20xx年高考化學第十單元化學反應的速率和化學平衡單元測試卷新人教版-資料下載頁
2025-03-15 03:37本頁面
【正文】 達到平衡，則B的體積為 L。 O2的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量的NaOH溶液，氣體體積減少了；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（以下計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）請回答下列問題：（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。A．SO2和SO3的濃度相等 B．SO2的百分含量保持不變C．容器中氣體的壓強不變 D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等E．容器中混合氣體的密度保持不變（2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。 A．向裝置中再充入N2 B．向裝置中再充入O2 C．改變反應的催化劑 D．升高體系溫度（3）求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示） 。（4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液中，則生成 克沉淀。參考答案(十)1．B 2．B 3．A 4．A 5．AC 6．C 7．A 8．BD 9．C 10．BC11．C 12．B 13．A 14．B 15．C16．（1）減??；該反應正反應為放熱反應，升高溫度使平衡向逆反應方向移動。（2）不影響；催化劑不改變平衡的移動。（3）減??；減小17．（1）＞； ＞；（2）＝； ＜；（3）正； 不變；（4）不變；減小18．（1）25％；（2）增大；（3）6；（4）％19．（1）75％；（2）＜；B中壓強比A中要大，而增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大；（3）A或B；（4）a。20．（1）B、C；（2）B；（3）消耗的O2物質(zhì)的量： 生成的SO3物質(zhì)的量： SO2和SO3的物質(zhì)的量和為： 反應前的SO2物質(zhì)的量： SO2的轉(zhuǎn)化率：（4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量
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