[理學(xué)]分子動(dòng)理論基礎(chǔ)-資料下載頁(yè)
2025-10-07 21:10本頁(yè)面
【正文】 一般來(lái)說(shuō)，分子有 平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)動(dòng)能。 能量均分定理 的更普遍的說(shuō)法是： 能量中每具有 一個(gè)平方項(xiàng)， 就對(duì)應(yīng)一個(gè)（ 1/2） kT 的平均能量。 （對(duì)平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)都適用） 一般情況下（ T 10 3 K）， 振動(dòng)能級(jí) 間隔大， 極少躍遷， 不起交換能量作用 …… 稱為 振動(dòng)自由度 v “凍結(jié) ” 。 我們只討論剛性分子。 這時(shí)分子可視為 剛性分子。 ???? rti對(duì)剛性分子 ， 因?yàn)?振動(dòng)自由度 “ 凍結(jié) ” v = 0 3（單） 5（雙） 6（多） kTrtkTi22??????????????（多）（雙）（單）kTkTkT262523所以，根據(jù) 能量均分定理， 分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能（剛性）為 三 . 理想氣體內(nèi)能 內(nèi)能： 系統(tǒng)內(nèi)部各種形式能量的總和 。 ? ?VTEE ,?∴ 內(nèi)能 對(duì)非 理想氣體： 所以就有分子相互作用勢(shì)能，它與氣體 體積 有關(guān)。 ?分子間有作用力（它與分子之間的距離有關(guān)）， 對(duì)理想氣體： ? ?TEE ??分子有動(dòng)能、勢(shì)能，它與氣體 溫度 有關(guān)。 所以，對(duì)理想氣體，設(shè)有 N個(gè)分子，則內(nèi)能公式： NkTiE ??2? ： 氣體系統(tǒng)的 摩爾 （ mol） 數(shù) 。 AANTNRi ????2RTiE ?2?總結(jié)： 理想氣體 kTt23?? kTik 2??RTiE2??MRTmkTv 332 ???n k TP ? t23231 εnvnmP ??P83 思考 18；思考 19 試指出下列各式所表示的物理意義 1）、若為剛性理想氣體 2）、若為非剛性理想氣體 kT21 kT23 kTi2RT21 RTMm 23 RTiMm2如果氫和氦的溫度相同，摩爾數(shù)也相同，那么，這兩種氣體的 平均動(dòng)能是否相等？ 平均平動(dòng)動(dòng)能是否相等？ 內(nèi)能是否相等？
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