化學(xué)平衡講義(ppt20)-石油化工-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 (g)+bB(l)≒ cC(g)+dD(s) Kθ=( Pc/ Pθ) c/( PA/ Pθ) a(平衡 ) ? 分解壓：指固體物質(zhì)在一定溫度下分解達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)物中氣體的總壓力；若分解產(chǎn)物中不只時(shí)一種氣體 ， 則平衡時(shí)各氣體產(chǎn)物分解壓之和才是分解壓 。第三章 化學(xué)平衡 本章內(nèi)容 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式和平衡常數(shù) 第三節(jié) 平衡常數(shù)的表示方法 第四節(jié) 平衡常數(shù)的測(cè)定和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 第五節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯能變化及化合物標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能 第六節(jié) 溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響 第七節(jié) 其它因素對(duì)平衡的影響 第八節(jié) 反應(yīng)的偶合 第一節(jié)、化學(xué)反應(yīng)的平衡條件 一 、 化學(xué)反應(yīng)的 ΔrGm與 μB的關(guān)系 對(duì)于反應(yīng) aA + bB— gG+ hH dG = SdT + VdP + ∑μB dnB 若 dT=0， dP=0， 則 （ dG） T， P=μA dnA + μB dnB + μG dnG + μH dnH =（ aμAbμB + gμG + hμH） dξ=ΣγBμB dξ 則 （ ЗG/Зξ） T， P = ΣγBμB =ΔrGm 二 、 平衡條件 在等溫等壓條件下 ΔrGm=[（ ΣγBμB） 產(chǎn)物 （ ΣγBμB） 反應(yīng)物 ] 則 ΔrGm=（ ЗG/Зξ） T， P 0 反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行 ΔrGm=（ ЗG/Зξ） T， P = 0 反應(yīng)達(dá)到平衡 ΔrGm=（ ЗG/Зξ） T， P 0 反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行 三 摩爾 Gibbs能物理意義 恒溫恒壓下，各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)恒為 μB 時(shí)，體系發(fā)生一單位反應(yīng)所 引起體系 Gibbs能的變化。 二、液相反應(yīng)平衡常數(shù) ： Kθ= XGg XHh/ XAa XBg ： Kθ =（ CG/Cθ） g（ CH/Cθ） h/ （ CA/Cθ） a （ CB/Cθ） g ： Kθ
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