電解質(zhì)部分復習ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 18:19本頁面
【正文】 過反應比較（ 酸堿質(zhì)子理論 ） 電離常數(shù) （只要溫度相同與濃度無 關(guān)） 25176。 C 、 電解質(zhì) 化學式 α（ %） 氫氟酸 HF 甲酸 HCOOH 醋酸 CH3COOH 氫氰酸 HCN ＜ 氨水 NH3H 2O 酸性： HF HCOOH CH3COOH HCN 1 、 電離度 2 、 通過反應比較 酸堿質(zhì)子理論 1）概念：凡能給出質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)都是酸，凡能接收質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。如 HCl， NH4+， HSO4， H2PO4等都是酸，因為他們都能給出質(zhì)子； CN， NH3，SO42都是堿，因為他們都能接收質(zhì)子 。 既能給出質(zhì)子又能接受質(zhì)子的既是酸又是堿如： HCO3 HSO3 HS H2O等 2） 酸 給出質(zhì)子后就 變成堿 ； 堿 接受質(zhì)子后就 變成酸。 酸和堿反應生成新酸和新堿， 3） 新酸酸性小于酸的酸性，新堿堿性小于堿的堿性； 強酸 + 強堿 → 弱酸 + 弱堿 (以強制弱） 強，強 到 弱，弱（與氧化還原原理相同） C6H5ONa +CO2 +H2O → C6H5OH + NaHCO3 C6H5OH + Na2CO3 → C6H5ONa + NaHCO3 酸性強弱順序 :H2CO3 C6H5OH HCO3 堿性強弱順序 :NaCO3 C6H5ONa NaHCO3 HB ≒ H+＋ B K1＝ c (H+) c (HCO3)/c (H2CO3) K2＝ c (H+) c (CO32)/c (HCO3) 第一步： H2CO3 → H ++ HCO3 K1= 107 第二步： HCO3 → H ++ CO32 K2= 1011 電離常數(shù) 應用： 1）比較酸的相對強弱： 相同溫度下電離常數(shù)越大相應的酸就越強 酸性強弱 。CH3COOH＞ H2CO3＞ HCN＞ HCO3— 對應酸根 CH3COO— HCO3— CN— CO32— 2）酸根結(jié)合質(zhì)子的能力強弱 — 酸越弱相應酸根結(jié)合質(zhì)子能力就越強 CH3COO— ＜ HCO3— ＜ CN— ＜ CO32— 3）比較相應鈉鹽堿性強弱 — 酸越弱對應鈉鹽溶液 堿性越強（ pH越大）（必須在同溫同濃度做比較） pH值： CH3COONa＜ NaCN＜ Na2CO3 4,判斷反應能否發(fā)生 — 在溶液中強酸可以制弱酸 下列反應能否發(fā)生（ ） A. 2CN+H2O+CO2→ 2HCN + CO32 B. 2CH3COOH+CO32→2CH3COO + H2O+CO2↑ C, HCN + CO32 →CN + HCO3 D, CH3COOH+CO32→CH3COO + HCO3 E, 2HCN + CO32 →2CN + H2O + CO2 F, H2O+CO2 +CO32 → 2HCO3 BCDF 酸性強弱 。CH3COOH＞ H2CO3＞ HCN＞ HCO3— 5）比較溶液中微粒濃度（或個數(shù)）大小 (1) 等體積、等濃度的 CH3COONa和 NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者 (2) 等濃度的 NaCN、 NaHCO3混合溶液中 c(HCO3－ ) ＞ c(CN－ ) ＞ c(OH－ ) 練習： 已知 H2S能定量完成下列反應： R－ + H2S（少量） → HR + HS－ ， 2Z－ + H2S（少量） → 2HZ + S2－ 。 下列敘述正確的是 A．相同溫度下電離平衡常數(shù)： K1(H2S)＞ K(HZ)＞ K2(H2S)＞ K(HR) B．結(jié)合 H＋ 的能力： Z－ ＞ S 2－ ＞ R－ ＞ HS－ C．同溫同濃度下，溶液的 pH值： NaHS＞ NaR＞ Na2S＞ NaZ D． HZ與 Na2S反應的離子方程式： HZ +S2 → HS－ + Z－ B 4i 1 .7 7 1 0K ??? 10i 4 .9 1 0K ??? 7i111i2 10 10KK??????2022,1部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù) （ 25 ） 下列選項錯誤的是 A. 2CN? + H2O + CO2 → 2HCN + CO32? B. 2HCOOH + CO32? → 2HCOO? + H2O + CO2↑ C. 中和等體積、等 pH的 HCOOH和 HCN消耗 NaOH的量前者小于后者 D. 等體積、等濃度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 AD
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