【正文】 VdP + ∑μB dnB 若 dT=0， dP=0， 則 （ dG） T， P=μA dnA + μB dnB + μG dnG + μH dnH =（ aμAbμB + gμG + hμH） dξ=ΣγBμB dξ 則 （ ЗG/Зξ） T， P = ΣγBμB =ΔrGm 二 、 平衡條件 在等溫等壓條件下 ΔrGm=[（ ΣγBμB） 產(chǎn)物 （ ΣγBμB） 反應物 ] 則 ΔrGm=（ ЗG/Зξ） T， P 0 反應正向自發(fā)進行 ΔrGm=（ ЗG/Зξ） T， P = 0 反應達到平衡 ΔrGm=（ ЗG/Зξ） T， P 0 反應逆向自發(fā)進行 三 摩爾 Gibbs能物理意義 恒溫恒壓下，各物質(zhì)的化學勢恒為 μB 時，體系發(fā)生一單位反應所 引起體系 Gibbs能的變化。 解 lgKp2θ= lgKp1θ+[ΔrＨ mθ/ ] [（ T2－ T1 )/T1T2 ] = Kp2θ= 第八節(jié) 反應的偶合 一 、 反應偶合原理 二 、 生物體內(nèi)的反應的偶合 1. 有一共同組分的兩個化學反應的偶聯(lián) （ “ 串聯(lián)的偶聯(lián) ” ） 2. 由同一種酶作為偶聯(lián)劑的生物合成反應 (“ 并聯(lián)的偶聯(lián) ” ) 3. 生化反應偶聯(lián)更普遍的情況 (2H)+A ATP 反應物 AH2 ADP+Pi 產(chǎn)物 三、生物體內(nèi)的化學平衡 ATP水解熱力學 。 ) 第二節(jié) 化學反應等溫方程式和平衡常數(shù) 一 、 等溫方程式的推導 對于反應 aA + bB— gG+ hH ΔrGm= ΣγBμB 對于理想氣體 μB（ T， P） =μBθ（ T） + RTln（ PB/Pθ） 則