化學(xué)平衡講義(ppt20)-石油化工(已修改)
2025-08-23 21:11 本頁(yè)面
【正文】 第三章 化學(xué)平衡 本章內(nèi)容 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式和平衡常數(shù) 第三節(jié) 平衡常數(shù)的表示方法 第四節(jié) 平衡常數(shù)的測(cè)定和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 第五節(jié) 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯能變化及化合物標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯能 第六節(jié) 溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響 第七節(jié) 其它因素對(duì)平衡的影響 第八節(jié) 反應(yīng)的偶合 第一節(jié)、化學(xué)反應(yīng)的平衡條件 一 、 化學(xué)反應(yīng)的 ΔrGm與 μB的關(guān)系 對(duì)于反應(yīng) aA + bB— gG+ hH dG = SdT + VdP + ∑μB dnB 若 dT=0， dP=0， 則 （ dG） T， P=μA dnA + μB dnB + μG dnG + μH dnH =（ aμAbμB + gμG + hμH） dξ=ΣγBμB dξ 則 （ ЗG/Зξ） T， P = ΣγBμB =ΔrGm 二 、 平衡條件 在等溫等壓條件下 ΔrGm=[（ ΣγBμB） 產(chǎn)物 （ ΣγBμB） 反應(yīng)物 ] 則 ΔrGm=（ ЗG/Зξ） T， P 0 反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行 ΔrGm=（ ЗG/Зξ） T， P = 0 反應(yīng)達(dá)到平衡 ΔrGm=（ ЗG/Зξ） T， P 0 反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行 三 摩爾 Gibbs能物理意義 恒溫恒壓下，各物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)恒為 μB 時(shí)，體系發(fā)生一單位反應(yīng)所 引起體系 Gibbs能的變化。 (恒溫恒壓下，無(wú)限大體系中發(fā)生一單位 反應(yīng)所引起體系 Gibbs能的改變。 ) 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式和平衡常數(shù) 一 、 等溫方程式的推導(dǎo) 對(duì)于反應(yīng) aA + bB— gG+ hH ΔrGm= ΣγBμB 對(duì)于理想氣體 μB（ T， P） =μBθ（ T） + RTln（ PB/Pθ） 則 ΔrGm=ΣγBμBθ + Σγ
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