第節(jié)電解質(zhì)ppt課件-資料下載頁
2025-10-25 15:40本頁面
【正文】 離子，沒有 離子。 （ 2）將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒有 I2，則溶液中肯定 有離子，可能有 離子。 （ 3）取①的酸性溶液和④混合，反應(yīng)的離子方程式是 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H + Fe2+ I I、 H+ S HS 1.［ 2021年江蘇化學(xué)卷 ］ 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 （ ） ： ClO+CO2+H2O===HClO+HCO3 MnO2反應(yīng)制取少量氯氣： MnO2+2H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H 2O NaAlO2溶液中通入過量 CO2制 Al（ OH） 3： AlO2+CO2+2H2O===Al（ OH） 3↓+HCO 3 Fe（ OH） 3反應(yīng)生成 Na2FeO4： 3ClO+2Fe（ OH） 3===2FeO42+3Cl+H2O+4H+ △ C 【 解析 】 本題考查離子方程式知識。意在考查學(xué)生判斷離子方程式正誤的能力。 A項，不正確，生成物中應(yīng)有 CaCO3沉淀； B項，未配平，正確的離子方程式為MnO2+4H++2Cl Mn2++Cl2↑+2H 2O； C項，正確； D項，堿性條件下不可能生成 H+，正確的離子方程式為 3ClO+4OH+2Fe（ OH） 3===2FeO42+3Cl+5H2O。 △ 2.［ 2021年遼寧、寧夏理綜卷 ］ 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） CO2： Ca2++2ClO+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO SO2： Ca2++2ClO+H2O+SO2===CaSO3↓+2HClO ： Ca2++OH+HCO3===CaCO3↓+H 2O ： 3Fe2++4H++NO3===3Fe3++2H2O+NO↑ 解析 】 本題考查離子方程式的書寫。意在考查學(xué)生對物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)物的量等對反應(yīng)的影響的分析、處理能力。選項 A通入過量 CO2，應(yīng)生成 Ca（ HCO3） 2；選項 B中HClO具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)將具有還原性的 CaSO3氧化成 CaSO4；選項 C中還應(yīng)有 Mg（ OH） 2沉淀產(chǎn)生；選項 D中稀硝酸可將 Fe2+氧化成 Fe3+，自身被還原為 NO，故正確 D 3.［ 2021年安徽理綜卷 ］ 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是 （ ） +、 H+、 NO HCO3 +、 Al3+、 SO4 NH3H 2O +、 K+、 SO3 Cl2 +、 CH3COO、 CO3 OH 【 解析 】 本題主要考查離子共存問題。意在考查學(xué)生的分析推理能力。A項中 H＋ 與 HCO3能夠反應(yīng)生成 CO2氣體，不能大量共存，錯誤； Al3＋ 與氨水可以發(fā)生反應(yīng)： Al3＋ ＋ 3NH3 H2O===Al(OH)3↓ ＋ 3NH4+， B選項錯誤； Cl2具有氧化性，可以將 SO32氧化為 SO42，方程式為： Cl2＋ H2O＋ SO32===SO42 ＋2Cl－ ＋ 2H＋ ， C選項錯誤。 D 4.［ 2021年廣東理基卷 ］ 下列離子方程式正確的是 ( ) HNO3反應(yīng)： Fe+2H+===Fe2++H2↑ ： HCO3+OH===CO2↑+H 2O ： Ca2++CO32===CaCO3↓ Ba(OH)2溶液混合： Cu2++SO42+2OH+Ba2+====BaSO4↓+Cu(OH) 2↓ 【 解析 】 Fe與稀 HNO3反應(yīng)一般生成 Fe3+，且不生成 H2，不符合事實。 B項中存在多處錯誤，如電荷不守恒，原子不守恒，不符合事實等。 C項反應(yīng)中 KHCO3電離出的CO32很少，主要以 HCO3形式存在，不足以與 Ca2+結(jié)合形成沉淀， C錯。 D 離子方程式正誤判斷是歷屆高考命題的重點，因為該題型考查知識面較廣，將離子反應(yīng)知識和元素化合物知識相結(jié)合，能更好地考查同學(xué)們的觀察分析能力。 所考查的化學(xué)反應(yīng)仍為中學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因?qū)儆诨瘜W(xué)式能否拆分、電荷是否守恒、產(chǎn)物是否合理、有無漏掉反應(yīng)、反應(yīng)能否發(fā)生等；所考查的反應(yīng)類型仍以復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)為主，兼有 Fe3+、 Fe2+與 SCN的絡(luò)合反應(yīng)等。 離子共存問題的判斷，承載知識內(nèi)容多，必是今后高考命題中不可缺少的內(nèi)容。 題干中隱含限制條件，一般是由此條件推斷溶液的顏色、酸堿性、氧化性或還原性離子的存在等。 離子方程式書寫考查了離子間反應(yīng)的本質(zhì)，按照 《 考試大綱 》 將加強(qiáng)對考生能力的考查，所以離子方程式的書寫可與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物、實驗、化學(xué)計算綜合在一起考查同學(xué)們綜合應(yīng)用知識的能力。 給出元素及其化合物的有關(guān)信息、結(jié)合實驗及有關(guān)圖像等，寫出有關(guān)的離子方程式。 2021年各地考卷中涉及到了氧化還原反應(yīng)計算（選擇和填空），氧化性和還原性（選擇），氧化劑和還原劑（選擇和填空），電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（選擇和填空），氧化還原反應(yīng)知識的綜合運(yùn)用（填空與簡答）。２００ 8年各地考卷中涉及到了認(rèn)識氧化還原反應(yīng)（選擇），電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目（選擇和填空），氧化劑和還原劑（選擇），氧化還原反應(yīng)計算（填空）。 無論是全國卷，還是各省市自主命題的試卷中，氧化還原反應(yīng)都是歷年高考熱點。高考命題的意圖是考查對概念的理解，近幾年來主要以選擇題和填空題的形式來考查氧化還原反應(yīng)的概念。并涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物的性質(zhì)，以簡答題和計算題為主要題型。上海高考試題在這方面命題有很成熟的經(jīng)驗，注意參考近幾年上海的考題。在 2021年新課標(biāo)的考卷中，氧化還原命題有了很大的變化，更加強(qiáng)調(diào)與現(xiàn)實生活的聯(lián)系。 返回目錄
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