選修4化學(xué)反應(yīng)原理新課程人教版-資料下載頁
2024-10-11 09:27本頁面
【導(dǎo)讀】選修4化學(xué)反應(yīng)原理。寧夏青銅峽市高級(jí)中學(xué)。第四章第三節(jié)電解池。電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例：。方法物質(zhì)類別實(shí)例。陰極：2H++2e-=H2↑增大HCl. 陰極：Cu2++2e-=Cu↓減少CuCl2. 陰極：2Cu2++4e-=2Cu↓減小CuO或CuCO3. 若在兩極附近均滴加酚酞試液，會(huì)。結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象。在U型管里裝入飽和食。鹽水，用一根碳棒作陽。極，一根鐵棒作陰極。體產(chǎn)生（使?jié)駶櫟牡?。?yàn)時(shí)有爆鳴聲），滴。OH－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成。陰極室和陽極室。a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸；b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，而影響。氫氧化鈉的產(chǎn)量。加美觀耐用，增強(qiáng)防銹抗腐能力。金屬，但鋼鐵有個(gè)致命的缺點(diǎn)，就是它們易被腐蝕。發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、上一薄層其他金屬或合金的過程，中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重。合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)
【正文】 2. 若要給鐵叉鍍鋅， c極選用什么材料？ 選擇何種電解質(zhì)溶液？ 思考 : a為正極 C極為陽極，選用鋅為電極； 選擇含鋅離子的飽和鹽溶液為電解液 c e e *.在如下的裝置中進(jìn)行電解，并已知鐵極的質(zhì)量減小 。 （ 1） A是電源的 極 （ 2）電解過程中，電路中通過 摩電子 （ 3） Ag極的電極反應(yīng)是 ； 析出物質(zhì)是 克 （ 4） Cu(a)的電極反應(yīng)是 ； （ 5） Cu(b)的電極反應(yīng)是 。 負(fù) 2H+ + 2e = H2↑ Cu2+ + 2e = Cu ↓ Cu 2e = Cu2+ 陽極 陰極 陰極 陽極 + 練習(xí)： 1 、 某硝酸鹽晶體化學(xué)式為 M(NO3)xnH2O，式量為 242，將 100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重 。求： ①金屬 M的相對(duì)原子質(zhì)量及 x、 n 值； ②電解溶液的 pH（溶液體積仍為 100mL）。 作業(yè)： 2 、 用石墨電極電解 100mL H2SO4與 CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 （標(biāo)況）氣體，則原混合液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少 mol/L ？
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