物質(zhì)的量濃度知識梳理-資料下載頁
2024-09-05 17:50本頁面
【導(dǎo)讀】理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。燒杯），用液體配制還需用量筒。中學(xué)階段一般用量筒）量取液體體積。溶解可適當(dāng)加熱）。膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。底，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。如1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物。質(zhì)的量濃度為1mol/L。以下公式所用與此相同。
【正文】 00— 指 1000mL 溶液 1— 指 1L 溶液 以下公式所用與此相同。 ] 推 導(dǎo) 過程： 假設(shè)取 1L 溶液，則： 4 若題目中出現(xiàn)了溶解度 S，則可用 代入上 述公式，得： [式中 S— 某溫度下的溶解度，以 g 為單位； 100— 指 100g 水 ] 一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋 由溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后不變得 c1V1＝ c2V2（ c c2為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）。 不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 混合后溶液體積不變時 c1V1＋ c2V2＝ c 混 (V1＋ V2)。 混合后溶液體積改變時 cV1＋ cV2＝ c 混 V 混 中 ）。
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