化學(xué)平衡講義(ppt20)-石油化工(參考版)
2024-08-16 21:11本頁(yè)面
【正文】 解 lgKp2θ= lgKp1θ+[ΔrＨ mθ/ ] [（ T2－ T1 )/T1T2 ] = Kp2θ= 第八節(jié) 反應(yīng)的偶合 一 、 反應(yīng)偶合原理 二 、 生物體內(nèi)的反應(yīng)的偶合 1. 有一共同組分的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的偶聯(lián) （ “ 串聯(lián)的偶聯(lián) ” ） 2. 由同一種酶作為偶聯(lián)劑的生物合成反應(yīng) (“ 并聯(lián)的偶聯(lián) ” ) 3. 生化反應(yīng)偶聯(lián)更普遍的情況 (2H)+A ATP 反應(yīng)物 AH2 ADP+Pi 產(chǎn)物 三、生物體內(nèi)的化學(xué)平衡 ATP水解熱力學(xué) 。 ? 物理分析法：利用物理及物理化學(xué)性質(zhì)的 改變來(lái)測(cè)定濃度的變化 ② 利用反應(yīng)的計(jì)算 ΔrHθm及 ΔrSθm平衡常數(shù) ③利用標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯（ Gibbs） 自由能計(jì) 算平衡常數(shù) 第五節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯能變化 及化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能 一 、 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯能變化 （ 一 ） 用途 1. 計(jì)算平衡常數(shù) 2. 已知一些反應(yīng)的 ΔrGθm， 求算另一些反應(yīng)的 ΔrGθm 3. 利用 ΔrGθm估算反應(yīng)的可能性 （ 二 ） ΔrGθm的計(jì)算 1. 熱化學(xué)法 2. 實(shí)驗(yàn)測(cè)定 3. 利用標(biāo)準(zhǔn)吉布斯能計(jì)算 4. 電化學(xué)法 二 、 化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能 定義：在標(biāo)準(zhǔn)壓力 Kθ下 ， 最穩(wěn)定單質(zhì)的吉布 斯能為零，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成一摩爾化合物 時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯能變化就是該化合物的 標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能 第六節(jié) 、溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響 一 . 范特霍夫方程 （ 化學(xué)反應(yīng)等壓方程式 ） dlnKθ/dT = ΔHθ/RT２ 二 .Kθ~T 積分方程 1. （ ΔH） T1~（ ΔH） T2 ΔH2（ T2） ΔH1（ T1） =∫T1T2Cp， mdT 2. ΔHθ為常數(shù)時(shí) Kθ的計(jì)
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