爆炸理論基礎ppt課件-資料下載頁
2025-05-01 12:04本頁面
【正文】 氧體，炸藥的爆炸過程實質上是可燃元素與助燃元素發(fā)生極其迅速和猛烈的氧化還原反應的過程。反應結果是氧和碳化合生成二氧化碳 (CO2 )或一氧化碳 (CO)，氫和氧化合生成水 (H2O)，這兩種反應都放出了大量的熱。 氧平衡 就是衡量炸藥中所含的氧與將可燃元素完全氧化所需要的氧兩者是否平衡的問題。 氧平衡分類 ? 零氧平衡： 系指炸藥中所含的氧剛夠將可燃元素完全氧化； ? 正氧平衡： 系指炸藥中所含的氧將可燃元素完全氧化后還有剩余； ? 負氧平衡： 系指炸藥中所含的氧不足以將可燃元素完全氧化 。 研究氧平衡的意義 只有當炸藥中的碳和氫都被氧化成 CO2和H2O時 ， 其放熱量才最大 。 零氧平衡一般接近于這種情況 。 負氧平衡的炸藥 ， 爆炸產物中就會有 CO、 H2， 甚至會出現(xiàn)固體碳；而正氧平衡炸藥的爆炸產物 ， 則會出現(xiàn) NO、 NO2等氣體 。 CO、 NxOy不僅是有毒氣體 ， 而且對瓦斯爆炸反應起催化作用 ， 因此這樣的炸藥就不能應用于地下礦井的爆破作業(yè) 。 由此可見 ， 研究氧平衡不僅具有理論意義 ，而且是設計混合炸藥配方 、 確定炸藥使用范圍和條件的重要依據 。 氧平衡值的計算方法 ? 單質炸藥 CaHbOcNd ： ? 含鋁炸藥 CaHbOcNdXe ： ? 混合炸藥： ? 單位： g/g或 % 氧平衡值 ?? ???? ?????? ??? ?c a bM2 12 16氧平衡值 ?? ? ? ???? ??????????c a b m eM g g2 12 16( )氧平衡值 ??? m Mi iin1計算硝酸銨的氧平衡值 將硝酸銨 （ NH4NO3） 寫成炸藥通式應為： C0H4O3N2， M＝ 80克 ， 將各數據代人 (126)式即得： 硝酸銨氧平衡值 = ? ? ? ?3 4 1680 0 2022? ? ? ? ? . g g求混合炸藥各成分的配比 配制由硝酸銨和柴油兩成分組成的混合炸藥 ，使炸藥達到零氧平衡 。 求兩種成分的合適配比 。解：已知硝酸銨和柴油的氧平衡值分別為 +和 ， 設混合炸藥中硝酸銨和柴油所占的比例分別為 x和 y， 則有； x+y=100% +()y=0 解方程組得： x=%， y=%。 所以，該炸藥合適的配比應為硝酸銨占%，柴油占 %。 4號漿狀炸藥的組分配比與氧平衡值 組分名稱 含量 (%) 氧平衡值 (g/g) 硝酸銨 + 水 0 梯恩梯 白芨膠 尿素 硼砂 0 氧平衡值＝ ％ +％ ()+2％ ()+％ () ＝ ＝ (g/g) 練習 1. 計算 TNT[分子式為： C6H2(NO2)3CH3]的氧平衡值。 2. 要求配制零氧平衡的巖石硝銨炸藥，其成分為硝酸銨、 TNT（ 10%）和木粉。試求出三種成分在炸藥中的合適比例。 從理論上講，適當調整炸藥的組分配比，使其保持零氧平衡，在爆炸時可以不生成 CO和 NxOy。在實際爆破工程中，由于有些炸藥 ? 并沒有達到零氧平衡 ? 爆轟反應不完全， ? 生產過程中 混合不均勻、炸藥種類、貯存條件、引爆方式和爆破條件 等的不同，炸藥爆炸時，總是要產生有毒氣體的。 這些有毒氣體主要是 CO和 NxOy ，在硫化礦和含硫巖層中進行爆破時，或是含硫炸藥爆炸時，還可能生成少量的 硫化氫和二氧化硫 。 這些氣體對于人體組織都是十分有害的 。當其濃度超過一定限度時，將會導致人們中毒甚至死亡。對于有瓦斯和礦塵爆炸危險的礦井來說，這些氣體還將對瓦斯和粉塵爆炸反應起催化作用。 爆炸產生的有毒氣體 思考與練習 1. 一根小小的撞針可以引爆一棵子彈或一發(fā)炮彈，而一發(fā)爆炸的雷管卻不能引爆成噸的硝酸銨，為什么？ 2. 炸藥不爆炸也能致人重毒或死亡，什么原因？ 3. 雷管中所使用的炸藥和炮孔中所使用的炸藥是否一樣，為什么？ 4. 在銨油炸藥中，加入 4%的木粉作松散劑，按零氧平衡設計炸藥配方。
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