【正文】 +2H+=Cl2↑+H2O；(6)砷的最高價為+5價，氧化物中氧元素是2價，砷的最高價氧化物的化學式為As2O5；1mol正砷酸分子中含有8mol原子，砷酸的分子式為H3AsO4；鉛處于穩(wěn)定價態(tài)，則砷酸鉛中鉛元素是+2價，砷酸根為3價，砷酸鉛的化學式為Pb3(AsO4)2，故答案為：As2O5；Pb3(AsO4)2?！军c睛】解答此類試題需要抓住題目中的組成、結構、性質等關鍵信息作為做題的突破口，如本題中“A為黃綠色氣體單質，D有漂白性”，說明A為氯氣，D為次氯酸或其鹽類，則B為水或堿。本題的易錯點為(6)，要注意+4價的鉛具有強氧化性，不穩(wěn)定，鉛處于穩(wěn)定價態(tài)，為+2價。13．已知化合物X由3種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；②，加入含HCl ；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應。請回答：（1）X中3種元素是____________(用元素符號表示)；（2）X與水反應的化學方程式是______________；（3）X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，寫出該反應的化學方程式：_______?！敬鸢浮縆、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【分析】取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中含有K元素；X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性，說明含有O。，加入含HCl ， mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，n（AgCl）=247。，根據Cl守恒， mol氯，因此得出X與水反應生成KOH和KCl， －?mol1 －( + ) 39g?mol1 =，故氧的物質的量n（O）==，n（K）：n（Cl）：n（O）=：：=3:1:1，因此X的化學式為K3ClO?！驹斀狻咳∵m量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中含有K元素；X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性，說明含有O。，加入含HCl ， mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，n（AgCl）=247。，根據Cl守恒， mol氯，因此得出X與水反應生成KOH和KCl， －?mol1 －( + ) 39g?mol1 =，故氧的物質的量n（O）==，n（K）：n（Cl）：n（O）=：：=3:1:1，因此X的化學式為K3ClO。⑴根據上面分析得出X中3種元素是K、Cl、O，故答案為K、Cl、O；⑵X與水反應的化學方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH，故答案為：K3ClO+H2O=KCl + 2KOH；⑶氯氣與石灰乳反應的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。14．某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成一種黃綠色氣體單質B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）寫出A、B的化學式：A____________，B_______________。（2）寫出A的濃溶液與MnO2 共熱的化學方程式：_________________________。（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學方程式：_______________________。【答案】HCl Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】【分析】B為一種黃綠色氣體單質B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據此分析解答?！驹斀狻?1)根據上述分析可知A為HCl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO2共熱生成氯化錳．氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。15．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可以在Z單質中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z﹣，其水溶液可使藍色石蕊試液變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用。（1）推斷元素符號X_____、Y_____、Z_____；（2）化合物XZ的電子式為_____，X2Y屬于_____（填離子化合物、共價化合物、共價分子）；（3）寫出XZ（寫化學式）的電離方程式_____；寫出XZ（寫化學式）與Ca(ClO)2反應的化學方程式_____?！敬鸢浮縃 O Cl 共價化合物 HCl=H++Cl Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 【解析】【分析】有X、Y、Z三種元素，由①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體、②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知，X為H，Z為Cl，XZ為HCl；由④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，則Y為O，X2Y為H2O；⑤X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；據以上分析進行解答?！驹斀狻坑蠿、Y、Z三種元素，由①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體、②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知，X為H，Z為Cl，XZ為HCl；由④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體，則Y為O，X2Y為H2O；⑤X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；（1）根據分析可知，X為H，Y為O，Z為Cl元素；（2）XZ為HCl，HCl為共價化合物，其電子式為；X2Y為H2O，水分子中只含有共價鍵，屬于共價化合物；（3）XZ為HCl，屬于強電解質，其電離方程式為：HCl=H++Cl﹣；HCl與Ca(ClO)2反應生成次氯酸和氯化鈣，該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2。【點睛】鹽酸溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅；氯水成分有：Cl HCl、 HClO 、H2O等，溶液具有酸性、氧化性和漂白性，因此氯水能夠使紫色石蕊試液變紅（H+作用），后溶液褪色（HClO的漂白作用），而氯氣本身沒有漂白作用。