【總結(jié)】水、電解質(zhì)紊亂水電解質(zhì)紊亂與電解質(zhì)有關(guān)的規(guī)律-鈉泵與氫-鉀競爭?鈉泵的作用主要是維持細胞內(nèi)高鉀和細胞外高鈉?一般情況下3個Na+轉(zhuǎn)移至細胞外伴隨2個K+和1個H+轉(zhuǎn)移入細胞內(nèi)?細胞外K+濃度升高或細胞內(nèi)Na+濃度升高激活鈉泵?其他因素:胰島素、兒茶酚胺激活鈉泵,但較弱。?代謝障礙、Mg2+缺乏
2025-05-01 04:34
【總結(jié)】【實驗】用萬用表測量濃度為·L-1的NaCl、蔗糖溶液,據(jù)此判斷能否利用上述溶液逃離密室。同樣方法測量下表其它幾種物質(zhì)的導(dǎo)電能力物質(zhì)(·L-1)NaCl蔗糖HClNaOHNH3·H2O(氨水)電流(mA)注意:1、萬用表檔位置于DCmA50檔,讀數(shù)不超過量程不
2025-04-28 22:27
【總結(jié)】第一節(jié)電解質(zhì)的電離第七章探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)地球是個“水球”,海洋、江河和地下水成了離子反應(yīng)廣泛存在的條件。地球化學(xué)酸、堿和鹽在水溶液中的反應(yīng),以離子反應(yīng)為特征。是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)。本章的學(xué)習(xí)以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ),進一步探討酸
2025-01-15 05:18
【總結(jié)】化學(xué)1許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進行的第二節(jié)離子反應(yīng)物質(zhì)醋酸(aq)NaOH(aq)NaCl(aq)蔗糖水溶液KNO3固體實驗現(xiàn)象能否導(dǎo)電請大家填寫下表:不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電能導(dǎo)電不亮亮
2024-11-24 17:39
【總結(jié)】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)潮濕的手觸摸正在工作的電器,可能會發(fā)生觸電事故.電解水制H2,O2時,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。(導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及其所帶電荷數(shù)有關(guān))電解質(zhì):非電解質(zhì):(一)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/span>
2024-11-11 02:41
【總結(jié)】電化學(xué)主要是研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化過程中有關(guān)規(guī)律的科學(xué)。電能化學(xué)能電解原電池?電解質(zhì)溶液:電解質(zhì)溶液熱力學(xué)性質(zhì)導(dǎo)電性質(zhì)離子平均活度離子平均活度系數(shù)離子導(dǎo)體導(dǎo)電能力的表征電化學(xué)的研究內(nèi)容和方法?電化學(xué)系統(tǒng):電化學(xué)系統(tǒng)原電池
【總結(jié)】第五章水、電解質(zhì)代謝和酸堿平衡的失調(diào)湖南中醫(yī)藥大學(xué)第一臨床醫(yī)學(xué)院外科教研室袁軼峰目的與要求掌握等滲性失水和代謝性酸中毒的臨床表現(xiàn)、診斷和治療原則;低血K+的臨床表現(xiàn)、診斷及治療。理解水、電解質(zhì)及酸堿平衡的調(diào)節(jié)原理。了解水、電解質(zhì)的分布、代謝及其平衡失調(diào)的處理。重點與難點體液平衡和酸
2024-12-08 04:53
【總結(jié)】第2節(jié)電解質(zhì)《考試大綱》對本部分的要求:①了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,②了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件,了解常見離子的檢驗方法;③能正確書寫離子方程式,并能進行有關(guān)計算。本專題共有五個考點:考點①:有關(guān)概念的判斷,涉及電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應(yīng);考點②:離子方程式的正誤判斷,離子方程式的書寫;考點③
2024-11-03 15:40
【總結(jié)】電解質(zhì)及其電離課程目標:1、掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,2、會判斷區(qū)分常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。3、理解電解質(zhì)的電離過程和導(dǎo)電過程的實質(zhì)。4、會書寫強、弱電解質(zhì)的電離方程式。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、定義:在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不
2025-05-01 18:19
【總結(jié)】第2節(jié)電解質(zhì)第1課時電解質(zhì)及其電離1.了解電離、電解質(zhì)的含義。2.從電離的角度認識酸、堿、鹽。3.初步學(xué)會電解質(zhì)的電離方程式的書寫。一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì):在下能夠?qū)щ姷摹?.非電解質(zhì):在
【總結(jié)】?電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)?在表示溶液的導(dǎo)電能力方面,已經(jīng)有了電導(dǎo)率的概念,為什么還要提出摩爾電導(dǎo)率的概念?第8章電解質(zhì)溶液一、思考題電導(dǎo)率κ是:兩極面積各為1m2,并相距1m時,其間溶液所呈的電導(dǎo);而摩爾電導(dǎo)率是在相距1m的兩電極間含有1mol溶質(zhì)的溶液所呈的電導(dǎo)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一般與溫度、電解質(zhì)的
2025-05-01 18:08
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】第八章電解質(zhì)溶液電能化學(xué)能電解電池2022/2/12第八章電解質(zhì)溶液§電化學(xué)中的基本概念和電解定律§離子的電遷移率和遷移數(shù)§電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)§電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子§強電解質(zhì)溶液理論簡介
2025-01-15 05:27
【總結(jié)】電解質(zhì)非電解質(zhì)一、基礎(chǔ)知識(一)電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物物質(zhì)種類大部分的酸、堿、鹽大多數(shù)有機物、無機酸酐、NH3等無機物組成離子化合物、強極性鍵組成的共價化
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡2021、11、28?影響弱電解質(zhì)電離平衡因素?P845T例1、一定溫度下,用水稀釋10ml·L-1的一元弱酸HA,隨稀釋進行,下列數(shù)值一定增大的是(Kw表示水的離子積,Ka表示HA的電離常數(shù))A.KwB.C.
2025-05-15 04:00