化學平衡講義(ppt20)-石油化工(更新版)
【正文】 能變化 及化合物的標準生成吉布斯能 一 、 標準狀態(tài)下反應的吉布斯能變化 （ 一 ） 用途 1. 計算平衡常數(shù) 2. 已知一些反應的 ΔrGθm， 求算另一些反應的 ΔrGθm 3. 利用 ΔrGθm估算反應的可能性 （ 二 ） ΔrGθm的計算 1. 熱化學法 2. 實驗測定 3. 利用標準吉布斯能計算 4. 電化學法 二 、 化合物的標準生成吉布斯能 定義：在標準壓力 Kθ下 ， 最穩(wěn)定單質(zhì)的吉布 斯能為零，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成一摩爾化合物 時反應的標準吉布斯能變化就是該化合物的 標準標準生成吉布斯能 第六節(jié) 、溫度對平衡常數(shù)的影響 一 . 范特霍夫方程 （ 化學反應等壓方程式 ） dlnKθ/dT = ΔHθ/RT２ 二 .Kθ~T 積分方程 1. （ ΔH） T1~（ ΔH） T2 ΔH2（ T2） ΔH1（ T1） =∫T1T2Cp， mdT 2. ΔHθ為常數(shù)時 Kθ的計算 ∫K1θK2θdlnKθ=∫T1T2 ΔHθRT２ dT lnK2θ/K1θ= ΔHθR（ 1/ T21/ T1） 3. ΔHθ為變量時 Kθ的計算 ΔCp=Δa+ΔbT+ΔCT2 dΔH=ΔCpdT ΔH=ΔH0+ΔaT+ Δb２ T2+ Δc３ T3 代入范氏方程積分 ln Kθ= Δ H0RT + Δａ RlnT+Δb２ RT+Δc6RT2 +I 范氏方程應用舉例 例 1． 某反應在 1100K附近 ， 溫度每升高 1度 ， Kp比原來增大 1%， 求在此附近反應的 ΔHm。 ? 當氣體壓力不大時，實際氣體可近似看作理想氣體，這時 Kγ、 Kfθ也只與溫度有關。 (恒溫恒壓下，無限大體系中發(fā)生一單位 反應所引起體系 Gibbs能的改變。 第四節(jié) 平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算 一 、 平衡常數(shù)的測定 二 平衡轉(zhuǎn)化率的計算 （ 1） 平衡常數(shù)測定原理 ? 原理 : 測定平衡體系中各物質(zhì)的平衡濃度 ， 計算平衡常
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