第節(jié)電解質(zhì)ppt課件-展示頁
2024-11-12 15:40本頁面
【正文】 它們與水反應(yīng)生成的 H2CO H2SO3能導(dǎo)電，所以 CO SO2是非電解質(zhì)（注： Na2O、 Al2O3等是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)）。 ：水溶液里或熔融狀態(tài)下（二者必居其一），與是否通電無關(guān)。離子推斷是近幾年考查的重點(diǎn)，應(yīng)加強(qiáng)練習(xí)。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)將近幾年考查的離子一一列出比較歸納，還有哪些沒有考查到。復(fù)習(xí)時(shí)重點(diǎn)將近幾年考查的反應(yīng)方程式練習(xí)和研究。離子推斷逐漸成為高考的重點(diǎn)，離子方程式的考查主要涉及置換反應(yīng)型、復(fù)分解反應(yīng)型、氧化還原型、水解反應(yīng)型，電解反應(yīng)涉及了重要的單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的反應(yīng)，足量、少量、定量問題成為高考考查的重點(diǎn)。共存題全部為附加條件型，正誤判斷題涉及堿鹽、鹽鹽、酸鹽、酸堿復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解反應(yīng)、水解反應(yīng)，特別指出的是， 2021年高考涉及到了有機(jī)離子反應(yīng)的內(nèi)容。 2021年高考本部分共有 13道題，其中選擇題 11道，非選擇題 2道。第 2節(jié) 電 解 質(zhì) 《 考試大綱 》 對(duì)本部分的要求：①了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，②了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法；③能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 本專題共有五個(gè)考點(diǎn)：考點(diǎn)①：有關(guān)概念的判斷，涉及電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)；考點(diǎn)②：離子方程式的正誤判斷，離子方程式的書寫；考點(diǎn)③：離子共存；考點(diǎn)④：離子檢驗(yàn)；考點(diǎn)⑤：實(shí)際運(yùn)用。在選擇題中，離子共存題 5道，方程式正誤判斷題 6道；非選擇題中，離子推斷題 1道，實(shí)際運(yùn)用題 2道； 2021年高考共 13道題，全為選擇題，其中離子共存題 5道，其他均為正誤判斷題。 從近幾年命題情況看，主要考查離子方程式的書寫，離子方程式正誤判斷，離子共存，離子推斷及檢驗(yàn)。反應(yīng)順序問題也應(yīng)該引起同學(xué)們的重視，離子方程式正誤判斷考查角度主要涉及可逆號(hào)的運(yùn)用，電荷守恒，原理是否正確，書寫形式是否正確。 離子共存題型保持相對(duì)穩(wěn)定，考查的重點(diǎn)還是題干題設(shè)條件的變化，同時(shí)注意近幾年考查了一些不常用的離子，如 :［ Al（ OH） 4］ 、 S2O3 SCN等。涉及到的反應(yīng)主要有生成沉淀型，生成氣體型，生成弱電解質(zhì)型，氧化還原型，絡(luò)合反應(yīng)型，特殊水解反應(yīng)。 考點(diǎn) 1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì) 一、對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解 ，單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 ，不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后生成的物質(zhì)能導(dǎo)電。 課時(shí) 1 電解質(zhì)與非電解質(zhì) ，熔融不導(dǎo)電的不一定不是電解質(zhì)。 ，如氨水和 NH3 、堿、鹽、金屬氧化物，水是電解質(zhì)。 ，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。 (1)常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸： HCl、 HBr、 HI、 H2SO HNO HClO HClO4等。絕大多數(shù)鹽：如 NaCl、 (NH4)2SO Fe(NO3)BaSO4等。弱堿： NH3少數(shù)鹽： HgCl醋酸鉛等。 【 例 1】 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確 的是 （ ） 【 解析 】 A中 Fe為單質(zhì)， B中 NH3為非電解質(zhì)， BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)， D中 H2O為弱電解質(zhì)。 A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O C ＊對(duì)應(yīng)訓(xùn)練＊ （ ） ,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) ,所以氯化鈉不是電解質(zhì) ,所以氯化氫是電解質(zhì) ,所以氯水是電解質(zhì) ,所以 Cu是電解質(zhì) ,所以三氧化硫是電解質(zhì) C 考點(diǎn) 2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電 ：電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。溫度升高電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，金屬的導(dǎo)電能力減弱。（如極稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力就很弱） ：無必然聯(lián)系（導(dǎo)電能力取決于自由移動(dòng)離子的濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系；若在相同條件下，則強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)）。 ，易分解的離子化合物也只能在水溶液中導(dǎo)電。圖 22是 KOH溶液分別滴定 HCl溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。H 2O溶液滴定 HCl和 CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 ( ) 【 解析 】 （ 1） HCl為強(qiáng)電解質(zhì)， CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加 NH3 （ 2）當(dāng) HCl被中和完后，繼續(xù)與 CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成 CH3COONH4的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。H2O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨?shì)。L 1的氨水 molL 1的鹽酸 50 mL mol ，分步書寫，且以第一步電離為主 ,各步方程式不可疊加。 ＊對(duì)應(yīng)訓(xùn)練＊ ： H2SO4 Ba(OH)2 NaHCO3 NaHSO4（水溶液中） CH3COOH NH3H 2O NH4++OH， H2CO3 H++HCO3， NaHSO4 Na++HSO4， Fe（ OH） 3 Fe3++3OH △ （ ） ，其溶液的電阻率很大，故 CaCO3是弱電解質(zhì) ，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì) NH3的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì) ，所以水不發(fā)生電離 【 解析 】 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱及溶解性無關(guān)，關(guān)鍵看其溶于水的部分是否完全電離，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤， B項(xiàng)正確； SO3和 NH3的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)的產(chǎn)物 H2SO NH3 B
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