量n2=n12n(SiH4)=?=(mol)； p2=11 pp ?，與題意相符。 中小學(xué)教育資源 交流中心 提供 2022 年全國高中化學(xué)競賽 (浙江賽區(qū) )初賽試題 答 卷 一、選擇題（ 10?2=20 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二、選擇題（ 16?3=48 分） 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 三、填空題（ 8 小題，每空 1 分，共 37 分） 2（ 1） ；（ 2） ；（ 3） ； 2（ 4） ；（ 5） ； （ 6） ；（ 7） ；（ 8） ； 2 （ 9） ；（ 10） ；（ 11） ；（ 12） ；（ 13） ；（ 14） ；（ 15） ； （ 16） ； （ 17） ；（ 18） ；3（ 19） ；（ 20） ；（ 21） ；（ 22） ；（ 23） ； （ 24） ；（ 25） ； 3（ 26） ；（ 27） ；（ 28） ； 3（ 29） ；（ 30） ； （ 31） ；（ 32） ； 3（ 33） ； （ 34） ；（ 35） ； （ 36） ；（ 37） ； 四、實(shí)驗(yàn)題（ 2 小題，共 2?2+9?1=13 分） 3（ 38） ；（ 39） ； 3（ 40） ；（ 41） ；（ 42） ；（ 43） ；（ 44） ；（ 45） ；（ 46） ；（ 47） ；（ 48） ； 五、有機(jī)題（ 2 小題，每空 1 分，共 1?7+2?3=13 分） 3（ 49） （ 50） 中小學(xué)教育資源 交流中心 提供 （ 51） ； （ 52） （ 53） （ 54） （ 55） ； 3（ 1） （ 2） （ 3） 六、計(jì)算題（ 2 小題，共 9+10=19 分） 3（ 9 分） 中小學(xué)教育資源 交流中心 提供 （ 10 分） 中小學(xué)教育資源 交流中心 提供 歡迎訪問
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