化學(xué)反應(yīng)速率和平衡ppt-歡迎光臨-資料下載頁
2025-09-20 12:52本頁面
【導(dǎo)讀】石嘴山市光明中學(xué)。因?qū)Ψ磻?yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。，用數(shù)學(xué)上坐標(biāo)軸的方法表示外因?qū)?。反?yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率以及各物質(zhì)。的濃度、百分含量等相互關(guān)系的圖像。，稱為化學(xué)平衡圖像。一切行動(dòng)聽指揮對(duì)著干。A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所。示，反應(yīng)在，則：。反應(yīng)化學(xué)方程式為：。應(yīng)放熱），分析下圖，確定t1—t4各點(diǎn)所改。變的條件及平衡移動(dòng)的方向。增大N2或H2的濃度(正）。使用催化劑（不移）。增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如右下圖所示據(jù)此分。D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體。強(qiáng)或升高溫度,重新達(dá)到平衡,變化過程均如圖所。mA+nBPC+qD,下圖表示的是轉(zhuǎn)。ΔH=Q在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度
【正文】 105Pa T 等溫線 【 練習(xí) 5】 已知反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q的圖像如下，則 （ 1） m+n p+q （ 2） Q 0 溫度 0 A% 2020/11/4 0 Z% t a b A. 加入催化劑 B. 增大 Y的濃度 C. 降低溫度 D. 增大體系壓強(qiáng) 作業(yè)： 如圖所示，圖中 a曲線表示 X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s) ΔH0 的反應(yīng)過程，若使 a曲線 變?yōu)?b曲線，可采取的措施是（ ） 2020/11/4 已知某可逆反應(yīng) aA(g)+bB（ g） cC（ g）ΔH=Q在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（ T1和 T2）及壓強(qiáng)（ p1和 p2）下，混合氣中 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ wB）與反應(yīng)時(shí)間（ t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）。 T2, P1P2, a+b c, Q0 T2, P1P2, a+b c, Q0 C. T1T2, P1P2, a+b c, Q0 D. T1T2, P1P2, a+b c, Q0 0 T2 P2 T1 P2 T1 P1 w(B) t 2020/11/4
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