化學(xué)平衡講義(ppt20)-石油化工-展示頁
2024-08-24 21:11本頁面
【正文】 m =ΔrGmθ + RTln[（ PG/Pθ） g（ PH/Pθ） h/（ PA/Pθ） a （ PB/Pθ） g] 定義壓力商 Qp=（ PG/Pθ） g（ PH/Pθ） h/（ PA/Pθ） a（ PB/Pθ） g 因此 ΔrGm =ΔrGmθ + RTln Qp 等溫方程式 二 討論 當(dāng)反應(yīng)平衡時 : ΔrGm=0,Qp=Kpθ,ΔrGmθ = RTln Kpθ 因此 ΔrGm =RTln Kpθ + RTln Qp = RTln Qp/ Kpθ 平衡時 ， Kp=Qp ΔrGm=0,反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài) 若 KpQp ΔrGm0,正向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 KpQp ΔrGm0,逆向反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 三 推廣 ? 對于任意一個反應(yīng) ， 只需用 aB代替 PB ? 理想氣體 aB= PB/Pθ 高壓實際氣體 aB= fB/Pθ 理想溶液 aB= xB 非理想溶液 aB=γB1 XB=γB2CB=γB3 mB 第三節(jié) 平衡常數(shù)的表示方法 一 、 氣體反應(yīng)平衡常數(shù) （ 1） 平衡常數(shù)： Kpθ= （ PG/Pθ） eqg（ PH/Pθ） eqh/（ PA/Pθ） eqa（ PB/Pθ） eqg ΔrGθ只是溫度的函數(shù) ， Kpθ只是溫度的函數(shù) 。第三章 化學(xué)平衡 本章內(nèi)容 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式和平衡常數(shù) 第三節(jié) 平衡常數(shù)的表示方法 第四節(jié) 平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算 第五節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯能變化及化合物標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能 第六節(jié) 溫度對平衡常數(shù)的影響 第七節(jié) 其它因素對平衡的影響 第八節(jié) 反應(yīng)的偶合 第一節(jié)、化學(xué)反應(yīng)的平衡條件 一 、 化學(xué)反應(yīng)的 ΔrGm與 μB的關(guān)系
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