天然水的性質(zhì)------氧化還原作用-資料下載頁(yè)
2025-05-15 00:06本頁(yè)面
【正文】 羥基 、 鹵素配體的競(jìng)爭(zhēng)配位作用 ， 影響金屬難 溶鹽的溶解度； ? 重金屬離子與不同配體的配位作用 ， 改變其化學(xué)形態(tài)和毒性 （ 如 Hg） 。 穩(wěn)定（生成）常數(shù)是衡量配合物穩(wěn)定性大小的尺度。 包括： 逐級(jí)生成 常數(shù)（ K）和 累積生成 常數(shù)（ β） 1. 配合物的穩(wěn)定性 許多重金屬離子通過(guò)水解生成羥基配合物。 以 Cd2+為例： 2. 羥基對(duì)重金屬離子的配合作用 ??? ?? )(2 OHCdOHCd022 )(2 OHCdOHCd ?? ????? ?? 32 )(3 OHCdOHCd??? ?? 242 )(4 OHCdOHCdβ1= β2= β3= β4= 由以上五式可得： ])([])([])([])([][][ 243022 ???? ????? OHCdOHCdOHCdOHCdCdCd T? ?44332212 ][][][][1][][ ????? ????? OHOHOHOHCdCd T ????設(shè) ? ?4433221 ][][][][1 ???? ????? OHOHOHOH ?????則 ： 44440244333303322220022110120][][]/[])([][][]/[])([][][]/[])([][][]/[])([/1]/[][??????????????????????????OHOHCdOHCdOHOHCdOHCdOHOHCdOHCdOHOHCdOHCdCdCdTTTTT??????????????????????? 由腐殖質(zhì)形成的螯合物 由腐植質(zhì)形成的螯合物對(duì)金屬螯合能力強(qiáng)弱一般為以下次序： Mg?Ca?Cd?Mn?Co?Zn?Ni?Cu?Hg 腐殖酸本身吸附性很強(qiáng) ， 易形成 M HA配合物使重金屬脫離水中的沉積物；或 MHA配合物又被沉積物吸附 ， 其結(jié)果影響重金屬在水中的遷移 。 天然水體中重金屬－腐殖酸配合物的特征 配合物的生成可改變水生生物的毒性 ， 如減弱汞對(duì)浮游生物的抑制 ， 卻增強(qiáng)汞在魚(yú)體中的富集； 腐殖酸與水中許多陰離子及與有機(jī)污染物的配位作用 ， 影響無(wú)機(jī)陰離子和有機(jī)物在水體中行為 。 配位作用對(duì)水體環(huán)境的意義 金屬螯合物可吸附水中有機(jī)質(zhì) ， 可看作水(土 )凈化劑 ， 具有環(huán)境水體的自?xún)糇饔?。 飲用水用氯氣消毒時(shí)，腐殖質(zhì)的存在使水中微量有機(jī)物與 Cl2易生成三鹵甲烷 THMs，是公認(rèn)的“三致”污染物。 腐殖質(zhì)是一種光敏劑 ,有利于促進(jìn)發(fā)生光氧化反應(yīng) ,使水中部分有機(jī)物經(jīng)過(guò)光化學(xué)氧化反應(yīng)而降解 。 5. 沉積物中重金屬的釋放 沉積物中的重金屬可能重新進(jìn)入水體，這是產(chǎn)生二次污染的主要原因。 堿金屬和堿土金屬離子可將吸附在顆粒物表面的重金屬離子置換出來(lái)，這是重金屬?gòu)念w粒物表面解吸的重要途徑之一。 氧化還原條件的變化，使金屬以水合離子解吸。如，鐵、錳。 水環(huán)境 pH值的降低，導(dǎo)致硫酸鹽和氫氧化物的溶解， H+的競(jìng)爭(zhēng)作用增加了金屬離子的解吸量。 廢水中配合劑的含量增加，和重金屬形成穩(wěn)定的可溶性配合物，使重金屬重新進(jìn)入水體，以上幾種途徑都有可能構(gòu)成環(huán)境水體重金屬的二次污染
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