【正文】 CO3 焰色反應(yīng) 取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 【解析】【詳解】因?yàn)槿芤撼薀o色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)①取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3；根據(jù)②取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3，由于酸性條件下NO3具有強(qiáng)氧化性，原溶液中不含I；根據(jù)③取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中含有SO4不含Ba2+；?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，③中上層清液中含Cl，但由于BaCl2引入Cl，不能確定原溶液中是否含Cl；根據(jù)⑤取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NOSO42；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I、HCO3；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42會(huì)構(gòu)成干擾，所以先排除SO42的干擾，故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO314．物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。試回答(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D是________， I是______。(2)寫出“C→F”反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(3)寫出反應(yīng)“J→K”的離子方程式：____________________________________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________?！敬鸢浮縃2 FeCl2 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 【解析】【分析】黃綠色氣體E為Cl2，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，金屬H與溶液B反應(yīng)得到I，I能被氯氣氧化得到J，J與氫氧化鈉反應(yīng)得Fe(OH)3，可推知H為Fe、B為鹽酸、I為FeCl2，J為FeCl3，故B為HCl、氣體單質(zhì)D為H2，金屬A與鹽酸反應(yīng)得到C為鹽，能與氨氣反應(yīng)得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為AlClF為Al(OH)G為NaAlO2，據(jù)此解答。【詳解】（1）由上述分析可知，D為H2，I為FeCl2，故答案為：H2；FeCl2；（2）C為AlCl3，其與NH3H2O反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，其離子反應(yīng)方程式為：；故答案為：；（3）J為FeCl3，其與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，其離子反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）I為FeCl2，其與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化而生成氫氧化鐵，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。15．有 X、Y、Z 三種元素：①X、Y、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，③XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z﹣，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試 紙變紅，④每?jī)蓚€(gè) X2 分子能與一個(gè) Y2分子化合成兩個(gè) X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，⑤Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y 原子_____。（2）寫出 X2Y 的化學(xué)式_____。按要求與 X2Y 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子_____，5 個(gè)原子核的分子_____。（3）寫出 Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_____。（4）實(shí)驗(yàn)室制備 XZ 的化學(xué)方程式：_____，如何檢驗(yàn) XZ 是否收集滿__________。【答案】H+ H2O OH﹣ CH4 Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑ 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿 【解析】【分析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縓Z極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為：H+；（2）X2Y 的化學(xué)式為H2O；與 H2O 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子為OH﹣，5 個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為：H2O；OH﹣；CH4；（3）Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備 HCl 的化學(xué)方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗(yàn) HCl 是否收集滿方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。