電解質(zhì)第三課時(shí)ppt課件-資料下載頁(yè)
2025-05-01 18:19本頁(yè)面
【正文】 SO32等生成弱酸； NH4+與 OH生成的弱堿； H+與 OH生成水 ⑵ 生成 氣體或揮發(fā)性物質(zhì) ： ⑶ 生成 難電離物質(zhì) ： ⑴ 生成 難溶物或微溶物 ： 如： Ba2+與 CO3 Ag+與 Cl、 Ca2+與 SO42等 （三）、離子共存問(wèn)題 ： 任意一個(gè) 條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。 ： 則溶液中一定沒(méi)有色離子。 常見(jiàn)的 有色 離子： Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO4等 ⑴ 溶液 無(wú)色 透明 ⑵ 強(qiáng)堿性溶液 肯定不存在與 OH反應(yīng)的離子。如 H+、 弱堿的陽(yáng)離子 NH4+、 Ag + 、 Fe2+、 Cu2+、 Mg2+、Zn2+、 Al3+、 Fe3+ 、 弱酸的酸式酸根陰離子HCO3等 ⑶ 強(qiáng)酸性溶液 肯定不存在與 H+反應(yīng)的離子。 如： OH、弱酸根陰離子 F、 CH3COO 、 CO3S SO3 PO43等、 弱酸的酸式酸根陰離子 HCO HSO3等 ? （ 4） 弱酸的酸式酸根陰離子如 HCO HSO HS、 H2PO HPO42既不能與H+ ，也不能與 OH大量共存 練習(xí)： 下列各組離子在溶液中能否大量共存？ H+、 Na+、 CO3 Cl Ca2+、 K+、 NO CO32 Ba2+、 H+、 Cl、 SO42 H+、 Ba2+、 NO OH H+、 Na+、 Cl、 S2 Ca2+、 K+、 NO Cl 能共存 在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中 ， 都能 共存的離子組是 （ ） A． K+， Na+， SO 42 ， CO 32 B． NH 4 + ， Cu2+， Cl， NO3 C． Ba2+， Na+， NO3， SO 42 D． Ba2+， K+， Cl, NO3 D ? 非常學(xué)案 ? P25例 變式訓(xùn)練 2 ? 活頁(yè) ? P81 8 （四）離子檢驗(yàn) SO4 Cl的檢驗(yàn)方法 。 取未知液少許滴加過(guò)量 稀鹽酸 ， 無(wú)現(xiàn)象 再滴加氯化鋇 溶液有 白色沉淀 生成，則原溶液中含有 SO42。 往未知液中滴加 硝酸銀 溶液，若有 白色沉淀 生成，繼續(xù)滴加 稀硝酸 溶液，若沉淀 不溶解 ，則原溶液中含有 Cl 。 ? 非常學(xué)案 P26 5 ? 活頁(yè) P81
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