化學平衡講義(ppt20)-石油化工-資料下載頁
2025-08-03 21:11本頁面
【導讀】第五節(jié)標準狀態(tài)下反應的吉布斯能變化及化合物標準生。第七節(jié)其它因素對平衡的影響。第八節(jié)反應的偶合。T，P=μAdnA+μBdnB+μGdnG+μHdnH. dξ=ΣγBμBdξ。ΔrGm=[產物-反應物]. ΔrGm=T，P<0反應正向自發(fā)進行。三摩爾Gibbs能物理意義。恒溫恒壓下，各物質的化學勢恒為μB時，體系發(fā)生一單位反應所。反應所引起體系Gibbs能的改變。則ΔrGm=ΣγBμBθ+ΣγBRTln. 因此ΔrGm=ΔrGmθ+RTlnQp. 平衡時，Kp=QpΔrGm=0,反應到達平衡狀態(tài)。對于任意一個反應，只需用aB代替PB. Kp僅為溫度的函數。關，所以Kfθ與溫度、壓力均有關。當氣體壓力不大時，實際氣體可近似看作理想。有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應中的平衡常。確定反應是否已經到達平衡，可用下列方法進行檢驗：。濃度，若已達到平衡，測出的平衡常數應該不變。③經長時間放置，反應中各物質的濃度不再變化。斯能為零，由最穩(wěn)定單質生成一摩爾化合物
【正文】 響 一 . 范特霍夫方程 （ 化學反應等壓方程式 ） dlnKθ/dT = ΔHθ/RT２ 二 .Kθ~T 積分方程 1. （ ΔH） T1~（ ΔH） T2 ΔH2（ T2） ΔH1（ T1） =∫T1T2Cp， mdT 2. ΔHθ為常數時 Kθ的計算 ∫K1θK2θdlnKθ=∫T1T2 ΔHθRT２ dT lnK2θ/K1θ= ΔHθR（ 1/ T21/ T1） 3. ΔHθ為變量時 Kθ的計算 ΔCp=Δa+ΔbT+ΔCT2 dΔH=ΔCpdT ΔH=ΔH0+ΔaT+ Δb２ T2+ Δc３ T3 代入范氏方程積分 ln Kθ= Δ H0RT + Δａ RlnT+Δb２ RT+Δc6RT2 +I 范氏方程應用舉例 例 1． 某反應在 1100K附近 ， 溫度每升高 1度 ， Kp比原來增大 1%， 求在此附近反應的 ΔHm。 解 dKp/dT=Kp 1% dlnKp/dT= dlnKp/dT=ΔHm/RT2 ΔHm= 2 = 例 2. 已知下列反應： CO（ g） +H2O（ g） =CO2（ g） +H2（ g） ΔrHmθ=, 700K時的 Kp1=， 求 800K 的 Kp2。 解 lgKp2θ= lgKp1θ+[ΔrＨ mθ/ ] [（ T2－ T1 )/T1T2 ] = Kp2θ= 第八節(jié) 反應的偶合 一 、 反應偶合原理 二 、 生物體內的反應的偶合 1. 有一共同組分的兩個化學反應的偶聯(lián) （ “ 串聯(lián)的偶聯(lián) ” ） 2. 由同一種酶作為偶聯(lián)劑的生物合成反應 (“ 并聯(lián)的偶聯(lián) ” ) 3. 生化反應偶聯(lián)更普遍的情況 (2H)+A ATP 反應物 AH2 ADP+Pi 產物 三、生物體內的化學平衡 ATP水解熱力學
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