20xx年高考化學(xué)第十單元化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡單元測試卷新人教版(編輯修改稿)
2025-03-15 03:37 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 的百分率是：A．% B．% C．% D．% 1向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)： CO＋H2O(g) CO2 ＋H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是：A．＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2 222 222 1某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，且用X、Y作反應(yīng)物，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足： 第Ⅱ卷 (非選擇題 共55分)二、填空題：共55分。除注明者外，每空2分1反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （1分）(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是 。(2) 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響? （1分），原因是 。(3) 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是： E1 （1分），E2 （1分）(填“增大”、“減小”或“不變”)。1有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的SO3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ，并達(dá)到平衡。則：（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A) t(B)，SO3的轉(zhuǎn)化率：a(A) a (B) (填“”、“=”或“”)。（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v(A) v(B)，反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A) v(B) (填“”、“=”或“”)。（3）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則A中的化學(xué)
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