化學(xué)平衡講義(ppt20)-石油化工-預(yù)覽頁
【正文】 + RTln Qp = RTln Qp/ Kpθ 平衡時 ， Kp=Qp ΔrGm=0,反應(yīng)到達平衡狀態(tài) 若 KpQp ΔrGm0,正向反應(yīng)自發(fā)進行 KpQp ΔrGm0,逆向反應(yīng)自發(fā)進行 三 推廣 ? 對于任意一個反應(yīng) ， 只需用 aB代替 PB ? 理想氣體 aB= PB/Pθ 高壓實際氣體 aB= fB/Pθ 理想溶液 aB= xB 非理想溶液 aB=γB1 XB=γB2CB=γB3 mB 第三節(jié) 平衡常數(shù)的表示方法 一 、 氣體反應(yīng)平衡常數(shù) （ 1） 平衡常數(shù)： Kpθ= （ PG/Pθ） eqg（ PH/Pθ） eqh/（ PA/Pθ） eqa（ PB/Pθ） eqg ΔrGθ只是溫度的函數(shù) ， Kpθ只是溫度的函數(shù) 。 (恒溫恒壓下，無限大體系中發(fā)生一單位 反應(yīng)所引起體系 Gibbs能的改變。 （ 3） Kc = CGg CHh/ CAa CBg Kcθ= Kp （ RT） Δγ Kc僅是溫度的函數(shù) （ 4） Kn = nGg nHh/ nAa nBg Knθ= Kp （ P/ΣnB） Δγ Kn與溫度、壓力和配料比等都有關(guān)系 Kfθ= （ fG/Pθ） eqg（ fH/Pθ） eqh/（ fA/Pθ） eqa（ fB/Pθ） eqg =（ γGPG/Pθ） eqg（ γHPH/Pθ） eqh/（ γAPA/Pθ） eqa （ γBPB/Pθ） eqg = Kpθ Kγ ? Kpθ僅是溫度的函數(shù) ， 但 Kγ與溫度 、 壓力均有關(guān) ， 所以 Kfθ與溫度 、 壓力均有關(guān) 。 第四節(jié) 平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算 一 、 平衡常數(shù)的測定 二 平衡轉(zhuǎn)化率的計算 （ 1） 平衡常數(shù)測定原理 ? 原理 : 測定平衡體系中各物質(zhì)的平衡濃度 ， 計算平衡常數(shù) 。 （ 2） 測定平衡常數(shù)的方法 ① 實驗測定 : 化學(xué)分析法 、 儀器分析法 ? 化學(xué)分析法：利用化學(xué)的分析方法測得平 衡體系中各物質(zhì)的濃
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