全國高中生化學競賽經(jīng)典套題(ii)-資料下載頁
2025-06-07 15:45本頁面
【正文】 周圍4個H組成的正四面體中心，得晶胞邊長a=2974/√3=。進而得到密度。（5分）第4題（12分）A：S B：N（1分）硫氮原子可以先各自提供2個單電子形成σ鍵，然后每個S原子在提供一對3p孤電子與每個N原子提供的2p單電子側(cè)面重疊，形成鍵，在電場力作用下，π鍵中部分電子可以在一維通道中定向遷移而導電。（2分）不能。分子內(nèi)部的鍵能遠大于 ，當分子中的化學鍵被破壞時，內(nèi)部的化學鍵早已不復存在。（2分）（1分）（各1分） （）第5題（8分）（2分）導電性可能減弱。因為破壞了大π鍵的整體性（2分），并出現(xiàn)兩類載流子（自由電子與離子）共存一體的混合體系，兩者因靜電作用，相互牽制（1分）。增強（1分），增加了自由電子數(shù)。（2分）第6題（17分）點陣型式：面心立方 CN+= 4 CN= 4 （2分）八面體空隙：6個；四面體空隙：12個（各2分）在不同的晶體中，Ag+離子占據(jù)不同空隙，按正負離子相互接觸計算的Ag+離子半徑自然有一個變化范圍。（2分）（1）四面體空隙與八面體空隙相連，四面體空隙與四面體空隙通過三角形中心相連，構(gòu)成三維骨架結(jié)構(gòu)的開放性“隧道”供Ag+遷移； （2）有大量空隙（Ag+與空隙之比為1∶9）可供Ag+遷移；()①4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2正極反應：I2+2Ag+ +2e =2AgI 負極反應：2Ag2e = 2Ag+（各1分） ②當氧氣的濃度大時，反應[1]生成的游離I2濃度大，φ+電勢增大，由E=φ+φ，所以E也增大。（不同的表達也得分）（3分）第7題（9分）（NH 4）3H4PMo 12O42H2O＋26 NaOH==12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2O NH3＋HCl==NH4Cl計量關(guān)系 P2O5——(NH4)3PMo12O42H2O——NaOH l——2——46P2O5的摩爾質(zhì)量： 142 g／mol1P2O5％：(dm－3dm3)142gmol1/（46==％（5分，方程式2分，結(jié)果1分）SO42的質(zhì)量：[(V3+V4+V2)103dm3dm3(250/)96gmol1/50g]100g=V3+V4+V2)102g （計算合理結(jié)果錯扣 1分，有效數(shù)字錯扣 ）（4分）第8題（6分）水樣1：：（過程2分，結(jié)果各2分）第9題（9分）4氧代己酸乙酯（或4己酮酸乙酯）。（2分）（）（各1分）第10題（10分）（）略（1分）第11題（5分）+5（1分）(4分)
教學教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1