第11講基本理論-----化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡(中)-資料下載頁
2025-08-27 16:03本頁面
【導(dǎo)讀】化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的動態(tài)平衡狀態(tài)。的平衡狀態(tài)，這一過程就是化學(xué)平衡的移動。濃度商Q與K具有相同的表達(dá)式，但其濃度（或壓力）不像K那樣特指平衡態(tài)。同樣，欲破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，必須使Q≠K，其效果相當(dāng)于減小平衡混和物的壓強(qiáng)，因此，平衡向反應(yīng)氣體體積增大方向移動。恒溫恒容兩情況都不會使化學(xué)平衡移動.如溶解平衡、電離平衡甚至多重平衡等?；旌衔镏蟹蛛x出來，使反應(yīng)得以進(jìn)行，并非是Na、K還原性的強(qiáng)弱來決定的。注意：制得的N2、H2需要凈化，清除雜質(zhì)，以防止催化劑“中毒”。在實(shí)際生產(chǎn)中，需要考慮反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、原料選擇、產(chǎn)量和設(shè)備等多方面情況，以確定最佳的生產(chǎn)條件。適宜條件：①一般采用的壓強(qiáng)是77105~102??①提高N2或H2的濃度，均可使反應(yīng)速率增大.對轉(zhuǎn)化率（?
【正文】 小 C． NO中不變， NO2中增大 D． NO中增大的多于 NO2中增大的 18． A、 B、 C、 D 表示易溶于水的弱電解質(zhì)分子或離子，量在水溶液中存在下列化學(xué)平衡，加水稀釋后，平衡向正方向轉(zhuǎn)動的是（ ） A． A+B ==== C+D B． A+B ==== C+H2O C． A+H2O ==== C+D D． A+2B+H2O ==== C+D 19．在一定體積的密閉容器中充入 3L氣體 A和 5L氣體 B，在一定條件進(jìn)和下述反應(yīng) 2A（氣）+5B（氣） =4C（氣） +nC(氣 )反應(yīng)守全后容器濕度不變，混合氣壓強(qiáng)是原來的 %，則化學(xué)方程式中 n值是（ ） A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 20．在容積為 20L的真空密閉容器中，充入 ，加熱到 t1℃ 后，發(fā)生反應(yīng)： H2+I2(氣 ) ==== 2HI+Q，測得 H2的轉(zhuǎn)化率為 50%，再升溫到 t2℃ 時， HI的濃度又變成 t1℃時的一半，整個過程中體積不變，則在 t2℃時混合氣體的密度為（ ） A． L— 1 B． g L— 1 C． g L— 1 D． g L— 1 （二）填空題 21．在一密閉容器中，對可逆反應(yīng) A(氣 )+B(氣 ) ==== 2C(氣 )+Q進(jìn)行五次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表。 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) 起始濃度 c(mol/L) 反應(yīng)條件 A B C 濕度 t（ ℃ ） 壓強(qiáng) P（ Pa） 催化劑 ① 1 5 0 200 106 有 ② 1 5 0 200 105 有 ③ 1 0 200 106 有 ④ 5 0 20 105 有 ⑤ 1 0 20 105 有 根據(jù)上表提供的數(shù)據(jù)判斷 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時 : (1)第 _______次實(shí)驗(yàn)結(jié)果 A的轉(zhuǎn)化率最大； (2)第 _______次實(shí)驗(yàn)結(jié)果 A的濃度最大； (3)第 _______次實(shí)驗(yàn)結(jié)果正反應(yīng)速率最大。 22．在 10℃ 和 2 105Pa條件下，反應(yīng) aA(氣 ) ==== dD(氣 )+eE(氣 )建立平衡 后，再逐步增大體系的壓強(qiáng)（濕度不變），下表列出不同壓強(qiáng)下重新建立平衡時 D（氣）的濃度 CD壓強(qiáng)（ Pa）2 105 5 105 1 106 CD(mol/L) （ 1）壓強(qiáng)從 2 105Pa增大到 5 105Pa過程中，平衡向 _________（填正或逆）反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方程中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 _____________ （ 2）壓強(qiáng)從 5 105Pa增大到 1 106Pa過程中，平衡向 _________方向移動，其合理的解釋是 _________________ 23．在重鉻酸鉀（ K2Cr2O7）溶液中的存在如下平衡 Cr2O72— +H2O ==== 2HCrO4— ==== 2CrO42— +2H+ （ 1）加入 H2SO4，使 K2Cr2O7溶液的 pH 值降低，則溶液中 [Cr2O72— ]與 [CrO42— ]的比值將_______________（填“增大”、“減小”、“不變”） （ 2）向 K2Cr2O7溶液中加入 AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH值下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為 ____________. （ 3）重鉻酸鉀在酸性溶液中是強(qiáng)氧化劑，例如它在 H2SO4存在下把 Fe2+離子氧化成 Fe3+離子，本身被還原成 Cr3+.該反應(yīng)的離子方程式為 _________________ （三）計(jì)算題 24．右圖裝置中，容器甲內(nèi)充有 ， 干燥管內(nèi)裝有一定量 Na2O2，從氣 A處緩慢通入 CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢地由 B向 左移動，當(dāng)移至 C處時，容器甲體積縮小至最小 ，為原體積的 109 ，隨著 CO2的繼續(xù)通入，活塞雙 逐漸向右移動。 （ 1）已知當(dāng)活塞移至 C處時，干燥客中物質(zhì)增加了 ，此時通入的 CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為多少升？容器甲中 NO2轉(zhuǎn)化為 N2O4的轉(zhuǎn)化率為多少？ （ 2）當(dāng)活塞移至 C 處后，繼續(xù)通入 amolCO2，此時活塞恰好回至 B 處，則 a 值必小于，其理由是 ___________________________________________________。 五、參考答案 （一） 1． B 2． B 3． B、 C 4． D 5． BC 6． B 7． AD 8． BD 9． B 10． B 11． A 12． AC 13． D 14． BD 15． AC 16． AD 17． A 18． C 19． A 20． B （二） 21．（ 1）④ （ 2）③ （ 3）① 22．（ 1）逆 （ 2） a＜ d+e (3)當(dāng)壓強(qiáng)增大到相當(dāng)高時，使 E成炎非氣體物質(zhì)（固 D 的濃度在改變，說明 D 有為氣體）導(dǎo)致 a＞ ，平衡正移。 23．（ 1）增大。 （ 2） Ag2CrO4 （ 3） Cr2O72— +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O （三） 24． （ 1） 25% （ 2）活塞由 C向 B移動時，平衡 2NO2==== N2O4向左移動，使氣體總物質(zhì)的量增加。
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